中考化学第一轮复习化学基本理论和原理.docx

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中考化学第一轮复习化学基本理论和原理

化学基本理论和原理

一、理论部分

1．物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

例子：

潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；

光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。

2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质:

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

3.物质的分类

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属单质

物　　混合物　　　　单质　　非金属单质酸性氧化物

物质种类　　　　　　　稀有气体　氧化物

质　　　纯净物元素种类　　　　　　　　　　酸　碱性氧化物

　　　　　化合物无机物碱

　　　　　　有机物　盐

①混合物与纯净物的区分：

物质的种类。

由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）是混合物。

例如：

水、水银、蓝矾（CuSO4·5H2O）都是纯净物。

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

硫酸是纯净物，盐酸是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

②单质与化合物的区分：

元素的种类。

由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

③有机物与无机物的区分：

是否含有碳元素。

有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：

不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。

注意：

最简单的有机物是甲烷。

④氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：

CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

⑤酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

一元酸（HCl、HNO3）、

二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：

某酸）

无氧酸（HCl,H2S名称为：

氢某酸）

鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

⑥.碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

＊溶碱有五种：

钾钙钠钡氨（KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、氨水）它们的溶液无色。

＊有颜色的碱（不溶于水）：

红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2↓）其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

＊可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

＊鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：

加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.

方法二：

加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

⑦.盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

无氧酸正盐叫“某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：

含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

4.化学反应基本类型

①化合反应：

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ　　多变一的反应（符合绿色化学要求）

②分解反应：

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...　一变多的反应

＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变。

③置换反应：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ　一单换一单的反应

＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

＊排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：

1、单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5）

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

＊＊注意事项：

复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成

中和反应：

酸跟碱作用生成盐和水的反应。

中和反应属于复分解反应。

5.构成物质的粒子：

分子、离子、原子（既表示种类又可表示个数）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成，分子用化学式来表示。

分子的基本性质：

小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同

分子基本性质的运用：

“分子在不断运动”解释：

溶解、升华、挥发、液化、气味等。

注意：

温度越高分子运动加速。

“分子之间有间隔”解释：

体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。

②原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

）原子用元素符号表示。

＊原子的的构成：

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

对于中性粒子（原子、分子）：

核电荷数=质子数=核外电子数

对于任何粒子（原子、分子、离子）：

核电荷数=质子数

原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数

原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）

注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

＊分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

＊＊原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋

＊注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

③离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

＊离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

＊离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

＊阳离子:

Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子Ca2+

＊阴离子:

Ｏ２－、OH－S2-、Cl-SO42-CO32-NO3－、PO43－、ClO3－

总结：

（1）分子既能构成非金属单质（如：

H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。

（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：

凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物

（4）不带电的粒子：

原子、分子、中子；带正电的粒子：

阳离子、质子；带负电的粒子：

阴离子、电子。

6、元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

＊原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：

一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:

＊“某分子”由“某原子构成”

＊“某物质”由“某元素组成”

＊“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：

水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）

①区分：

质子数－核外电子数＝0为原子结构示意图

　　　　质子数－核外电子数》0为阳离子结构示意图

　　　　质子数－核外电子数《0为阴离子结构示意图

②原子结构示意图：

（主要看最外层）

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

＊最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）

＊最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

＊最外层电子数等于8（只有一层电子层为2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元素）

＊最外层电子数与化合价的关系：

失多少为正多少价，得多少为负多少价。

＊电子层数＝周期数，最外层电子数＝族数

③不管是什么结构示意图，只要：

1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性质也相同；3、最外层电子为8时稳定结构。

8、化学用语：

①元素符号（熟记下列元素名称、符号）

核电荷数

元素名称

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

元素符号

核电荷数

元素名称

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

元素符号

元素名称

锰

铁

铜

锌

钡

银

碘

金

汞

铂

元素符号

书写原则：

一大二小

符号涵义：

一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）

＊元素符号前的系数表示原子个数。

②离子符号

书写：

元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）

例：

2Mg2＋　前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。

＊离子符号前的系数表示离子个数。

＊Fe2+亚铁离子、Fe3+铁离子　＊常见的原子团：

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋

③化合价　　　＋或－化合价数值　　　　　＋2

书写：

　　　　元　素　符　号　　　例：

Mg　表示：

镁元素的化合价为＋2价。

离子和化合价书写的区分：

肩担离子头顶价，数前离子数后价。

④化学式

书写（用化合价书写化学式）：

正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。

单质的书写：

①气态非金属单质：

在元素符号的右下角加2

②金属、固态非金属、稀有气体单质：

直接用元素符号。

氧化物的书写：

氧元素写在右边。

　酸的书写：

H＋酸根　碱的书写：

金属元素＋OH（氨水除外）

盐的书写：

金属元素或氨根＋酸根

化学式的涵义：

表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。

＊化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。

＊化学式前系数表示分子个数。

⑤化学方程式

书写原则：

客观事实和质量守恒定律。

书写：

写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。

涵义：

表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。

表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比

③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比

必记的化学方程式：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　　　　CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　　　2H2O2

2H2O+O2↑

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO3

2KCl+3O2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2　　　　　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

符号总结：

9、常见试剂：

①催化剂（触媒）：

一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。

催化作用：

催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：

二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。

②还原剂：

在化学反应中得到氧的物质。

常用的还原剂有H2、CO、C等具有还原性。

③氧化剂：

在化学反应中失去氧的物质。

常用的氧化剂有O2等具有还原性。

④干燥剂：

易吸收或与水反应的物质。

常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如CO2、SO2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH3等）

10、溶液：

①溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

＊溶液由溶质和溶剂组成。

（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

＊溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。

②溶质：

被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：

20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶质是它们与水反应的生成物。

＊＊结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。

如：

CuSO4•5H2O溶于水后溶质是CuSO4。

③溶剂：

能溶解其他物质的物质叫溶剂。

＊由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

＊由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。

如果有水存在，水一定是溶剂。

④溶液的分类：

（饱和溶液和不饱和溶液）

＊饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

＊不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

＊同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

＊饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：

向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

加溶剂②升高溶液温度

加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂

Ca（OH）2不饱和溶液　　　　　　　　　　Ca（OH）2饱和溶液

加溶剂②溶液温度

⑤固体的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：

一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）

⑥溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

＊＊大部分固体的溶解度随温度升高而增大（如A物质），但NaCl的溶解度受温度影响很小（如B物质），熟石灰的溶解度随温度高而减小（如C物质）。

S　　　　　　　　　点：

a点表示在t1℃时C物质的溶解度是m克。

　　　　　　　　　　　　b点表示t2℃时A物质各B物质的溶解度都是p克。

m　　　　　　　　　　线：

＊A、B、C三种饱和溶液由t4℃降温到t1℃时，AB

naA　　　有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；C没有晶体析出，

pcB　　溶液变成不饱和。

bdC　　＊温度在低于t3℃时，C物质的溶解度大于A物质的

T　溶解度；温度在高于t3℃时，A物质的溶解度大于C物质

t1t2t3t4溶解度。

＊＊气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

⑦固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>10

1～10

0.01～１

<0.01

常见难溶于水的物质有：

大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

⑧溶液的酸碱性（度）：

酸碱性用酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）测量，酸碱性度（ＰＨ值）用ＰＨ试纸测量。

酸性

中性

碱性

PH值

《7

＝7

》7

紫色石蕊试液

红色

紫色

蓝色

无色酚酞试液

无色

红色

ＰＨ试纸

红色

黄色

蓝色

⑨溶液的导电性：

所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。

（原因是它们的溶液中有自由移动的电荷）＊＊＊所有的溶液不带电。

⑩溶液中的离子共存：

阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。

11、混合物的分离：

把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：

溶解、过滤、结晶等

化学方法是：

通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

＊过滤：

分离一种溶另一种不溶的混合物。

＊结晶：

从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：

①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

12、环保与污染物及防治措施

①、空气污染：

（1）来源：

矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（2）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤；工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（3）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

②、水质污染：

（1）来源：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放　　　

（2）防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

③、三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：

甲烷），是较清洁的能源。

④、“白色污染”及环境保护

（1）危害：

①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径：

①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料

⑤、二氧化碳对环境的影响：

过多排放引起温室效应。

（1）来源：

矿物燃料的燃烧

（2）防治：

植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一次性筷子等。

二、规律部分

1、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

2、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的

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