初三化学知识点复习总结精华完整版.docx
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初三化学知识点复习总结精华完整版
初三化学知识点分章知识点总结（人教版）
第1单元《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：
利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检验产物：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。
说明有H2O：
取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、化学实验常用仪器及使用：
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
1
分类名称图形主要用途使用时的注意事项
（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试
试管
①在常温或加热时
用作少
量试剂的反应容器；
②用于少量物质的
溶解或收集少量气
体或作简易气体发
生装置
管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶
液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得
超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗
气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体
取用1—2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，
试管一般与桌面成45°角，试管口不能对着自己或别人，加热
试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
（）加热前应擦干试管外5
壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；
用
蒸发皿
用于少量溶液的蒸
发、浓缩和结晶
①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅
上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体
不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌
①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；于
用作配制溶液和较
②溶解固体时，要轻轻搅拌
加烧杯
大量试剂的反应容
器，也可用于加热
热
的
滴定中的反应器，也
加热要垫石棉网
可收集液体，组装洗仪锥形瓶
气瓶
器
圆底
用作加热或不加热
条件下较多液体参
加热要垫石棉网
烧瓶
加的反应容器
加热要垫石棉网
用作加热或不加热平底
条件下较多液体参烧瓶
加的反应容器
可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
燃烧匙
少量固体燃烧反应
器
①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
加
③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
热
仪
酒精灯用于加热
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有
过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否
器
则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
2
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂
细口瓶用于盛放液体试剂
瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
不能用于加热；
（内壁是磨毛的）
盛
放
广口瓶
常用于盛放固体试
剂，也可用做洗气瓶
不能用于加热；
物
①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固
质①用作收集或贮存
的
仪
集气瓶
少量气体；②用于有
关气体的化学反应
体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水
（瓶口是磨毛的）
器
①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免胶头滴用于吸取和滴加少
沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去
量液体，滴瓶用于盛管和滴
吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放放液体药品
瓶
或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头
称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；称量物用于粗略称量物质
放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，
的质量，一般只能称
不能直接用手；天平不能称量热的物体；被称物体不能直接放在
准至0.1g
托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀托盘
性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
天平
计
量
仪
器
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能
度量液体体积②在量筒里进行化学反应③注意：
在量液体时，要根据所量的
（10ml的量筒精确
体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），④读数量筒
度为0.1ml）
时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液
体凹液面的最低点保持在同一水平面。
漏斗
用于过滤或向小口
容器里加液体
过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏
斗逸出
长颈
用于注入液体
漏
漏斗斗
主要用于分离两种使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上
互不相溶且密度不口小孔，上层液体从上口倒出；
分液漏
斗
同的液体，也可用于
向反应容器中滴加
液体，可控制液体的
用量。
3
铁架台
（含铁
夹、铁
夹
持
圈）
固定和放置各种仪
器
铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部
仪
夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹
夹持试管进行简单
器试管夹
的短柄上
的加热实验
尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上
坩埚钳
夹持坩埚加热或夹
持热的蒸发皿等
水不要加满，防止实验时有水溢出
水槽排水集气
辅
助
药匙
取用固体药品每次用完及时用纸擦干净
仪
器
玻璃棒
搅拌液体、引流、蘸
取液体
搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。
注意随时洗涤、擦净
二、化学实验基本操作
（一）药品的存放
一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。
（二）药品的取用
1．取用原则
（1）“三不”原则：
不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味
道。
（2）节约原则：
按规定用量取用药品；没说明用量，液体1~2mL，固体盖满试管底。
（3）处理原则：
用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
应交还实验室或放入指定容
器，
2．固体药品的取用
（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用
①操作：
一斜：
使试管倾斜；二送：
用药匙（或纸槽）将药品送入
试管底；
三直立：
将试管直立，药品落底。
②操作目的：
避免药品沾在管口、管壁上。
（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。
①操作：
一横：
将容器横放；二放：
用镊子将药品放在容器口；三慢竖：
将
容器慢慢竖立。
②操作目的：
以免打破容器。
3．液体药品的取用
（1）液体药品的倾倒：
拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒
入试管。
操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便
操作”
（2）量筒量液：
①放置：
量筒放平；②读数：
视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（3）滴管取液：
①取液时：
捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；
②取液后：
不平放，不倒置，橡胶乳头在上；
4
③滴液时：
垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。
④用完时：
立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。
操作要领是“排气、吸液、悬空滴”
（三）浓酸浓碱的使用
酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。
碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦
酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液（3%~5%）冲洗。
碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。
浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。
（四）托盘天平的使用
１、组成：
托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。
2、精确度：
0.1g
3、操作方法
称量前：
先将游码移零，再调节天平平衡。
称量时：
两盘垫纸，左物右码。
称量后：
砝码回盒，游码回零。
注意：
称量干燥的药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
（五）连接仪器、装置（仪器的装配顺序：
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
）
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞----管口沾水，转动慢插。
2、玻璃管和胶管连接——管口沾水，转动慢插。
3、在容器口塞胶塞——转动塞入
（六）检查装置的气密性：
操作要领是：
先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内
形成一段水柱，则装置气密好”。
若夏季气温较高时，可用酒精灯微热。
（七）物质的加热
1、酒精灯的使用注意事项
（1）两检：
①检查灯芯；
②检查有无酒精。
（酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3，不超过酒精灯容积的2/3）
（2）三禁：
①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；
②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；
③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭
（3）用外焰加热。
2、给物质加热
（1）仪器选择
①加热固体用试管、蒸发皿；
②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。
③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：
①容器外壁有水，加热前擦干。
②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。
③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。
④给试管里的固体或液体加热均需预热。
5
⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。
⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。
（3）给试管里的固体加热
应先进行预热。
（预热的方法是：
在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精
灯。
）待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。
加热时试管口要略向下倾
斜。
（4）给试管里的液体加热
先要进行预热。
同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时，使试管倾斜一定的角度
（大约45°）。
加热时要不时地移动试管。
加热时试管口不能对着人。
（八）溶液的配制
A：
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，
切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、
玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（九）过滤
1．仪器：
漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台
2．操作注意事项：
①一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：
滤纸的边缘要比漏斗口稍低；
液面要低于滤纸边缘。
③三靠：
倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；
玻璃棒一端靠在三层滤纸上；
漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。
（玻璃棒起引流的作用）
（十）蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：
①①加热时用玻璃棒不断搅拌。
（玻璃棒搅拌的目的：
防止局部过热，造成液滴飞溅。
）②当
出现大量固体时就停止加热③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫
石棉网。
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②
若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（十一）洗涤仪器
1、振荡水洗：
将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。
2、毛刷刷洗：
内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡
数次。
3、难溶物洗涤：
不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。
难溶氧化物或盐，
先用稀盐酸溶解后，再水冲。
4．洗净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（十二）常用的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
6
C：
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：
若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
（十三）常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水；
CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网；
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）；
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸
性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：
证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
（十四）指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投
入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
（十五）溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越
强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
（十六）证明
-
盐酸和可溶性盐酸盐（Cl
）：
用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
2-
硫酸和可溶性硫酸盐（SO4
）：
用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
碳酸盐（CO3
2-）：
用盐酸和石灰水。
+
铵盐（NH4
）：
用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
、
（十七）气体的实验室制法
药品
化学原理
原理
实验室制取
发生装置：
根据反应物、生成物的状态（固体或液体）、反应条件（是否加热）决定的实验装置
气
收集装置：
根据气体的溶解性和密度决定
体的思路及
方法
验证
检验方法
验满方法
类型装置图注意事项
气
1．试管口略向下倾斜；体固固
2．试管内导管稍微伸出胶塞即可；3．试管内装的药品不超过试发加热
管容积的1/3；生型
4．铁夹夹在距试管口1/3处。
装
7
置
1、分液漏斗：
其作用是用反应容器中添加液体，优点：
可控制液
固液体的滴加速度。
不加2、长颈漏斗：
应伸入液体中，防止制得气体泄漏
热型3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试管做反应
容器装置简单，比较方便
固液
（液1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接；
液）加2、液体跟液体反应，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸
热型
排水
法收不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体
集
气
体向上
排空密度比空气大且不与空气反应的气体
收
气法
集
装
置
向下
排空密度比空气小且不与空气反应的气体
气法
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（按体积分数计算）
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：
空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O
3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
8
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植
树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
（三大环境问题：
酸雨，温室效应，臭氧层空洞）
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
3．氧气
（1）物理性质：
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色
的。
（2）氧气的化学性质：
是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具
有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
（3）氧气与下列物质反应现象
物质现象
在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳
点燃
C+O2CO2
点燃
磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟4P+5O2
2P2O5
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺
点燃
激性气味的气体。
S+O2
SO2
镁/铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O
2
点燃2MgO4Al+3O点燃2Al
2点燃2MgO4Al+3O点燃2Al
2O
3
点燃
铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（Fe3O4）3Fe+2O2
Fe3O4
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和O2的现象是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：
发出明亮的蓝色火焰。
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
物质燃烧现象描述：
先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状态（不可说生成物名称）
（3）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
MnO22H2O+O2↑实验室制氧气原理2H2O2
△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4
MnO22KCl+3O2↑2KClO3
△
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：
反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）
收集装置：
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
连—查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
利用H2O2制备O2
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
利用KMnO4或者KClO3制备O2
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后
都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
9
5、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
6、常见气体的检验方法
①氧气：
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
7、氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
共同点：
①都是氧化反应②都放热
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
1、水的组成：
（1）电解水的实验（右图）
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通电
D.化学反应：
文字表达式：
：
水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）
通电
化学方程式：
2H2O2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比：
18
电解水口诀：
正氧负氢，氢二氧一
E.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②化学
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