化学反应原理测试题1.docx

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化学反应原理测试题1

《化学反应原理》测试题

山东省泰安第二中学陈闽

测试时间90分钟分值100分

第I卷（共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每个小题只有一个正确选项）

1.下列说法正确的是（B）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

解析：

化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应前是否需要加热无必然联系，A错；原电池是把化学能转化成电能的装置，C错；水力发电是将机械能转化为电能的过程，D错。

答案选B。

2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（C）

A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=Fe

C、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+

解析：

发生吸氧腐蚀时，正极是溶液中溶解的氧气得电子，答案选C。

3、下列说法错误的是（C）

A、工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题

B、如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C、平衡常数随浓度的改变而改变

D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

解析：

平衡常数只与温度有关，与各物质的浓度无关，答案选C。

4．可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ（A）＝0.15mol/（L·s）；②υ（B）＝0.6mol/（L·s）；③υ（C）＝0.3mol/（L·s）；④υ（D）＝0.2mol/（L·s）；该反应进行最快的是（）

A．①B．②C．③D．④

解析：

将各速率均转化成以A表示，就会发现以B表示的速率最大，答案选B。

5．C+CO2

2CO;△H1＞0,反应速率为v1，N2+3H2

2NH3，反应速率为v2。

如升温，v1和v2的变化是（A）

A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减少，v2增大

解析：

升高温度，反应速率均加快，答案选A。

6．已知

，则反应

的△H为（B）

A．

B．

·mol-C．

D．

解析：

两个方程式书写顺序相反，且第二个的化学计量数为第一个的一半，因此△H=

，答案选B。

7．右图为番茄电池，下列说法正确的是（C）

A．电子由铜通过导线流向锌

B．铜电极附近会出现蓝色

C．一段时间后，锌片质量会变小

D．锌电极是该电池的正极

解析：

锌为负极，失电子质量变小，番茄中的H+得电子，电子由锌沿导线流向铜，答案选C。

8．已知：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（C）

解析：

该反应正向是一个放热反应，温度升高或压强增大，反应到达平衡用的时间短，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，NO的含量降低。

答案选C。

9、常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1，对该溶液的叙述正确的是（D）

A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性

C溶液一定显中性D溶液可能是pH=13的溶液

解析：

常温下，纯水中电离出的[OH-]=1×10-7mol•L-1，该溶液中[OH-]=1×10-13mol•L-1，说明溶液中溶质抑制了水的电离，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

答案选D。

10.可逆反应：

A（气）＋B

C（气）＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（B）

A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应

D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

解析：

增大A的浓度，平衡正向移动，体系颜色加深，而C是无色气体，说明D是有颜色的气体，A对；增大压强，平衡不移动，B、D可能是固体或液体，也可能是气体，因为各物质的化学计量数均为1.答案选B。

11.下列叙述正确的是（C）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

解析：

纯水始终呈中性，A错；醋酸稀释后，平衡会正移，pH＜4，B错；pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，除生成醋酸钠以外，还会有醋酸剩余，pH＜7.答案选C。

12．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是（D）

A．将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大

B．相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

解析：

A说明反应物本身的性质决定了反应的速率，B说明固体表面积对反应速率的影响，C说明光照对反应速率的影响，D中有两个变量，无法说明二者对反应速率的影响。

答案选D。

13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（C）

①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H1C（s）＋

O2（g）＝CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H4

③H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解析：

①中前者表示碳完全燃烧，后者表示碳不完全燃烧；②中后者硫由气态转化为固态时需要放出热量；③中后者是前者的2倍；④中前者是吸热反应，后者是放热反应。

由于△H自身有符号，因此答案选C。

14．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和lmolY进行如下反应：

2X（g）+Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（A）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.00lmol·L-1·s-1

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

解析：

以Z浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1，则以X浓度变化表示的反应速率为0.00lmol·L-1·s-1，A对；将容积变为20L，相当于减压，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的

，B错；增大压强，正逆反应速率均增大，只是增大程度不同而已，C错；升高温度，平衡向吸热方向移动，X的体积分数增大，说明逆向为吸热反应，正向为放热反应，△H＜0，D错。

答案选A。

15.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是（D）

A．正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：

2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

解析：

氢氧燃料电池依据的化学反应是2H2＋O2===2H2O，根据元素化合价的变化，氢气是负极燃气，氧气是正极燃气，负极电极反应式为：

2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电解液中的KOH的物质的量不变，电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移.答案选D。

16.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。

在0.1mol.

NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A．c（

）>c（

）>c（

）>c（

）

B．c（

）>c（

）>c（

）>c（

）

C．c（

）+c（

）=c（

）+c（

）

D．c（

）+c（

）=c（

）+c（

）

解析：

在NaA溶液中，A_水解导致溶液呈碱性，c（

）>c（

）>c（

）>c（

），依据电荷守恒，C正确。

答案选C。

17.下列说法正确的是（D）

A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好

解析：

Ksp与温度及难溶电解质本身的性质有关，不指名温度等条件，无法通过Ksp比较溶解度的大小。

答案选D。

18.将10mL0.3mol/L一元酸HB溶液跟20mL0.15mol/LNaOH溶液混合反应（假设混合溶液体积为30mL），则下列关系式一定正确的是（B）

A．c（Na＋）＝c（B－）＋c（OH－）B．c（Na＋）＝0.1mol/L≥c（B－）

C．c（H＋）≥c（OH－）D．溶液的pH＝1

解析：

两者的物质的量相同，故可以恰好完全反应，若HB为强酸，则反应后溶液呈中性，c（Na＋）＝0.1mol/L=c（B－）；若HB为弱酸，则反应后生成强碱若酸盐，反应后PH大于7，c（Na＋）＝0.1mol/L≥c（B－）。

答案选B。

19.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：

2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。

现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。

对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（C）

A．2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝

B．Cu－2e－＝Cu2+Cu2+显蓝色

C．2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝

D．4OH――4e－＝2H2O+O2O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

解析：

以铜做阳极，铜失去电子生成Cu2+，与I-发生氧化还原反应：

2Cu2++4I-=CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝色。

答案选C。

20.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）

NH3（g）＋HI（g）　②2HI（g）

H2（g）＋I2（g），　达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HI）＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．9　　　B．16　　　C．20　　　D．25

解析：

达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，则参加反应②的HI的物质的量浓度为1mol·L－1，平衡时容器中HI的浓度为4mol·L－1，说明①生成的NH3（g）和HI（g）各5mol·L－1，反应①的平衡常数为5×4=20。

答案选C。

第II卷（共60分）

二、填空题（共60分）

21.（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。

___________________________________

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

_______________________

（4）已知Sn（s）+Cl2（g）=SnCl2（s）H=349.8kJmol-1

SnCl2（s）+Cl2（g）=SnCl4（l）H=195.4kJmol-1

则Sn（s）+2Cl2（g）=SnCl4（l）的反应热为H=

解析：

利用热化学方程式中化学计量数与焓变的比例关系或利用盖斯定律可写出相应的热化学方程式。

答案：

（1）CH3OH（l）+

O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–725.76kJ·mol－1

（2）C2H2（g）+

O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－1300kJ·mol－1

（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1

（4）545.2kJmol-1

22.（7分）

（1）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑。

请在下边画出能够实现这一反应的实验装置图。

（2）某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。

请你分析其原因，

此时的电池反应为。

解析：

（1）铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，铜放入稀硫酸中不会生成氢气，但若将铜作为阳极电解稀硫酸，则该反应可以发生。

（2）碳棒和铜棒上均有气泡产生，说明碳棒做了阳极，此时相当于电解水。

答案：

（1）如右图

（2）电源反接；2H2O

H2＋O2

23.（5分）把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）____________________________。

解析：

加热AlCl3溶液，会促进其水解生成氢氧化铝沉淀，灼烧时沉淀分解，最后得到氧化铝。

答案：

Al2O3，其理由是AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl，HCl挥发，使水解平衡右移；2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O

24．（8分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

　　2NO（g）

N2（g）+O2（g）K1=1×10-30

　　2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）K2=2×1081

　　2CO2（g）

2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92

请填写下列空白：

（1）常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为；

（2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为；

（3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为；

（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。

请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂（填“能”或“否”）消除污染气体。

解析：

平衡常数等于生成物平衡浓度的幂次方之积除以反应物平衡浓度的幂次方之积；水分解成氧气的平衡常数应为K2的倒数；平衡常数越大，说明反应正向进行的程度越大，K1＞

＞

；汽车尾气的主要成分是氮氧化合物，加装尾气处理装置后，可促进NO转化成氮气和氧气，故能消除污染气体。

答案：

（1）K=

（2）5×10-82

（3）NO＞H2O＞CO2（4）能

25.（10分）已知合成氨反应的热化学方程式如下：

N2（g）＋

3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1

（1）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为υ正（H2），用NH3表示的逆反应速率为υ逆（NH3），二者满足的关系式为__________________________________。

（2）请在下图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。

（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t4引起平衡移动的条件可能是__________________________________。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为____________。

（4）温度为T℃时，将2amolH2

和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为____________（用带a的代数式表示）。

解析：

（1）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比解答。

（2）H2的逆反应速率开始为0，然后逐渐增大至t1时刻达到平衡。

（3）t4～t5为平衡向逆反应方向移动的过程，说明t4升高了温度，t2时平衡向正反应方向移动。

因此t3～t4NH3的含量最高。

（4）c（H2）＝

＝4amol·L－1c（N2）＝

＝2amol·L－1

　　　　　　　3H2＋N2

2NH3

起始量/mol·L－14a2a0

变化量/mol·L－13aa2a

平衡量/mol·L－1aa2a

K＝

＝

＝

【答案】　

（1）2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

（2）

（3）升高温度　t3～t4

（4）

26.（8分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）②c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

③c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）④c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

则⑴上述关系一定不正确的是（填序号）

⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为（填序号）

⑶若关系③正确，则溶液中溶质为。

⑷若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

解析：

②违背了电荷守恒；根据所存在的离子可判断出，溶液可能是只有NH4Cl，也可能是NH4Cl和NH3H2O，还可能是NH4Cl和HCl，若溶液中只有一种溶质，则只能是NH4Cl，其中NH4+水解，离子浓度大小关系为①；在③中，c（NH4+）>c（Cl-）且溶液显碱性，说明混合物是NH4Cl和NH3H2O；当c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒，c（OH-）=c（H+），溶液呈中性；

答案：

⑴②⑵NH4Cl，①⑶NH4Cl和NH3H2O⑷中性

27.（12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：

用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；

②该滴定操作中应选用的指示剂是；

③在G操作中如何确定终点？

。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液，原因是______________________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。

答案：

（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色恰好变为浅红色（或粉红色）

（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L

28.（10分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x·yH2O，相对分子质量为242。

取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。

经称量阴极增重0.32g。

求：

（1）金属M的相对原子质量及x、y。

（2）电解后溶液中H+浓度（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

解析：

（1）n（M）=n[M（NO3）x·yH2O]=

=0.005mol

M的化合价=

所以x=2

根据64+2（14+48）+18y=242得y=3

（2）电解总反应为：

2M（NO3）2+2H2O

2M+4HNO3+O2↑

24

0.005moln

n（HNO3）=

答案：

（1）64；2；3

（2）0.1mol/L