高中化学第一章化学反应与能量燃烧热精选练习新人教版选修4.docx

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高中化学第一章化学反应与能量燃烧热精选练习新人教版选修4

燃烧热练习题

一、单选题（共40小题,每小题只有一个答案）

1.下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）A．碳和二氧化碳

B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯

D．淀粉和纤维素

2.下列说法正确的是（　　）

A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热

B．在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283kJ·mol－1

D．乙炔的燃烧热为－1299.6kJ·mol－1，则2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（g）反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－1

3.下列说法中正确的是（　　）

A．1mol物质燃烧放出的热量是燃烧热

B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

C．1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热

D．相同条件下，1molH2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O（l）放出的热量值相等

4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：

①C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）　ΔH＝－2878kJ·mol－1

②C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）　ΔH＝－2658kJ·mol－1

③C4H10（g）＋

O2（g）===4CO（g）＋5H2O（l）　　ΔH＝－1746kJ·mol－1

④C4H10（g）＋

O2（g）===4CO（g）＋5H2O（g）　　ΔH＝－1526kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为（　　）A．－2878kJ·mol－1

B．－2658kJ·mol－1C．－1746kJ·mol－1

D．－1526kJ·mol－1

5.已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是（　　）

A．C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝571.6kJ·mol－1

C．C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1411.0kJ·mol－1

D．

C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1400.0kJ·mol－1

6.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A．CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

B．C（s）＋

O2（g）===CO（g）　　ΔH＝－110.5kJ·mol－1

C．H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

D．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）　ΔH＝－11036kJ·mol－1

7.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．从C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＝1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

8.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是（　　）

A．NH3（g）＋O2（g）===NO（g）＋H2O（g）　ΔH＝－akJ·mol－1

B．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－bkJ·mol－1

C．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－ckJ·mol－1

D．CH3CH2OH（l）＋O2（g）===CH3CHO（l）＋H2O（l）　ΔH＝－dkJ·mol－1

9.能够用反应热表示燃烧热的是（　　）A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH

B．S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔHC．C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH

D．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH

10.下列关于反应热的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热　ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1

B．CO（g）的燃烧热是－283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1

C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是（　　）

A．CH4（g）+

O2（g）====2H2O（l）+CO（g）ΔH1

B．S（s）+

O2（g）====SO3（s）ΔH2

C．C6H12O6（s）+6O2（g）====6CO2（g）+6H2O（l）ΔH3

D．2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH4

12.在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（　　）

A．CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝725.8kJ·mol－1

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－1452kJ·mol－1

C．CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2＋2H2O　ΔH＝－725.8kJ·mol－1

D．CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－725.8kJ·mol－1

13.下列关于燃烧热的描述中正确的是（　　）

A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）＋6O2（g）===4CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－4bkJ·mol－1

B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为－192.9kJ·mol－1

C．H2（g）的燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝571.6kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是－2800kJ·mol－1，则

C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1400kJ·mol－1

14.燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋50kJ·mol－1

B．C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1300kJ

C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2OΔH＝－2600kJ

D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2600kJ·mol－1

15.已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是（　　）

A．2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－3119.6kJ·mol－1

B．C2H6（g）＋

O2（g）===2CO（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1559.8kJ·mol－1

C．C2H6（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1559.8kJ·mol－1

D．C2H6（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1559.8kJ·mol－1

16.已知：

CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣Q1kJ·

①

2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ·

②

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣Q3kJ·

③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJA．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.1Q2

17.航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源。

已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。

下列说法中错误的是（　　）

A．该反应中肼作还原剂

B．液态肼的燃烧热为－20.05kJ·mol－1

C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染

D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－641.6kJ·mol－1

18.下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＝1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

19.已知：

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－Q1

②H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－Q2

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝－Q3

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（　　）A．0.4Q1＋0.05Q2

B．0.4Q1＋0.1Q2C．0.4Q1＋0.05Q3

D．0.4Q1＋0.1Q3

20.已知在一定条件下，CO的燃烧热为－283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为－890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（　　）A．2912kJ

B．2953kJC．3236kJ

D．3867kJ

21.一些烷烃的燃烧热如下表：

下列说法正确的是（　　）

A．正戊烷的燃烧热大约是－3540kJ·mol－1

B．热稳定性：

正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1560.8kJ·mol－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

22.已知热化学方程式C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（g）　ΔH＝－1256kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　）

A．乙炔的燃烧热为－1256kJ·mol－1

B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C．若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol－1

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

23.25℃、101kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ·g－1、143kJ·g－1、56kJ·g－1、23kJ·g－1。

则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C（s）＋O2（g）===CO（g）　ΔH＝－396kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－896kJ·mol－1

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－286kJ·mol－1

D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝736kJ·mol－1

24.已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1；C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2220kJ·mol－1。

设氢气和丙烷的混合气体5mol完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（　　）A．1∶3

B．3∶1C．1∶4

D．1∶1

25.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、1559.8kJ·mol－1、726.51kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（　　）A．H2（g）

B．C2H6（g）C．CH3OH（l）

D．CH4（g）

26.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列说法正确的是（　　）

A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3（g）===CH3CH（CH3）CH3（g）　ΔH＝＋8.4kJ·mol－1

D．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－891.0kJ·mol－1

27.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6（s）＋80O2（g）===57CO2（g）＋52H2O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（　　）A．3.8×104kJ·mol－1

B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1

D．－3.4×104kJ·mol－1

28.已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　）A．55kJ

B．220kJC．550kJ

D．1108kJ

29.下列说法不正确的是（　　）

A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·

C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．已知中和热为﹣57.3kJ·

，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

30.下列说法不正确的是（　　）

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

31.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（　　）

①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+

O2（g）====CO（g）ΔH2

①S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2

②H2（g）+

O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2

④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2A．①

B．②③④C．③④

D．①②③

32.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H2（g）+

O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8kJ·

CO（g）+

O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣282.6kJ·

C8H18（l）+

O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=﹣5472kJ·

CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣889.6kJ·

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）A．H2（g）

B．CO（g）C．C8H18（l）

D．CH4（g）

33.以下反应中，Q1＞O2的是（Q指反应放出的热量）（　　）

A．S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJ

B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ

C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJ

D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJH2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ

34.101kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ•

。

据此分析，下列说法中不正确的是（　　）

A．S的燃烧热为297.23kJ•

B．S升华是吸热过程

C．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

35.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·

，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是ΔH=2×（﹣57.3）kJ·

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·

，则2CO2（g）====2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+566.0kJ·

36.下列说法中正确的是（　　）

A．10L0.05kJ·

Ba（OH）2溶液与10L0.05kJ·

H2SO4反应时的反应热是中和热

B．由2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=﹣571.6kJ·

知，该反应的反应热为571.6kJ·

C．由2H2（l）+O2（l）====2H2O（g）ΔH=﹣482.6kJ·

知，H2的燃烧热为482.6kJ·

D．由C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=﹣2221.5kJ·

知，气体C3H8的燃烧热为2221.5kJ·

37.下列说法正确的是（　　）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

38.已知：

①25℃、101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）

ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

又已知稀醋酸电离吸热。

下列结论正确的是（　　）

A．C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B．①的反应热为221kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

39.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝a2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝b，则a>b

D．已知P（白磷，s）===P（红磷，s）　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

40.下列说法正确的是（　　）

A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

二、填空题

41.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。

表示乙炔燃烧的热化学方程式为_____________________。

42.25℃、101kPa时，0.5molCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为________，其表示燃烧热的热化学方程式是_______________________。

43.在101kPa时，一定量的CO在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为ΔH＝________，表示CO燃烧热的热化学方程式为____________