中考化学专题复习流程图的综合题及详细答案.docx
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中考化学专题复习流程图的综合题及详细答案
一、中考初中化学流程图
1.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步骤如下:
(1)工业生产中,加入试剂①发生反应的化学方程式为______,试剂②的名称为______;
(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______,该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2稀盐酸MgCl2
Mg+Cl2↑分解
【解析】
【分析】
流程图题,由图分析氯化镁转化为氢氧化镁,通常加入氢氧化钙,通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤可实现分离;氢氧化镁转化为氯化镁,加入稀盐酸,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水;无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气,属于分解反应。
【详解】
(1)、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
;结合流程图分析,由氢氧化镁转化为氯化镁,需加入的试剂为稀盐酸,因此试剂②为稀盐酸;
(2)、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气,化学反应方程式为:
;该反应一种反应物,生成两种生成物,故反应的类型为分解反应。
【点睛】
本题为流程图题,解题时认真观察流程图,结合物质之间的转化关系选择合适的试剂,再正确书写方程式,选择合适的方法实现物质的分离。
需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时,加入碱液实现转化,工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液,成本比氢氧化钠要低,再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁,得到无水氯化镁之后,在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
2.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。
已知:
Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:
(1)滤渣I中一定有___________________。
(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是_____。
此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:
_________________。
(3)图示“除杂"环节中,先将Fe2+转化为Fe3+,再加入NaOH溶液除去含铁化合物,写出除去含铁化合物的化学方程式:
_________________,该反应属于____________________(填基本反应类型)。
(4)图示中“调节pH"可用NaOH,但不能过量,其原因是________________若这一过程中,用pH试纸测溶液的酸碱度,其操作方法为___________________。
【答案】Cu(或铜)避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸
复分解反应过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解在表面皿上放一小段pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,等显色稳定后,与标准比色卡比对,读出pH
【解析】
【分析】
【详解】
(1)Cu与稀硫酸不反应,滤渣I中一定有Cu(或铜)。
(2)加酸溶解废弃物时,有易燃性气体氢气生成,需要通风并远离火源,其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸,此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用,铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜,硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜,该反应的化学方程式:
。
(3)图示“除杂"环节中,先将Fe2+转化为Fe3+,再加入NaOH溶液除去含铁化合物,硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式:
,该反应属于复分解反应。
(4)Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐,图示中“调节pH"可用NaOH,但不能过量,其原因是过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解,若这一过程中,用pH试纸测溶液的酸碱度,其操作方法为:
在表面皿上放一小段pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,等显色稳定后,与标准比色卡比对,读出pH。
【点睛】
读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。
3.工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3,含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰,其生产流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)加盐酸之前,需要将菱锰矿粉碎,目的是________
(2)操作②是______,此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、_______,其中玻璃棒的作用是________。
(3)向菱锰矿中加入盐酸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。
盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。
滤渣1主要成分是二氧化硅,需要洗涤,洗涤的目的是________________,可以通过在最后一次洗涤液中滴加________(填化学式)溶液,若无明显现象,则已洗涤干净。
(4)加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀,其反应为:
2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl,该反应化合价发生变化的元素是氧和________(填元素名称)。
(5)加入Na2S、MnS等硫化物,均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去,但实际生产中选用MnS,其原因是________。
【答案】增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分过滤烧杯漏斗引流
回收滤渣表面的MnCl2(答案合理即可)AgNO3铁不引入新杂质
【解析】
【分析】
【详解】
(1)将菱锰矿粉碎,可以增大反应物之间的接触面积,提高反应速率,使反应更充分;
(2)操作②实现了固液分离,故操作②是过滤。
过滤需要用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、漏斗,玻璃棒的作用是:
引流;
(3)盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
向菱锰矿中加入盐酸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2,且该生产流程是生成二氧化锰,故洗涤滤渣的目的是:
回收滤渣表面的MnCl2;
滤液中含有氯离子,银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液,若无明显现象,则已洗涤干净;
(4)氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价,氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价,故铁元素的化合价发生了改变;
(5)加入Na2S,Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠,虽然除去了氯化铜,但是引入了新的杂质氯化钠,如果用MnS,MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰,不会引入新的杂质,故填:
不引入新杂质。
4.氯是一种重要的“成盐元素”,在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)如图是氯原子结构示意图,氯原子的最外层电子数是______;氯元素在元素周期表中位于第______周期。
(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。
如:
a醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2]b氯化钠c二氧化氯[ClO2]d.次氯酸钠[NaClO]等。
①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物;1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。
②b、d物质溶于水都能解离出钠离子,但阴离子不同。
写出d中阴离子符号______。
(3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。
其生产流程如图:
①X、Y都是气体单质,Y具有可燃性。
步骤I发生反应的化学方程式为______。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。
③步骤Ⅲ发生的反应可表示为:
2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。
④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙,化学式为:
Ca(ClO)2]的原理与步骤Ⅲ相似,将气体X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中,发生反应的化学方程式为______。
⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品,混合使用时会发生如图反应,下列说法正确的是______。
a二者混用易产生危险
b反应前后离子种类不变
c反应中只有氯元素的化合价发生改变
d反应中氯元素全部变成了有毒气体
【答案】7三有机70ClO-2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑蒸发结晶氯化钠、氯气2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oac
【解析】
【分析】
【详解】
(1)如图是氯原子结构示意图,氯原子的最外层电子数是7;氯元素原子核外电子层数是3,在元素周期表中位于第三周期,故填:
7;三。
(2)①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物,属于有机化合物;1个醋酸氯己定分子由:
22+34+2+10+2=70个原子构成,故填:
有机;70。
②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子,可以表示为ClO-,故填:
ClO-。
(3)①X、Y都是气体单质,Y具有可燃性,即Y是氢气,X是氯气,步骤I中,电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应的化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,故填:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是蒸发结晶、过滤,故填:
蒸发结晶。
③由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知,反应前后钠原子都是2个,氧原子都是2个,氢原子都是2个,反应后氯原子是2个,反应前应该是2个,包含在X中,则X是氯气,因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气,故填:
氯化钠、氯气。
④将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰)中,氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,发生反应的化学方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
⑤a.二者混用产生有毒气体氯气,易产生危险,该选项说法正确。
b.反应前后离子种类改变,例如反应前有次氯酸根,反应后没有次氯酸根,该选项说法不正确。
c.反应中只有氯元素的化合价发生改变,例如反应前氯元素化合价是-1、+1,反应后是0、-1,该选项说法正确。
d.反应中氯元素部分变成了有毒气体,部分变成了氯化钠中的氯元素,该选项说法不正确。
故填:
ac。
5.如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去).其中A、B常温下均为液态,且组成元素相同;F是大理石的主要成分.请回答:
(1)A的名称是_____,在反应①中,物质X起_____作用;
(2)说出物质Z的一个用途_____;
(3)反应②的化学方程式为_____;
(4)反应⑥的化学方程式为_____;
(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种.
【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O=Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓3种
【解析】
【分析】
已知F是大理石的主要成分,则F是碳酸钙,最后得到了蓝色沉淀,由此可以推出D为氢氧化钙,则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙,又因为已知A、B常温下均为液态,且组成元素相同,可以推知B是水,A是双氧水,双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气,所以X是二氧化锰,C是氧气,最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜,则往前推一下可知H是硫酸铜,再往前推测可知E是氧化铜,则Z是铜。
【详解】
(1)A的名称是过氧化氢溶液,在反应①中,二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂,物质X起催化作用;
(2)物质Z是铜,它的一个用途是做电线;
(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应;反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应,④⑤⑥都是复分解反应,涉及的基本反应类型有3种.
6.有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:
(1)M溶液中的溶质是什么_____?
(2)请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。
(写出实验步骤和现象)
(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。
【答案】Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH。
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
【解析】
【分析】
由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,加水溶解,然后加过量的氢氧化钡溶液,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀,过滤后,滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液,向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液,氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾,氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾,过滤后,向滤液Ⅱ加盐酸,蒸发即可得到固体氯化钾。
【详解】
(1)由分析可知,M溶液中的溶质是Ba(OH)2。
(2)滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物,碳酸钾、氢氧化钾都显碱性,都能使酚酞变红色,所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是:
取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH;
(3)氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾,碳酸钾为后加入的,碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,化学方程式为:
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。
7.SrCl2·6H2O具有很高的经济价值,以工业碳酸锶(SrCO3质量分数为98.5%,极少量Ba2+,微量Fe2+)为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①SrCl2难溶于酒精,SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水,生成SrCl2·2H2O。
②降温结晶速率太快,会导致晶体细碎,夹带溶液,导致晶体不纯。
③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下:
(1)酸浸时,搅拌的作用是____。
发生反应的化学方程式主要为____,属于____反应(填基本反应类型)。
能否用稀硫酸代替稀盐酸,__(填“能”或“否”)理由是___。
(2)沉淀A为____(填化学式),沉淀B为红褐色,是____(填化学式)。
调节pH时,最好选用的试剂是____。
ANaOH
BCa(OH)2
CSr(OH)2
(3)流程中,“……”为一系列操作,分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。
实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。
夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水,可由外接计算机程序精确控制进水的温度,进水口为____(填“a”或“b”)。
(4)洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。
A0℃时蒸馏水
B常温SrCl2饱和溶液
C热水
D无水酒精
(5)SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。
A50~60℃
B70~80℃
C80~100℃
D100℃以上
(6)常用锶转化率衡量工艺水准,本工艺使用100吨工业碳酸锶,最终得到176.9吨SrCl2·6H2O,则本工艺中的锶转化率约为___。
(精确到小数点后一位)
【答案】使反应物充分接触,反应更快更充分
复分解否因为要制备SrCl2·6H2O,使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子BaSO4Fe(OH)3C冷却结晶漏斗aBA99.5%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)酸浸时,搅拌的作用是使反应物充分接触,反应更快更充分。
发生反应的化学方程式主要为
,具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,填否,理由是:
因为要制备SrCl2·6H2O,使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。
(2)钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀,沉淀A为BaSO4,沉淀B为红褐色的氢氧化铁,化学式为Fe(OH)3)。
调节pH时,最好选用的试剂是Sr(OH)2,以免引入钠离子和钙离子。
故选C。
(3)流程中,“……”为一系列操作,分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。
实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水,可由外接计算机程序精确控制进水的温度,进水口为a,有利于充满装置,冷却效果好。
(4)洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是:
常温SrCl2饱和溶液,以免晶体损失。
故选B。
(5)SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水,生成SrCl2·2H2O。
SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为50~60℃,不超过61.5℃。
故选A。
(6)常用锶转化率衡量工艺水准,本工艺使用100吨工业碳酸锶,最终得到176.9吨SrCl2·6H2O,则本工艺中的锶转化率约为
,
。
8.图中A-I是初中化学常见的物质,C、D、E、F均有两种元素组成,C可用作干燥剂,其中G、H、I均为单质;H在E、G存在的情况下生成铁锈。
图中“﹣”两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
C________,H________;
(2)写出IF反应的化学方程式________;
(3)写出A与D反应的化学方程式________。
【答案】CaCl2FeH2+Cl2
2HClCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
C有两种元素组成,可用作干燥剂,则C可能是氯化钙;H在E、G存在的情况下生成铁锈,且G为单质,则H是铁,G是氧气,E是水;铁能产生单质I,则I是氢气,氢气在氯气中点燃产生氯化氢,则F是氯化氢,水溶液为稀盐酸;碳在氧气中燃烧产生二氧化碳,则D是二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙,则A是氢氧化钙,B是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙;则物质C是氯化钙;
【详解】
(1)C的化学式:
CaCl2,H的化学式:
Fe;
(2)I→F:
氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式:
H2+Cl2
2HCl;
(3)A与D:
二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
9.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________。
(2)溶液A中除了Mg2+外,还含有的金属阳离子是______________;(写离子符号)
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:
______________(只写一个)。
(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为______________。
(用不等式表示)
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:
___________________________。
【答案】增大接触面积,使反应更充分Fe3+、Cu2+、H+MgO+2HCl═MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O)6.7∼8.6MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积,使反应跟充分;
(2)溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4种阳离子,除了Mg2+外,还含有的金属阳离子是Fe3+、Cu2+、H+;稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水,和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水,反应的化学方程式为:
MgO+2HCl═MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
(3)由表中数据可知,溶液pH在6.7时,铁离子和铜离子完全形成沉淀,而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀,因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7∼8.6;
(4)溶液B中加入熟石灰时,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,发生的化学反应方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。
10.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有丰富的镁资源,从海水中提取镁的流程如下:
(1)在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒,其作用是______;
(2)电解熔融氯化镁的过程中,_____能转化为______能;
(3)Mg(OH)2与盐酸的反应属于______反应(填化学反应的基本类型);
(4)用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强,该反应的化学方程式是_________.
【答案】搅拌,防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解Mg+CuSO4═MgSO4+Cu
【解析】
【详解】
(1)蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌,防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人;
(2)电解熔融氯化镁的过程中,电能转化为化学能;
(3)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;
(4)可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证,镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜,由此可证明镁的活动性比铜强,反应的化学方程式为:
Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。
点睛:
固体和液体分离采用过滤的操作方法。
11.过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。
请按要求回答下列问题:
(查阅资料)
Ⅰ、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O;
Ⅱ、CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不稳定,会缓慢分解。
(1)Ca(OH)2的俗名为_____,“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____,过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。
其中“一贴”指的是_____。
生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_____(填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)与产率(ω)的关系如图所示:
①平均反应速率最快的时间段为_____(填字母)。
a、0~10min
b、10~20mi