上海交大附中高三化学周测5.docx
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上海交大附中高三化学周测5
2019-2020学年上海交通大学附属中学第二学期
高三化学周测5
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
一．选择题（每题2分，共40分）
1．下列物质中，属于可再生的能源是
A．天然气B．石油C．煤D．氢气
2．下列化学用语正确的是
A．氧原子的最外层电子排布式：
2s22p6B．甲烷的比例模型：
C．氮气的电子式：
D．铝离子的结构示意图：
3．由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压（1-10V）即可产生较高的热量，平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了20℃能发热4h的智能服饰，向世界展现了新时代的中国形象，下列说法中错误的是
A．石墨烯是能导热的金属材料
B．石墨烯属于单质
C．石墨烯能导电
D．在石墨烯薄膜上施加电压，使电能转化为热能
4．下列各组物质中，含有极性键的非极性分子是
A．C2H2B．NH3C．H2OD．NaOH
5．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的反应是
A．①④B．③④C．②③D．①②
6．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c（H+）=1.0×10-7mol•L-1
C．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此星酸性
7．合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒压绝热的密闭容器中发生，下列选项能表明反应一定已达平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化
C．容器内气体质量不再变化D．容器内气体的浓度c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）=1:
3:
2
8．下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是
A．反应采用水浴加热B．采用边反应边蒸馏的方法
C．使用过量的乙酸D．用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
9．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中只发生了物理变化
10．84清毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。
对84消毒液的叙述错误的是
A．ClO-能转化为具有杀菌消毒能力的HClO
B．应低温、避光、密封保存
C．加少量NaOH可提高其杀菌效果
D．使用时，空气中的CO2会参与反应
11．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质的物质的量最多的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．硝酸D．盐酸
12．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT。
化合物A是其中的一种，其结构如下图。
下列关于A的说法正确的是
A．属于芳香族化合物
B．化合物A的分子式为C15H22O3
C．1molA最多可以与2molCu（OH）2反应
D．1molA最多与lmolH2加成
13．下列说法正确的是
A．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）：
c（SO42-）=2:
1
C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
D．将Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3晶体
14．下列事实不能用元素周期律解的是
A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应
C．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<7
D．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
15．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是
A．Na2SO3是否变质（BaCl2）
B．FeCl2是否变质（KSCN）
C．KI是否变质（淀粉溶液）
D．乙醛是否被氧化（pH试纸）
16．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液，甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配
制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g/100g水），下列说法正确的是
A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
17．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护釵述错误的是
A．可在船壳外油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护
C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
18．已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成H2（g）和O2（g）需能量285.8kJ。
反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．甲为气态水，乙液态水
B．丙→丁的变化都属于吸热反应
C．甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：
丙>丁>乙>甲
D．由甲→丁的热化学方程式为：
H2O（l）→H2（g）+
O2（g）+285.8kJ
19．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，去该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）
①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成；
下列说法错误的是
A．溶液A中不存在Mg2+、CO32-与HCO3-，不能确定Na+的存在
B．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
20．在常温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸。
溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．在a点的溶液中，c（Na+）>c（CO32-）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
B．在b点的溶液中，2n（CO32-）+n（HCO3-）<0.001mol
C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：
c（Na+）=c（CH3COO-）
二．综合题
（一）（本题共16分）
化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。
下图是纯碱工艺的简化流程图：
完成下列填空：
21．组成上述流程中各物质的元素，原子半径最大的是；具有5个不同电子能级的是_；写出CO2的电子式。
22．用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成：
。
23．工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是。
24．滤液A中最主要的两种离子是。
25．某小组设计如下：
实验分离滤液A中的主要物质，打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因：
。
26．某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为。
（二）（本题共14分）
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
完成下列填空：
27．写出反应的化学方程式，还原剂是，实验2中的反应电子转移数目为NA（NA为阿伏伽德罗常数）。
28．根据上表中的实验数据，可以得出的结论是：
。
29．利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v（KMnO4）=。
30．该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅了已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
①根据图2所示信息提出你的假设：
。
②设计实验证明你的假设（无需具体过程）。
（三）（本题共15分）
以基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
31．B的结构简式为，C含有的官能团的名称为。
32．上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是（填编号）。
33．m与n的关系为。
34．异戊二烯分子中最多有个原子共平面，在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是。
35．以A和乙醛为原料合成1,3-丁二烯（无机试剂任选），参照异戊二烯的合成过程按如下格式写出合成路线。
（
）
（四）（本题共15分）
某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：
已知：
乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。
在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
完成下列填空：
36．操作A的名称是。
经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案。
37．蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是。
为了防止暴沸，蒸馏时需在烧瓶中放置。
38．滴定前，加人的适量溶液B是。
a．H2SO3-H3PO4b．H2SO4-H3PO4c．HNO3-H3PO4d.HI-H3PO4
39．滴定达到终点时，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液6.00mL，根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为。
40．上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措是。
a．稀释被测试样b．减少被测试样取量
c．增加平行测定次数d．降低滴定剂浓度
参考答案
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
A
D
C
A
C
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
D
A
D
B
C
A
B
二．综合题
（一）21．Na；Cl；
22．CO2+NH3•H2O→HCO3-+NH4+
23．CO2在水中的溶解度小，NH3极易溶于水，先通NH3可吸收更多的CO2与其反应，能增大c（NH4+）和c（HCO3-），有利于NaHCO3晶体的析出
24．NH4+和Cl-
25．滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c（Cl-），通入氨气，增大c（NH4+），使平衡NH4Cl（s）
NH4+（aq）+Cl-（aq）逆向移动，促使氯化铵结晶析出，温度降低有利于氯化铵结晶析出
26．
（二）27．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；H2C2O4；7.5×10-4
28．其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度）；反应速率增大
29．1.0×10-2mol/（L•min）
30．①假设②方案
例如：
①该反应为放热反应；②重复实验1，同时用温度计测试反应过程中的温度变化。
若反应过程温度升高；则假设成立：
若温度无明显变化，则假设不成立。
或：
①反应生成的Mn2+有催化作用
②按下列方案进行实验，若t小于1.5mn，说明假设成立；反之则不成立。
（合理描述即可）
（三）31．CH2=CHOOCCH3；羟基
32．⑤⑥
33．n=2m
34．11；3-甲基-1-丁炔
35．
（四）36．分液；从溶液II中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+，显无色说明无残留。
37．体系封闭，明火加热；沸石或碎瓷片
38．b
39．0.576mol/L
40．cd
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