普通版吉林省吉林市普通高中高三复习第三次调研测试理综化学卷附答案.docx
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普通版吉林省吉林市普通高中高三复习第三次调研测试理综化学卷附答案
2015年普通高中高三复习第三次调研测试卷理科综合能力测试化学试卷
可能用到的相对原子量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108
Ba-137B-11P-31
7．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）
A．玻璃属于无机非金属材料B．煤的气化属于物理变化
C．雾霾与汽车尾气的排放有关D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.4.6g金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C.1mol羟基（—OH）中含电子数为10NA
D.常温下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA
9．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（）
A.还原B.水解C.氧化D.取代
10．下列离子方程式正确的是（）
A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将Cu片加入稀硝酸中：
3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O
11．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图1装置制取并收集干燥的NH3
B．用图2装置可除去NO2中的NO
C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
12．钠－硫（Na/S8）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过。
下列有关说法错误的是（）
A．放电时b为电池的负极
B．充电时阴极反应式为：
Na++e—＝Na
C．充电时，阳极处发生还原反应
D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极
13．由下列实验现象得出的结论正确的是（）
选项
实验现象
结论
A
取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
Na2SO3已部分被氧化
B
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C
向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。
SO2具有漂白性
D
相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:
pH（Na2CO3）＞pH（Na2SO3）。
非金属性强弱：
C＞S
26．（14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废
为宝”制成化工原料氯化铁。
实验室中利用右图所示装置
探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中
铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。
（1）装置A的名称为。
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭；打开弹簧夹K1；②向水准管
中加水，使水准管液面高于量气管液面；③。
取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：
。
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管（填“上移”或“下移”）。
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有
（填选项序号）。
a.蒸发皿b.烧杯c.酒精灯d.分液漏斗e.坩埚f.玻璃棒g.漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为。
27．（15分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i.2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g） △H1＜0 其平衡常数为K1
ii.2NO2（g）＋NaCl（s）
NaNO3（s）＋ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2
（1）现有反应4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g），则此反应的平衡常数K3＝（用K1、K2表示），反应热△H3＝（用△H1、△H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2和足够的NaCl（s），10min时反应ii达到平衡。
测得平衡时NO2的转化率α1（NO2）＝50%，则：
①10min内υ（ClNO）＝，平衡常数K2＝；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2（NO2），则：
α1（NO2）＝ α2（NO2）（填“>”“<”或“=”）。
II除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是。
A.c（Na＋）＝c（HSO
）＋2c（SO
）
B.c（Na＋）>c（HSO
）＝c（SO
）>c（H+）=c（OH—）
C.2c（Na＋）＝2c（H2SO3）＋2c（HSO
）＋2c（SO
）
D.c（Na＋）>c（HSO3—）+c（SO32—）+c（H2SO3）
（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电
解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如右上图所示，则
①工作一段时间后，阴极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式。
28.（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－
②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式。
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是。
（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据右图分析操作a
为、。
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是（填选项序号）；
A.FeSO4溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为。
36．【化学选修2：
化学与技术】（15分）
海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。
电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有。
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。
盐田分为贮水
池、池和结晶池，建盐田必须在处建立（填写序号）。
A.选在离江河入海口比较近的地方B.多风少雨
C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
已知：
20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
CaSO4
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________。
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_______________。
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3
的化学方程式__________________________________________________________。
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________；
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性；D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为_____________；
C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。
（3）任写一种与BC—离子互为等电子体的离子__________________（写出化学式）。
（4）F原子的外围电子排布式为__________________________，F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________（填写“甲”、“乙”或“丙”）。
（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。
该晶体中E3+、Cl—、H2O的物质的量之比为1∶3∶6，且E的配位数为6。
向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为__________________________。
（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①写出合成AD的化学方程式：
________________________。
②已知晶体中A与D原子的最近距离为apm，则该晶体
密度的表达式为_________g/cm3。
（不需化简，阿伏加德
罗常数为NA）
38.【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示
（1）写出E所含官能团的结构简式。
（2）写出①的反应类型。
（3）写出③的试剂与反应条件。
（4）已知。
K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式：
①H→J；
②E+F→G。
（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有种。
（6）
是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是。
①丁苯橡胶②顺丁橡胶③氯丁橡胶④乙丙橡胶⑤丁腈橡胶
2015高三复习第三次调研测试理综化学答案和评分标准
选择题：
7.B8.D9.B10.C11.D12.C13.A
26．（14分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）①关闭活塞a和活塞b（2分.关对1个给1分）
③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定（1分。
只要意思正确、表述合理即可给分）。
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分，物质正确没有配平给1分）
（4）下移（2分，只答“上”或“下”给1分）
（5）de（共2分，各1分,见错不给分）
（6）（2.5V×10－3/m）×100%（3分）
27（15分）
（1）K22/K1（2分）2∆H2-∆H1或-（∆H1-2∆H2）（2分）
（2）①2.5×10－3mol•L-1•min－1（2分，不写单位或单位不正确扣1分）
10L/mol（2分，不写单位或单位不正确扣1分）
②此空取消，答题卡上此问不计分。
（3）AD（2分，选对1个得1分，见错不给分）
（4）①增大（2分）
②HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+（2分，物质正确但是没有配平扣1分）
28.（14分）
（1）Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr（2分，物质正确但没有配平给1分）
（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2（2分，答案合理即可给分）
（3）蒸发结晶、趁热过滤（各1分，共2分）
（4）①pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应（2分，写方程式或其他合理表述均可给分）②AD（2分）
③c（Cr3+）·（10-9）3=6.3×10-31c（Cr3+）=6.3×10-4（1分）
c（Cr3+）>10-5，所以没有沉淀完全（1分）
④3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O（2分，物质正确但是没配平给1分）
36．（15分）
（1）氢气氢氧化钠（共2分，各1分）
（2）蒸发池（1分）BC（2分，答对1个得1分，见错不得分）
（3）①取过程III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净（2分，答案合理即可给分）
②BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全（2分，说法合理即可）
（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（5）①取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。
（2分）
②
（2分）
37.（15分）
（1）BCN或B＜C＜N（2分。
由大到小排列给1分）
（2）sp2杂化（1分）三角锥形（1分。
“形”写成“型”0分。
）
（3）C22-或O22+（2分）（4）3d104s1（1分。
写成4s13d100分）丙（1分）
（5）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O（2分）；
（6）①BBr3＋PBr3＋3H2
BP＋6HBr（2分）
②
（3分。
化简之后也可。
）
38.（15分）
（1）
—COOH（共2分，各1分。
无“-”0分）
（2）取代反应（水解反应）（2分）
（3）NaOH醇溶液加热（2分，试剂和条件各1分）
（4）①
（3分，未配平或没有写水均不扣分）
②
（2分，未配平或没有写水均不扣分，不写封端原子扣1分）
（5）16（2分）
（6）④（2分。
见错不给分）
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