普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案.docx
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普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案
2021年普通高中学业水平合格性考试模拟卷
高三化学
（满分：
100分时间：
90分钟）
题号
I
II
总分
得分
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55Fe—56 I—127
第I卷（选择题共60分）
本部分为所有考生必答题，包括30个小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年5月1日起，《北京市生活垃圾管理条例》正式施行。
下列可回收物中，主要成分属于合金的是（）
A．塑料瓶
B．废报纸
C．罐头盒
D．旧衣服
2．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A．生石膏：
CaSO4·H2OB．芒硝：
Na2SO4·7H2O
C．熟石灰CaOD．酒精：
CH3OH
3．下列属于电解质的是（）
A．食盐水B．酒精C．硫酸铜D．铜
4．下列实验操作正确的是（）
A．用镊子将金属钠从煤油中取出
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
5．下列说法正确的是（）
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1mol过氧化氢中含有2mol氢和2mol氧
C．1molH2中含有6.02个氢分子
D．NH3的摩尔质量是17g·mol-1
6．下列物质中，属于共价化合物的是（）
A．MgCl2B．CO2C．H2D．NaOH
7．配制100mL 0.50mol/LNaOH溶液时，必须用到的仪器是（）
A．
100mL容量瓶B．
100mL集气瓶
C．
100mL烧瓶D．
100mL滴瓶
8．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）
A．150mL1mol·L-1NaCl溶液B．75mL1mol·L-1CaCl2溶液
C．50mL3mol·L-1MgCl2溶液D．150mL3mol·L-1KCl溶液
9．将一小块钠投入水中，发生反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是（）
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2
10．下列说法正确的是（）
A．NH3摩尔质量17g/mol
B．1L水溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C．摩尔是物质的数量的单位，NA个微粒为1摩尔
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
11．下列各组中的离子能在水溶液中大量共存的是（）
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：
OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．碳酸钙溶于稀盐酸中：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+═Cu2++Ag
13．关于反应：
CO+CuO
Cu+CO2的叙述正确的是（）
A．Cu为还原产物B．该反应是置换反应
C．CO发生还原反应D．28gCO参加反应，得到2mol电子
14．下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是（）
A．NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2OB．3Fe+2O2
Fe3O4
C．2C+SiO2
2CO↑+SiD．NH4NO3
N2O↑+2H2O
15．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．甲烷的比例模型：
B．过氧化氢的电子式为
C．中子数为8的碳原子：
146CD．Na+的结构示意图为
16．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（）
A．H2O2B．KMnO4
C．KClO3D．Na2O2
17．进行焰色试验时，用于清洗铂丝的液体是（）
A．水B．酒精C．稀盐酸D．稀硫酸
18．下列说法正确的是（）
A．高碳钢的含碳量大于2%B．生铁既可铸造也可锻造
C．生铁和钢都属于铁合金D．生铁是用途最广的合金
19．现代光学及光纤制品的基本原料是（）
A．SiO2B．CuC．AlD．C
20．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．氯水B．液氯C．盐酸D．漂白液
21．关于单质硫，下列说法正确的是（）
A．只能做氧化剂B．只能做还原剂
C．易溶于水D．既能做氧化剂又能做还原剂
22．下列关于铵盐的描述，正确的是（）
A．都易溶于水B．都能与盐酸反应
C．见光不易分解D．含氮量均相同
23．1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的（）
A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII族
C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定
24．已知某离子的结构示意图为
，下列说法中正确的是（）
A．该元素位于第二周期第ⅡA族
B．该元素位于第二周期第Ⅷ族
C．该元素位于第三周期第ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
25．下列各项中表达正确的是（）
A．F－的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
26．关于能量转化，下列说法不正确的是（）
A．太阳能电池的能量转化：
光能（太阳能）→电能
B．生物光合作用中的能量转化：
光能（太阳能）→生物质能（化学能）
C．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化
D．燃气灶具中的能量转化：
化学能主要转化为光能
27．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉
28．下列反应属于取代反应的是（）
A．苯与氢气反应生成环己烷
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水
D．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷和氯化氢
29．下列金属在工业上的冶炼方法错误的是（）
选项
A
B
C
D
金属
Ca、Mg
Sn、Pb
K、Na
Hg、Ag
冶炼方法
电解法
还原法
还原法
热分解法
30．下列关于能源的说法不正确的是（）
A．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
D．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
第II卷（非选择题共40分）
提示：
第II卷分为必答题和选答题。
必答题包括《化学1》（必修）和《化学2》（必修）模块，为所有考生必答；选答题包括《化学与生活》（选修1）、《物质结构与性质》（选修3）两个模块和部分计算内容，考生根据选修的模块选择其一作答。
一、必答题（本小题包括2个小题，共20分）
31．（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑。
已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系：
（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：
__________________。
（2）写出化学式：
E______。
（3）C与过量的CO2反应的离子方程式为_________________。
（4）将4.6g金属钠投入95.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________（用百分数表示）
（5）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现红褐色沉淀，该过程所发生的总反应的化学方程式为_________________。
32．（10分）某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。
请回答下列问题：
Ⅰ.
（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________
（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________
（3）反应的化学方程式为_____________
Ⅱ.已知：
Al、Fe的熔、沸点数据如下：
物质
Al
Fe
熔点（℃）
660
1535
沸点（℃）
2467
2750
某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。
理由：
该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。
你认为他的解释是否合理？
____________（填“合理”或“不合理”）。
设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：
_____________________
二、选答题【考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答
（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）模块的考生答
（二）题。
（一）题、
（二）题各20分】
（一）供选修《化学与生活》（选修1）模块的考生作答（本题包括4个小题，共20分）
33．（5分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切。
请判断下列说法是否正确（在括号内填“√”表示正确，填“×”表示错误）。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水（）
（2）尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨（）
（3）“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关（）
（4）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”（）
（5）臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康（）
34．（5分）材料是社会经济建设的重要物愤基础
（1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___________（写名称）。
（2）橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_______处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度。
（3）在钢筋混凝土中钢筋作为______材料（填字母）。
A．基体B．复合C．增强
（4）“辽宁号”航母的服役举世瞩目。
钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀，发生该腐蚀的负极电极反应式为_____________。
（5）2016年奥运会在巴西举行，场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯厲于___________塑料（填“热固性”或“热塑性”）。
A．聚苯乙烯B．棉花C．光导纤维
35．（5分）
（1）胃舒平（主要成分为Al（OH）3）能够治疗胃酸过多，反应的离子方程式是____________ ,非处方药用符号________________表示。
（2）正常膳食中应当含有的人体所需营养素有糖类、蛋白质、维生素、水、无机盐和_____。
（3）下列病患是由于缺乏维生素A引起的是_____
A．夜盲症 B．佝偻病 C．坏血病
（4）生产普通玻璃的主要原料是___________、石灰石和石英。
36．（5分）将5g钠铝合金投入200mL的水中,固体完全溶解,产生4.48L（标准状况下）气体,溶液中只有一种溶质。
试计算（写出计算过程）:
（1）钠铝合金中两金属的物质的量_______；
（2）所得溶液的物质的量浓度_______。
（假设溶液体积变化忽略不计）
（二）供选修《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答（本题包括4个小题，共20分）
33．（5分）
（1）元素原子的价电子构型为3s23p3，它位于（填周期和族），元素名称是____。
（2）元素原子的价电子构型为3d104s1，它是____区元素，元素符号为____。
（3）某元素原子的价电子构型为3d64s2，元素符号是____。
34．（4分）完成下列问题：
法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。
（1）该药物分子中，电负性最大的元素是______。
（2）该分子的所有原子______（填“是”或“否”）共平面。
（3）分子中氧原子参与形成______键（填“极性”或“非极性”）
（4）C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______（填化学式）。
35．（6分）室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
（1）基态Cu核外电子排布式是___________________。
（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示
，写出该晶体的化学式_________。
（3）不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为___________（用“→”标出其中的配位键）。
（4）NO3－中N原子轨道的杂化类型是__________。
1mo[Cu（NH3）4]（NO3）2中含有的σ键数目为_____。
（5）液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是______________。
36．（5分）将
含有氧化钠的钠块溶于水溶液中，产生的气体在标准状况下体积为
，所得溶液体积为
。
请计算：
（1）产生的气体的物质的量为____
。
（2）氧化钠和钠的物质的量之比为
___________。
（约到最简比）.
参考答案与试题解析
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55Fe—56 I—127
第I卷（选择题共60分）
本部分为所有考生必答题，包括30个小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．【答案】C
【解析】塑料瓶主要成分是有机合成材料，不是合金，A项错误；废报纸主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，不是合金，B项错误；罐头盒主要成分是合金，C项正确；旧衣服的主要成分是高分子材料，不是合金，D项错误。
答案项C。
2．【答案】B
【解析】生石膏化学式为CaSO4∙2H2O，A项错误；芒硝化学式为Na2SO4·7H2O，B项正确；熟石灰化学式为Ca（OH）2，C项错误；酒精结构简式为CH3CH2OH，D项错误。
答案选B。
3．【答案】C
【解析】食盐水为混合物，不是电解质，A项错误；酒精在熔融状态和水溶液中均不导电，不是电解质，B项错误；硫酸铜水溶液和熔融状态下都可以导电，属于电解质，C项正确；铜为单质，不是电解质，D项错误。
答案选C。
4．【答案】A
【解析】实验室中取用钠，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，A项正确；闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，B项错误；皮肤不慎沾到浓硫酸，应该立即用大量的水冲洗，在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水，以中和酸，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，D项错误。
答案选A。
5．【答案】D
【解析】物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，A项错误；1mol过氧化氢中含有2mol氢原子和2mol氧原子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2mol氢和1mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，B项错误；1molH2中含有6.02×1023个氢分子，C项错误；NH3的摩尔质量是17g·mol-1，D项正确。
答案选D。
【点睛】本题考查物质的量及有关计算，比较基础，易错点B，注意使用物质的量表现指明具体的物质或微粒。
6．【答案】B
【解析】MgCl2中含有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，含有离子键，属于离子化合物，A项错误；O2中只含有非金属元素与非金属元素形成的共价键，属于共价化合物，B项正确；H2中只含有非金属元素与非金属元素形成的共价键，属于非金属单质，C项错误；NaOH中存在金属阳离子和氢氧根离子间的离子键，属于离子化合物，D项错误。
答案选B。
7．【答案】A
【解析】配制100mL 0.50mol/LNaOH溶液步骤为:
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,根据配制步骤选择使用的仪器。
【详解】配制100mL 0.50mol/LNaOH溶液的过程中使用的仪器有:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，A项正确；不会使用到100mL集气瓶，B项错误；不会用到100mL烧瓶，C项错误；不会用到100mL滴瓶,D项错误。
答案选A。
8．【答案】D
【解析】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1。
150mL1mol·L-1NaCl溶液Cl－的物质的量浓度为1mol·L-1，A项错误；75mL1mol·L-1CaCl2溶液Cl－的物质的量浓度为2mol·L-1，故B不选；
C.50mL3mol·L-1MgCl2溶液Cl－的物质的量浓度为6mol·L-1，C项错误；150mL3mol·L-1KCl溶液Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1，D项正确。
答案选D。
9．【答案】A
【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反应中，钠元素化合价从0升高至+1价，钠元素被氧化，钠单质作还原剂，氢元素化合价从+1价将低为0价，氢元素被还原，H2O作氧化剂。
答案选A。
10．【答案】A
【解析】NH3的分子量为17，故NH3的摩尔质量为17g/mol，A项正确；1L水只是溶剂的体积，所以溶解了0.5molNaCl时，溶液的物质的量浓度不是0.5mol/L，B项错误；摩尔是物质的量的单位，C项错误；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，但是在不同的温度和压强下，.气体摩尔体积数值是不一样的，D项错误。
答案选A。
11．【答案】D
【解析】
、
会反应生成微溶物硫酸钙，
、
会反应生成微溶物氢氧化钙，在水溶液中不能大量共存，A项错误；
、
会反应生成难溶物碳酸钙，在水溶液中不能大量共存，B项错误；
、
会反应生成
或水、二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，C项错误；
、
、
、
间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，D项正确。
答案选D。
【点睛】微溶物的处理是易错点，硫酸钙、氢氧化钙都属于微溶物，在水溶液中不能大量共存。
12．【答案】C
【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH﹣＋2H+＋
═BaSO4↓＋2H2O，A项错误；澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式是为：
OH﹣＋H+═H2O，B项错误；碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：
CaCO3＋2H+═Ca2+＋H2O＋CO2↑，C项正确；铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为：
Cu＋2Ag+═Cu2+＋2Ag，D项错误。
答案选C。
13．【答案】A
【解析】反应CO+CuO
Cu+CO2中，C元素化合价由+2价变为+4价、Cu元素化合价由+2价变为0价，以此解答该题。
【详解】反应CO+CuO
Cu+CO2中，Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO是氧化剂，Cu是还原产物，A项正确；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，CO+CuO
Cu+CO2不是置换反应，B项错误；反应CO+CuO
Cu+CO2中，C元素化合价由+2价变为+4价、CO是还原剂，发生氧化反应，C项错误；28gCO的物质的量为
=1mol，C元素化合价由+2价变为+4价、1molCO参加反应失去2mol电子，D项错误。
答案选A。
14．【答案】D
【解析】NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O是分解反应，但没有价态变化，不属于氧化还原反应，A项错误；3Fe+2O2
Fe3O4是化合反应，有价态变化，属于氧化还原反应，B项错误；2C+SiO2
2CO↑+Si是置换反应，有价态变化，属于氧化还原反应，C项错误；NH4NO3
N2O↑+2H2O是分解反应，同时有价态变化，属于氧化还原反应，D项正确。
答案选D。
15．【答案】C
【解析】该图示是甲烷的球棍模型，A项错误；过氧化氢是共价化合物，两个O原子形成一对共用电子对，每个O原子再分别与H原子形成1对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为
，B项错误；C原子质子数为6，中子数为8，则质量数=中子数+质子数=6+8=14，该原子可表示为：
146C，C项正确；Na是11号元素，Na+的核外有10个电子，故Na+结构示意图为
，D项错误。
答案选C。
16．【答案】D
【解析】以上四种物质都可以通过化学反应放出O2，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析。
H2O2分解产生O2需要加热或者催化剂；KMnO4分解产生O2需要加热；KClO3分解产生O2需要加热和催化剂；Na2O2可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；相比之下，Na2O2作供养剂更为合适，答案选D。
17．【答案】C
【解析】清洗是为了洗去杂质氧化膜，水不能洗去，A项错误；清洗是为了洗去杂质氧化膜，酒精不能洗去，B项错误；用盐酸洗过之后通常在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物易挥发，所以杂质离子就一并挥发了，C项正确；稀硫酸是难挥发性酸，不能用稀硫酸清洗，D项错误。
答案选C。
18．【答案】C
【解析】高碳钢属于钢中的碳素钢，钢的含碳量0.03%~2%，小于2%，A项错误；生铁可铸但不可锻，B项错误；铁合金通常包括生铁和钢两大类，C项正确；钢是用途最广的合金，D项错误。
答案选C。
19．【答案】A
【解析】现代光学及光纤制品的基本原料是二氧化硅，铜、铝、碳不具有良好的光学性，不是现代光学及光纤的基本原料，据此即可解答。
二氧化硅具有良好的光学效果，是高性能通讯材料光导纤维的主要原料，A项正确；铜是电的良导体，不是良好的光学材料，B项错误；铝是电的导体，不是良好的光学材料，C项错误；碳元素形成的单质石墨是电的良导体，不是良好的光学材料，D项错误。
答案选A。
20．【答案】B
【解析】氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A项错误；液氯是氯气以液态存在的物质，属于单质构成的纯净物，B项正确；酸是HCl的水溶液，属于混合物，C项错误；漂白液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，D项错误。
答案选B。
21．【答案】D
【解析】硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6价等。
硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，A项错误；硫单质和氢气反应生成硫化氢，为氧化剂，B项错误；硫是一种不溶于水的固体，C项错误；硫单质和氢气反应生成硫化氢，为氧化剂，硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，所以硫单质既能做氧化剂又能做还原剂，D项正确。
答案选D。
22．【答案】A
【解析】铵盐为可溶性盐，都易溶于水，A项正确；铵盐都能与强碱反应，不一定能与酸反应，如（NH4）2SO4不能与盐酸反应，（NH4）2CO3能与盐酸反应，B项错误；铵盐不稳定，见光受热易分解，生成氨气等，C项错误；铵盐中含氮量不一定相同，D项错误。
答案选A。
23．【答案】B
【解析】第一周期ⅠA族是H元素，
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