9．下列除杂方法正确的是（ ）
A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去
B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
【答案】B
【解析】SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，A项错误；在加热的条件下，CO与CuO反应产生CO2，B项正确；Na2CO3溶液也能吸收CO2，C项错误；引入NaHCO3杂质，D项错误。
10．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器Ⅰ中进行的反应为
①Si（粗）＋3HCl（g）===SiHCl3（l）＋H2
（g）；
容器Ⅱ中进行的反应为
②SiHCl3＋H2===Si（纯）＋3HCl。
下列说法正确的是（ ）
A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C．反应①和②中HCl均作氧化剂
D．反应①和②属于可逆反应
【答案】A
11．下列离子方程式正确的是（ ）
①氯气与水反应：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
A．①③ B．②④
C．②③D．①④
【答案】B
【解析】①氯气与水反应生成的HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。
12．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
【答案】B
【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A错；B可制备Fe（OH）3胶体，故正确；HCl为共价化合物，C错；电解NaCl溶液时，阴极反应：
2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4LH2，应转移2NA个电子，D错。
13.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【解析】HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。
14．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是（ ）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
【答案】D
15．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】未知Cl2所处的状况，故无法确定所消耗Cl2的体积。
16.如图所示。
若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③B．②③④
C．①②④D．①③④
【答案】D
【解析】Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。
气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：
一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。
浓H2SO4吸水，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。
17.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B．ClO的生成可能是由于温度升高引起的
C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D．一定有3.36L氯气参加反应
【答案】D
18．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（ ）
A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA
【答案】C
19．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI 淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】A项是因为Cl2具有强氧化性，错误；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。
20．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－中的一种），向甲溶液中
加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是（ ）
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
【答案】B
【解析】根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：
Cl2＞Br2＞I2，X－的还原性：
Cl－＜Br－＜I－。
溴水呈橙色，碘单质能使淀粉溶液变蓝。
由此可以推断出：
在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I－，由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。
21．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）
A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl
B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
【答案】A
22．甲气体可发生如下变化：
甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体。
则甲、乙、丙、丁分别为（ ）
A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O2、Ca（OH）2
【答案】C
【解析】以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成固体，说明乙是CO2，则丙是CO，甲是O2，丁是CaCO3。
23.下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（ ）
A．CuS B．FeS
C．ZnSD．MgS
【答案】A
【解析】硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A符合。
24．《黄帝九鼎神丹经诀》记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得“绿矾油”。
这里的“绿矾油”是指（ ）
A．硝酸B．硫酸
C．盐酸D．硫酸亚铁溶液
【答案】B
【解析】根据石胆（胆矾）的组成元素，可知“绿矾油”应为硫酸。
25．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（ ）
选项
操作（现象）
结论
A
闻X气味（有刺激性）酸性KMnO4溶液（褪色）
X一定是SO2
B
闻X气味（有刺激性）澄清石灰水（变浑浊）
X一定是SO2
C
X品红溶液（褪色）变红色
X一定是SO2
D
X紫色石蕊溶液（先变红色后褪色）
X一定不是SO2
【答案】A
26.某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．c中只可能发生反应：
SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）
【答案】D
【解析】浓硫酸与Na2SO3固体反应可生成Na2SO4、SO2和H2O，该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，A错。
SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，表明SO2具有还原性，B错。
SO2过量时，c中还可能发生OH－＋SO2===HSO，C错。
c溶液中含有SO、HSO等，根据电荷守恒可得：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO）＋2c（SO），D正确。
27.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
【答案】C
28.如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。
据此判断，气体X和液体Y可能是（ ）
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
【答案】B
【解析】H2S不能使品红溶液褪色，A项错误；SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若打开活塞K，则品红溶液褪色，B项正确；二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C项错误；Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
29．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
【答案】C
30.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
【答案】D
【解析】由题意知X为浓H2SO4。
浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性，A项错误；浓H2SO4在室温下使Fe钝化，B项错误；A为碳单质时，生成的C为CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca（HCO3）2，C项错误；SO2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂，D项正确。
31．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
【答案】C
【解析】该溶液中可能含有Ag＋或SO，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，溶液中可能存在CO或HCO或SO或HSO，B错误；加入足量盐酸有气体产生，气体为SO2，排除SO的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，说明一定含有SO，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，C正确；氧化性气体如氯气都能使品红溶液褪色，D错误。
32．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是（ ）
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
【答案】C
33．绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是（ ）
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器
【答案】C
【解析】品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。
34.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。
下表的组合中，能够实现上述变化的是（ ）
①
②
③
④
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓硝酸
浓氨水
NaOH溶液
浓硫酸
A．①② B．③④
C．①④D．②③
【答案】A
【解析】浓硝酸易挥发，酸性气体HNO3遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体NH3遇酚酞变红。
35.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是（ ）
A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
【答案】A
36．某实验过程如图所示：
则图③的试管中的现象是（ ）
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
【答案】D
【解析】生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。
37．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（ ）
选项
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO
水
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol·L－1盐酸
【答案】D
38.学与生产、生活密切联系。
下列说法正确的是（ ）
A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥
B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果
D．向海水中加明矾可使海水淡化
【答案】A
【解析】生石灰或硅胶是常见的干燥剂，可吸收水分使食品保持干燥，A正确；烟囱加高，依然还是排放污染物，对环境照样造成污染，B错误；84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，混合使用会生成Cl2污染空气，去污效果减弱，C错误；向海水中加明矾可以除去海水中的悬浮物，不能使海水淡化，D错误。
39.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列有关表述正确的是（ ）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl
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