初中化学中考溶质质量分数试题汇编及答案解析.docx
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初中化学中考溶质质量分数试题汇编及答案解析
初中化学中考溶质质量分数试题汇编及答案解析
选择题
14．（2017·河池）（2分）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）
A．溶质的质量分数减小B．溶质质量不变
C．溶液质量不变D．由饱和溶液变为不饱和溶液
【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．
【解答】解：
A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
4．（2017·宁夏）下列关于水的说法正确的是（）
A．将黄河水过滤可得到纯净水
B．溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水
C．地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺
D．活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水
10．（2017•辽阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50ml量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【分析】A、根据氯化钠的质量为：
50g×6%=3g进行分析；
B、根据量筒使用的原则进行分析；
C、根据溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液进行分析；
D、根据液体应该装在细口瓶内进行分析．
【解答】解：
A、需要氯化钠的质量为：
50g×6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；
B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g﹣3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；
C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；
D、液体应该装在细口瓶内，故D错误．
故选：
B．
【点评】本题主要考查了配制一定质量分数溶液的实验操作，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
4．（2017•荆州）实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）
A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：
计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
【解答】解：
A、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项正确．
B、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误．
C、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，量筒与胶头滴管用于准确量取水，故选项错误．
D、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键．
7．（2017•日照）在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（ ）
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
【分析】A、根据氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量解答；
B、根据实验时的注意事项解答；
C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；
D、根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少，导致溶质的质量分数偏大解答．
【解答】解：
A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；
B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；
D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；
答案：
B
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，注意称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，氢氧化钠溶解后放出热量，必须冷却之后才能转移到容量瓶中．
3．（2017•南通）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
【解答】解：
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误．
D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．（2017山东省聊城市，题号4，分值2）下列关于溶液说法正确的是
A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【解析】此题主要考查溶液的有关知识。
A.氯化钠溶于水能形成均一、稳定的混合物，故属于溶液，植物油不溶于水形成乳浊液，故错误；
B.根据溶液的特征：
均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故错误；
C.溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，因此20℃时的蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖，但加入食盐，继续溶解，故错误；
D.配制溶液的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等，故正确。
【知识点】溶液的特征、定义、形成和配制
13.（2017辽宁省沈阳市，题号13，分值2）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是（）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C.量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
【解析】本题考查溶质的质量分数。
A．氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；
B．生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故B错误；
C．5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；
D．二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故D错误；
【知识点】溶质的质量分数
17.（2017年湖南省株州市，题号17，分值2）除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如，52％的饮用白酒就是100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。
下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是
A.0.9%的生理盐水B.5％的葡萄水注射液
C.10%的氢氧化钠溶液D.75％的医用酒精
【答案】D
【解析】此题主要考查对信息的分析和利用。
体积分数来表示溶液的浓度，是针对液体与液体配成溶液由于量体积方便简单才用的。
A、生理盐水又称为无菌生理盐水，生理盐水就是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液（不会降低和增加正常人体内钠离子浓度）以及其他医疗用途。
故错误；
B、葡萄水注射液是固体葡萄糖与水的配制，5％表示的是质量分数，故错误；
A、氢氧化钠溶液是固体葡氢氧化钠与水的配制，用的质量分数，故错误；
B、医用酒精是液体酒精与水的配制，是液体与液体配成溶液，用的体积分数，故正确。
【知识点】溶液的浓度表示法
10．（2017常州，10，2）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（）
【答案】D
【解析】本题主要考查配制一定溶质质量分数溶液的操作；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：
计算、称量、量取和溶解，称量固体氯化钠时，用药匙取固体氯化钠，瓶塞要倒放，以免污染试剂，故A错误；称取氯化钠应遵循“左物右码”的原则，故B错误；使用量筒量取水读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故C错误；溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速物质溶解，故D正确。
【知识点】配制一定溶质质量分数溶液的操作
6．（2017福建省，6，4）欲配制10.0%的氯化钠溶液50g，部分操作如下图所示正确的是（）
【答案】D
【解析】本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制；取用固体时，瓶塞要倒放，防止药品污染，故A选项错误；称量固体是要按“左物右码”称量药品，故B选项错误；用量筒量取液体，读数时视线要与凹液面最低处保持一致，故C选项错误；所配制的溶液是溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液，故标签正确，D选项符合题意。
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
19.（2017年北京，19题，1分）④中溶液的溶质质量分数约为（）
A.26%B.29%C.35%D.40%
【答案】A
【解析】此题考查的是溶质质量分数的计算。
结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，所以加入40gKCl不能完全溶解，，已达到饱和状态，只能溶解35克，根据溶液的溶质质量分数=
可得：
，计算可得④中溶液的溶质质量分数约为
×100%=26%，故选A。
【知识点】溶质质量分数
9．（2017海南省，题号9，分值3）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。
下列做法不正确的是
A.称量：
用天平称量硝酸钾5gB.量取：
用量筒量取蒸馏水45mL
C.溶解：
将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移：
将配好的溶液转移至试剂瓶
【答案】C
【解析】此题主要考查溶液的配制。
量筒只能量取液体体积，没有其他用途。
A．根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可得：
所需硝酸钾的质量为：
50g×10%＝5g，故做法正确；
B．溶剂的质量=溶液质量-溶质质量，因此所需蒸馏水的质量为：
50g－5g＝45g，由于水的密度为1g/mL，所以需要蒸馏水45mL，故做法正确；
C．量筒只能量取液体体积，不能用来配制溶液，故做法不正确；
D．配好的溶液要转移至试剂瓶中保存，故做法正确。
【知识点】配制一定质量分数的溶液
4．（2017年甘肃省天水市，4，2分）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是
A．取氯化钠B．称氯化钠C.量取水D．溶解
【答案】D
【解析】此题考查学生基本实验操作的规范性、准确性。
A项中，考查的是实验基本操作中的药品的取用时的注意事项。
固体样品一般用广口瓶盛放，一般用钥匙或镊子取用，瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药品．因此A错误。
B项中，用托盘天平称量物质的质量时的注意事项：
①液体物质要放在烧杯中称量；②固态块状物质一般可直接在托盘上称量，粉末状物质一般放在滤纸上称量，易潮解的物质（氯化钙、氢氧化钠等）一般放在烧杯中称量。
③称量物质质量时应该左物右码，因此B错误。
C项中，用胶头滴管向试管或量筒中加试剂时胶头滴管在试剂瓶口上方大约1厘米的地方，不能插入到试管或量筒中，否则溶液让胶头滴管蘸上其它液体，等胶头滴管放回原试剂瓶时把原试剂给污染了。
因此C错误。
D项中，在烧杯中溶某固体物质时，可以用玻璃棒搅拌或用酒精灯加热加速其溶解。
因此D正确。
【知识点】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
填空题
28.（2017广东省广州市，28题，6分）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为_______mL（结果保留小数点后一位）。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是__________、_______。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为________。
（3）验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近______端（填写“M”或“N”）。
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V________10.0mL（填写“＞”、“＝”或“＜”）
【答案】
（1）22.7玻璃棒量筒
（2）80%（3）①N②＞
【解析】本题考查溶液的配制和根据化学方程式的计算等知识。
（1）设配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸的体积为V，则根据溶液加水稀释前后溶质质量不发生改变可列式：
100g×10%＝V×1.19g/cm3×37%，解得：
V＝22.7mL；稀释时，除胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是用于量取液体体积的量筒、搅拌液体的玻璃棒；
（2）设粗锌中锌的质量分数为x，则：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
652
6.5g·x0.16g
65:
2＝6.5g·x：
0.16g
解得：
x＝80%
（3）①量筒的刻度由下至上逐渐增大，故最大刻度靠近N端；
②量筒的口部有一部分无刻度，故当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积大于10mL。
【知识点】配制一定质量分数的溶液
8．（2017浙江省丽水市，20，4）用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是。
配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是。
【答案】10%稀硫酸的密度；（2分）烧杯（2分）
【解析】本题主要考查的是溶液的配制和稀释。
进行溶液稀释计算时，计算的依据是溶液稀释前后溶质质量相等，而溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶液密度×溶液体积，所以要先查出10%稀硫酸的密度才可计算所需浓硫酸的体积，故答案为：
10%稀硫酸的密度；配制溶液时需要在烧杯中稀释浓硫酸，所以除量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要烧杯，故答案为烧杯。
【知识点】配制溶液溶液稀释的计算
23．（2017四川凉山州，23,2分）右图是a.b.c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线交于p点，请据图回答：
（1）p点的含义是；
（2）将t1℃时a.b.c三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，
三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填选项符号）
A.c=a>bB.a=b>cC.a>b>cD.b>a>c
【答案】
（1）t1℃,ac两种物质的溶解度相等。
（2）D
【解析】本题考查溶解度曲线知识
（1）通过观察溶解度曲线可知在t1℃时ac曲线的交点为点p，表示的是t1℃,ac两种物质的溶解度相等，为30g。
（2）t1℃，三种物质的饱和溶液b的溶质质量分数最大，a等于c且都小于b;温度升高到t2℃时，a.b的溶质质量分数不变而c的溶质质量分数变小；故b>a>c。
【知识点】溶解度曲线
20．（2017浙江省台州市，题号20，分值4）硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。
（1）硫酸铵中氮元素的化合价为_______。
（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象。
小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。
他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水_______毫升
【答案】
（1）—3（2分）
（2）700（2分）
【解析】
（1）（NH4）2SO4中氢元素化合价为+1，硫酸根化合价-2，利用化合物中正负化合价代数和为0，可得氮元素化合价为-3。
（2）利用稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为
，解得
。
【知识点】化合价及其计算、配制一定质量分数的溶液
31．（2017浙江省嘉兴市，题号31，分值8）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答：
（相关反应的化学方程式为：
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：
烧杯、______和玻璃棒。
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？
（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。
造成这种结果的原因可能是______。
（选填编号）
A.晶体没有干燥B.蒸发时液体飞溅C.硝酸钾残留在玻璃棒上
【答案】
（1）漏斗；
（2）74.5%；（3）12.65g；（4）BC。
【解析】此题主要考查如何检测物质的含量，化学方程式的计算格式和规范性。
（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故这一空填“漏斗”
（2）（3）解：
设反应的KCl质量为x，生成的KNO3的质量为y，则
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
74.5143.5101
x14.35gy
解得：
x=7.45g
y=10.1g
所以样品中氯化钾的质量分数为：
×100%=74.5%；
样品中KNO3的质量为10g－7.45g=2.55g
完全反应后，混合液中的硝酸钾质量为10.1g+2.55g=12.56g
答：
反应后溶液中氯化钾的质量分数为74.5%．完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是10.1g
（4）A.蒸发后，晶体没有干燥，含有部分水分，造成精盐称量质量增加，故A不正确。
B.蒸发时造成液体或固体飞溅，会造成精盐称量时质量减少，故B正确。
C.硝酸钾残留在玻璃棒上，会造成氯化钠的损失，会造成精盐质量减少，故C不正确。
【知识点】探究物质的含量，化学方程式的计算格式和规范性，反应后的溶液和溶质的质量的计算
18.（2017长春市，题号18，分值3）配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量g氯化钠固体；
（2）溶解时需要用到的仪器是和玻璃棒；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是。
A.称量读数时天平指针偏左B.量取水时仰视读数C.装瓶时洒出少量溶液
【答案】
（1）3；（1分）
（2）烧杯；（1分）（3）AB。
（1分）
【解析】此题主要考查溶液的配制。
（1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，则需用托盘天平称量氯化钠质量=50g×6%=3g，故填：
3；
（2）用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中，再用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；故填：
烧杯；（3）因为托盘天平称量时，原则是‘左物右码’，读数时天平指针偏左，说明称得溶质氯化钠质量增多；量筒量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，而量取水时仰视读数，则量得水的量实际增多，根据溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，则A、B会引起溶质的质量分数偏差；C操作是已配好溶液，由于溶液有均一性、稳定性的特点，这时装瓶时洒出少量溶液，则不会造成溶质的质量分数偏差；故填：
AB。
【知识点】溶质的质量分数、溶液的配制步骤、烧杯、托盘天平、量筒
17.（2017广东省，题号17，分值4）“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答
（1）应称量gNaCl，需加水mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。
【答案】
（1）7.542.5
（2）往左盘中继续添加氯化钠固体（3）30
【解析】本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制、溶液的稀释。
（1）配制50g15%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠质量为50g×15%=7.5g；需要水50g-7.5g=42.5g，水的密度为1g/ml，则水的体积为42.5ml。
（2）用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码。
若指针向右偏转，说明氯化钠质量不足，需要往左盘中继续添加氯化钠固体。
（3）设稀释后溶液的质量为mg，则根据稀释前后溶质的质量相等，列式得10g×15%=m×5%，m=30g。
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制、溶液的稀释
13．（2017·雅安）化学与我们的生活息息相关．
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等．其中富含糖类的是 面粉 ，不属于有机物的是 食盐 ．
（2）老年人缺 钙 会发生骨质疏松，容易骨折．
（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是 塑料盆 ．
（4）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的 吸附 性．
（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用．
（6）下列关于水的说法错误的是 D
A．煮沸可以将硬水转化为软水
B．工业废气直接排放会造成水污染
C．寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法
D．大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染
（7）过氧化钙（CaO2）能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体，写出反应的化学方程式 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ ．
（8）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d．
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1g该药品可配制溶液d的体积是 1000 mL．
【考点】J1：
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；77：
硬水与软水；79：
水资源的污染与防治；7H：
乳化现象与乳化作用；7S：
用水稀释改变浓度的方法；C6：
碳单质的物理性质及用途；G5：
书写化学方程式、；I7：
合成材料的使用及其对人和环境的影响；
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