山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题含答案.docx
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山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题含答案
山东省临沂市郯城县高考补习学校2016届高三化学元旦月考试题
2015/12/29
可能用到的原子量：
H1C12N14Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40V51Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ba137
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项）
1纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是（）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
（1）物质之间的转化;
（2）物质转化时的反应条件和产物的判断确认。
【解析】选A。
2下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）
A、3 B、4 C、5 D、6
【解析】 NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应，Al2O3、Al（OH）3、Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是Al为单质.（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应，Al2（SO4）3只能和碱反应。
【答案】B
3下列反应中的氨与反应
中的氨作用相同的是（）
【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选B。
【答案】B
4将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放
热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是（）
A反应中转移电子的物质的量是0.21mol
的生成可能是由于温度升高引起的
C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D、一定有3.36L氯气参加反应
【解析】考查氧化还原反应基本规律。
生成0.03molClO3-和0.06molClO-共失电子为0.03×5＋0.06×1=0.21mol，所以有0.21molCl-生成。
参加反应的氯气为0.15mol，参加反应的KOH的物质的量为0.03mol。
D中氯气的状态未知故错误。
【答案】D
5对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
6下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【答案】D
7在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v（A）:
v（B）:
v（C）:
v（D）=m:
n:
p:
q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
【答案】B
8在密闭容器中进行反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g），有关下列图像说法的不正确的是（）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
【答案】D
9．下列说法正确的是（）
A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
2NH3达到平衡时,3v正（H2）=2v逆（NH3）
【解析】选C
10．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）∆H＝-akJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/10-4mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c（CO）/10-3mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
经分析，得出结论不正确的是（）
A．2～3 s间的平均反应速率v（NO）＝9×10-5mol/（L·s）
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8aJ
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
【答案】C
11．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反
应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）下列叙述中正确的是（）
A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大
B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态
【答案】B
12．下列操作或装置能达到实验目的的是
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
（1）除杂的原则是除去旧杂质不能引入新杂质;
（2）金属在弱酸性、中性、碱性条件下能发生吸氧腐蚀。
【解析】选C。
13．锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是………………………………………………….（）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后,甲池的c（S
）减小
C．电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
（1）锌铜原电池的反应原理为Zn＋Cu2＋
Zn2＋＋Cu。
（2）明确阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,不允许阴离子通过。
【解析】选C。
4．下列叙述正确的是（）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C．25℃时,0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
（1）同离子效应会抑制弱酸的电离;
（2）阴、阳离子个数相同的难溶电解质可以通过比较Ksp直接比较溶解度大小。
【解析】选C。
15．下列曲线中,可以描述乙酸（甲,Ka=1.8×10－5）和一氯乙酸（乙,Ka=1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
（1）弱电解质的电离与浓度的关系;
（2）弱电解质的电离常数与溶液酸碱性的强弱关系。
【解析】选B。
16．一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是
（）
A．升高温度,可能引起由c向b的变化
B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
【解题指南】解答本题需注意以下两点:
（1）注意提取图象信息;
（2）注意水的离子积常数的影响因素。
【解析】选C。
升高温度,水的离子积常数会变大,变化后不会还在曲线上,A不正确;根据水的离子积常数的计算公式,结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14,B不正确;加入FeCl3,三价铁离子水解会促进水的电离平衡正向移动,导致氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,C正确;温度不变的情况下,稀释不会改变水的离子积常数,应在曲线上进行移动,D不正确。
17．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2（g）＋C（s）
2CO（g）达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（）
A．反应CO2（g）＋C（s）
2CO（g）的ΔS>0、ΔH<0
B．体系的总压强p总:
p总（状态Ⅱ）>2p总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）:
c（CO,状态Ⅱ）>2c（CO,状态Ⅲ）
D．逆反应速率v逆:
v逆（状态Ⅰ）>v逆（状态Ⅲ）
【解析】选B、。
C和CO2反应是吸热反应,ΔH>0,A项错误;点Ⅰ所在的曲线是通入0.1molCO2,点Ⅱ所在的曲线是通入0.2molCO2,状态Ⅱ可以看作先通
0.1molCO2,此时的压强相等,再通入0.1molCO2,假如平衡不移动,此时的压强等于2倍p总（状态Ⅰ）,但要求CO2的浓度相等,应对其加热使平衡向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此p总（状态Ⅱ）>2p总（状态Ⅰ）,B项正确;状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2,此时两者CO的浓度相等,再通入0.1molCO2,假如平衡不移动,c（CO,状态Ⅱ）=2c（CO,状态Ⅲ）,但再充入CO2,相当于增大压强,平衡左移,消耗CO,因此c（CO,状态Ⅱ）<2c（CO,状态Ⅲ）,C项正确;温度越高,反应速率越快,v逆（状态Ⅰ）18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）,设计了如下流程:
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3,进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
【解析】选D。
烧渣（主要成分Fe2O3、Al2O3、SiO2）用酸溶解后要制取七水合硫酸亚铁,所以加入的酸应为硫酸,溶解后的溶液1中含有Fe3＋、Al3＋,要把Fe3＋转化为Fe2＋,应该加入还原性铁粉,A项正确;烧渣用足量硫酸溶解后,SiO2与硫酸不反应,固体1中一定有SiO2,向溶液中加入NaOH溶液控制pH的目的是使Al3＋沉淀,而Fe2＋不沉淀,B项正确;制取FeSO4·7H2O的过程中,由于Fe2＋易被空气中的氧气氧化,并且易水解,所以要控制条件,C项正确;向溶液1中直接加入NaOH溶液,不加铁粉,得到的是Fe（OH）2沉淀,但Fe（OH）2不稳定,很容易被氧化成Fe（OH）3沉淀,导致最后制得的产品不纯,混有较多的杂质Fe2（SO4）3,D项错误。
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、非选择题
19．（6分）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4（g）＋2H2O（g）
SiO2（s）＋4HF（g）ΔH＝＋148.9kJ·mol－1
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________（填字母序号）。
a．v消耗（SiF4）＝4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示。
反应时间/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
_________________________________________________________。
溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2＋不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe（s）＋3O2（g）
2Fe2O3（s）ΔH=－1648kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）
CO2（g） ΔH=－393kJ·mol－1
2Fe（s）＋2C（s）＋3O2（g）
2FeCO3（s）ΔH=－1480kJ·mol－1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li＋FeS2
Fe＋2Li2S,正极反应式是 。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。
将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程,第Ⅲ步应加入
FeCO3 _____________ kg。
（不需计算，写出表达式即可）
答案:
（1）Fe2O3＋6H＋
2Fe3＋＋3H2O
（2）C
（3）Fe2＋被氧化为Fe3＋,Fe3＋水解产生H＋
（4）4FeCO3（s）＋O2（g）
2Fe2O3（s）＋4CO2（g）ΔH=－260kJ·mol－1
（5）FeS2＋4e－
Fe＋2S2－或FeS2＋4Li＋＋4e－
Fe＋2Li2S
（6）0.0118ab－0.646c（
－
＋
）×116kg
21．（8分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生可逆反应：
反应Ⅰ：
2NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）
（NH4）2CO3（aq）ΔH1
反应Ⅱ：
NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）
NH4HCO3（aq）ΔH2
反应Ⅲ：
（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）
2NH4HCO3（aq） ΔH3
请回答下列问题：
（1）ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：
ΔH3＝________。
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。
则：
①ΔH3________0（填“>”、“＝”或“<”）。
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_____________________________。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。
当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。
请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有___________________（写出2个）。
解析：
（1）根据题中三个反应，反应Ⅲ＝反应Ⅱ×2－反应Ⅰ，因此ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。
（2）在题干图1中CO2的浓度存在最低点，说明在T1～T2区间，反应未达到化学平衡，温度升高，反应速率加快，CO2被捕捉的量增加，剩余CO2的浓度减小；在T3温度下，到t时刻，反应已达平衡状态。
T4～T5区间，反应已达化学平衡，升高温度剩余CO2的浓度增大，即升高温度，反应Ⅲ平衡向左移动，因此正反应为放热反应，即ΔH3<0。
③反应Ⅲ在温度T1条件下达到化学平衡状态，迅速升高温度到T2，这一瞬间溶液的pH不变。
升高温度，平衡向左移动，溶液中NH4HCO3浓度减小，（NH4）2CO3浓度增大，则溶液碱性增强，pH增大，一段时间后达到新的化学平衡，溶液的pH不再发生变化。
（3）对于反应Ⅲ的化学平衡，要提高CO2的吸收量，即使平衡向右移动，也可通过增大压强、降低温度等方法来实现。
答案：
（1）2ΔH2－ΔH1
（2）①< ②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。
T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获
③
（3）降低温度、增加CO2浓度
22．（8分）
（1）已知：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△Hl=－91kJ·mol－l
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－24kJ·mol－1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3=－41kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______
化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）写出反应②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）平衡常数的表达式
Kc=
若在某温度下的平衡常数Kc=400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此时，v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】
（1）-247KJ·mol－１ K12·K2·K3
（2）Kc=C（CH3OCH3）•C（H2O）/C2（CH3OH）＞
考点：
化学平衡理论基础涉及热化学反应与盖斯定律、化学平衡常数及平衡移动方向判断
23．（12分）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题:
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）。
a.水 b.碱石灰
c.浓硫酸 d.饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2
2I－＋S4
）,指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 （填标号）。
a.明矾 b.碘化钾
c.盐酸d.硫酸亚铁
答案:
（1）2∶1（2分）
（2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3（2分）
②Cl－、OH－ ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋
2Cl－＋5I2＋4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体
③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700
（4）d
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