高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸检测新人教版必修1doc.docx
《高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸检测新人教版必修1doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸检测新人教版必修1doc.docx（7页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸检测新人教版必修1doc
2019-2020年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸检测新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸检测新人教版必修
1．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是（）
①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液
A．①>②>③B．②>①>③
C．③>①>②D．②>③>①
解析：
NaOH溶液中含H2O，Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，反应速率③>①。
CH3COOH溶液中含有CH3COOH，Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈，反应速率②>③，故可知反应速率排列顺序为②>③>①。
答案：
D
2．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，下列叙述正确的是（）
A．浓硫酸与乙醇发生反应
B．乙醇可以全部反应
C．反应前的混合液中应加入碎瓷片
D．导气管口应插入液面以下
解析：
乙酸、乙醇发生酯化反应时，浓硫酸作催化剂，反应为可逆反应，反应物不能全部反应，导气管口应位于液面上方，C项正确。
答案：
C
3．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）
①与NaOH溶液反应②与石蕊试液反应变红
③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化
A．①②③B．①②③④
C．①②③⑤D．①②③④⑤
答案：
D
4．1 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是（）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
解析：
水浴温度不会超过100℃，故A正确；长玻璃管作用是冷凝回流，B正确；酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C错误。
答案：
C
5．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
解析：
制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。
答案：
C
6．分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na―→慢慢产生气泡；②A＋CH3COOH――→浓硫酸△
有香味的物质。
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________（填序号）。
A．一定含有－OH
B．一定含有－COOH
C．有机化合物A为乙醇
D．有机化合物A为乙酸
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以作________________。
（3）A与金属钠反应的化学方程式为________________________
______________________________________________________。
（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为________________。
解析：
（1）根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙醇。
（2）体积分数为75%的乙醇溶液在医疗上用作消毒剂。
（4）乙醇和CH3COOH能发生酯化反应生成乙酸乙酯。
答案：
（1）AC
（2）消毒剂（3）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑（4）CH3COOCH2CH3
（时间：
40分钟分值：
100分）
一、选择题（本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法错误的是（）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比
C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应
解析：
乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。
乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，致使它们的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。
乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C错误。
酯化反应是指醇羟基与羧基之间的脱水反应，D正确。
答案：
C
2．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是（）
A．乙酸B．乙醇
C．乙酸乙酯D．水
解析：
乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题述中的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇符合题设条件。
答案：
B
3．在3支试管中分别放有：
①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。
下图中3支试管从左到右的排列顺序为（）
A．①②③B．①③②
C．②①③D．②③①
解析：
几种液体的密度：
ρ（溴苯）>ρ（水）>ρ（乙酸乙酯），溶解性：
溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，据此可得出答案。
答案：
D
4．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（）
①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥D．全部
解析：
醋酸具有酸的通性，醋酸分子中含有羧基，可以发生酯化反应。
答案：
B
5．将CH3COOH和C2H185OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）
A．18O存在于所有物质里
B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里
D．有的乙醇分子可能不含18O
解析：
本题考查的是酯化反应的机理：
“酸脱羟基醇脱羟基氢”。
乙酸乙酯在水解时断键方式是
，因此18
O只存在于乙醇和乙酸乙酯中。
答案：
B6．山梨酸（CH3CH===CH—CH===CH—COOH）和安息香酸（）都是常用食品防腐剂。
下列关于这两种酸的叙述正确的是（）
A．通常情况下，都能使溴水褪色
B．1mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等
C．一定条件下都能与乙醇发生酯化反应
D．1mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等
解析：
A项，不能使溴水褪色；B项，消耗3molH2，山梨酸消耗2molH2；D项，二者都含一个—COOH，消耗NaOH的量相等。
答案：
C
二、非选择题（本题包括3个小题，共52分）
7．（18分）已知：
①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来
衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2――→催化剂△
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
（3）写出下列反应的反应类型：
①______，②______，④________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________；
②__________________________________；
④__________________________________。
解析：
据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。
答案：
（1）CH2===CH2
（2）羟基羧基（3）加成反应氧化反应酯化反应（或取代反应）
（4）CH2===CH2＋H2O――→催化剂△
CH3CH2OH2CH3CH2OH＋O2――→Cu△
2CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3＋
H2O
8．（18分）现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。
请回答下列问题：
（1）加入试剂：
a____________，b____________。
（2）分离方法：
①________，②________，③________。
（3）物质名称：
A________，C________，E________。
解析：
用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液漏斗将其分离，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出乙醇，则E为乙醇，C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。
加入比CH3COOH酸性强的酸（如稀硫酸）可将CH3COONa转化为醋酸。
答案：
（1）饱和Na2CO3溶液稀硫酸
（2）分液蒸馏蒸馏
（3）乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇
9．（16分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。
苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
。
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。
（2）苹果醋的分子式为________。
（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。
解析：
苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1molACV与足量金属钠反应可产生H21.5mol。
答案：
（1）羟基羧基
（2）C4H6O5（3）33.6
升级会员 