人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用测试题修改版.docx
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人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用测试题修改版
人教版高一化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用测试题
一、选择题
（Ⅰ）物质的量、摩尔质量的概念
1.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2.下列叙述中不正确的是
A．2mol铁原子B．1molFe3＋C．0.5mol氧D．0.5mol氮气
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024
4.下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98gB．2molOH－的质量是34g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1molN2的质量是14g
5.下列叙述中正确的是
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1mol氢中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
6.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
7.1mol硫酸和1mol磷酸的下列物理量不可能相同的是
A．质量B．分子总数C．氢原子总数D．氧原子总数
8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．1mol氢气含有的原子数为2NAB．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2mol
C．1mol氧气中含有的分子数为2NAD．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol
9.40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．135gB．135g·mol－1C．64gD．64g·mol－1
10.1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A.
mol－1B．amol－1C．28amol－1D.
mol－1
11.16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为
A．16g·mol－1B．32gC．32g·mol－1D．64g·mol－1
12.铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．5×1019B．5×1022C．2.5×1022D．2.5×1019
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1molNH
所含的质子数和电子数都为10NAB．NA个微粒就是6.02×1023个微粒
C．0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD．1molCO所含电子数是28NA
14.若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是
A．MgB.
g
C.
gD.
g
15.在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为
A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9
（Ⅱ）气体摩尔体积
16.现有下列四种因素：
①温度 ②压强 ③气体微粒数 ④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是
A．③④B．①②③C．①②D．全部
17.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1
C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
18．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
19．下列说法正确的是
A．1mol任何气体所占体积都约为22.4L
B．1molH2O在标准状况下体积为22.4L
C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol
20．下列说法正确的是
A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
D．1molSO2的体积是22.4L
21.下列物质的体积约为22.4L的是
A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHCl
C．常温常压下17gNH3D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气体
22.1g氮气所占有的体积为VL，则氮气的摩尔体积为
A.22.4L·mol－1B.28VL·mol－1C.
L·mol－1D.
L·mol－1
23.有一份气体样品的质量是14.2g，标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是
A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－1
24.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA
C．在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子
D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
25．在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．WnB．22.4nC.
D.
26．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是
A.
B.
C.
D.
（Ⅲ）一定物质的量浓度的溶液及其配制
27.在物质的量浓度公式c＝
中，n是指
A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量
28.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
A．10mol·L－1B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.01mol·L－1
29.1mol·L－1硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氢离子
C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
30.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO
的总物质的量为0.9mol
B．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水
D．20℃时，0.023mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L－1
31.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是
32.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
33.某同学用碳酸钠配制0.10mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
34.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
35.实验室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是
A．950mL；30.4gB．950mL；47.5gC．1000mL；50.0gD．1000mL；32.0g
36.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
37.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
38.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。
下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④⑤
（Ⅳ）物质的量浓度的有关计算
39.40g氢氧化钠固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为
A．0.5mol·L－1B．5mol·L－1C．10mol·L－1D．20mol·L－1
40.用胆矾配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为
A．25gB．12.5gC．6.25gD．37.5g
41.常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水
A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL
42.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为
A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1D．6.75mol·L－1
43.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是
A．3mol·L－1B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1D．0.5mol·L－1
44.如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6）注射液的标签上的部分内容。
据标签所提供的信息，以下说法错误的是
5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎为
无色的透明液体
【规格】500mL25g
【贮藏】密封保存
A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1
C．该注射液的密度约为1g·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1
45.30mL1mol·L－1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为
A．0.5mol·L－1B．0.6mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－1
二、非选题
46.（考点：
物质的量的简单计算）有五种物质：
①6g氢气；②0.5mol二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C2H5OH）。
回答下列问题（填序号）：
（1）物质的量最大的是________；
（2）所含分子数最多的是________；
（3）含有原子个数最多的是________；（4）质量最大的是________。
47.（考点：
物质的量的简单计算）已知12.4gNa2R中含有Na＋0.4mol。
（1）Na2R的摩尔质量为________。
（2）R的相对原子质量为________。
（3）若Na2R中含R的质量为1.6g，则Na2R的物质的量为________。
48.（考点：
气体摩尔体积）已知1.28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。
（1）该氧化物的摩尔质量为________。
（2）R的相对原子质量为________。
（3）与3.6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为________。
49.（考点：
气体摩尔体积）计算填空：
（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。
（2）在标准状况下，4g氢气、11.2L氧气、1mol水中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。
50.（考点：
物质的量浓度溶液的配制）实验室欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
实验步骤
（1）计算：
需要氢氧化钠固体________g，水________mL（水的密度为1g·mL－1）。
（2）称量：
用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为________（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
（3）溶解：
用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
51.（考点：
物质的量浓度溶液的配制）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________________________________。
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
先用于__________________、后用于______。
（4）关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________（填字母）。
A．①②③④B．仅②③C．仅①②④D．仅②③④
（5）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。
52.（考点：
物质的量浓度溶液的配制）实验室配制500mL0.5mol·L－1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________（填序号）。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？
__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
②向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面______。
53.（考点：
溶液中离子浓度的相关计算）某温度下，在76g水中溶解24gCuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g·cm－3，求：
（1）该溶液中溶质的质量分数________。
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度________。
（3）取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为________。
54.（考点：
物质的量浓度的基本计算）将24.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。
（1）该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为______。
（2）该溶液中氢氧化钠的质量分数为______。
（3）从该溶液中取出10mL，含氢氧化钠的质量为______，含氢氧化钠的物质的量为______。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
55.（考点：
物质的量浓度的基本计算）
（1）①用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
②若从中取出50mL，其物质的量浓度为____________mol/L；溶质的质量为________g。
③若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol/L，SO
的物质的量浓度为________mol/L。
（2）某学生计划用12mol/L的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸450mL。
回答下列问题：
①量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。
②配制时应选用的容量瓶规格为______________。
③配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
（3）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
②该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
参考答案
46.
（1）①
（2）① （3）⑤ （4）④
47.
（1）62g·mol－1
（2）16 （3）0.1mol
48.
（1）64g·mol－1
（2）32 （3）2.24L
49.
（1）1∶1 5∶3 4∶11
（2）H2 H2 H2O H2O
50.
（1）872
（2）100mL
51.
（1）bd500mL容量瓶、胶头滴管
（2）B→C→A→F→E→D（3）搅拌引流（4）A（5）2.0
52.
（1）①②④③⑤
（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）偏高 （4）偏低 偏低 （5）①重新配制 ②重新配制
53.
（1）24%
（2）1.5mol·L－1 （3）0.075mol·L－1
54.
（1）6.1mol·L－1
（2）20% （3）2.44g 0.061mol （4）0.61mol·L－1
55.
（1）①0.2 ②0.2 1.42 ③0.2 0.1
（2）①4.2 10mL ②500mL ③量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
（3）①0.4 19.0 ②0.2 0.2 ③1.2
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