《盐类的水解》综合练习1.docx

《盐类的水解》综合练习1.docx

《《盐类的水解》综合练习1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《盐类的水解》综合练习1.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

《盐类的水解》综合练习1

第三节盐类的水解

一、选择题

1、下列说法不正确的是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：

c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

2、下列说法错误的是（）

A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大

B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10﹣10mol/L

C．浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol/L

D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：

②＜③＜①

3、25℃时，将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是（）

A.X＜0.1

B.HA-的电离程度大于水解程度

C.将实验①所得溶液加水稀释后，变大

D.实验②所得溶液：

4、下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

5、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　）

A．0.1mol/L的HCOOH溶液中：

c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）

B．1L0.1mol/L的CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）

D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

6、某温度下，0.02mol·L-1NaHSO3溶液的批pH=3。

下列说法正确的是（）

A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4

B．c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）

C．2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.02mol·L-1

D．c2（H+）/c（HSO3-）≈5×10-5mol·L-1

7、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL0.01mol·L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol·L﹣1

B．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/L

D．V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）

8、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）

A．溶液的pH值：

②＞③＞①

B．水电离出的c（OH﹣）：

③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

9、常温下，下列说法正确的是（）

A．在（NH4）2SO4溶液中：

c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两种溶液中离子总数：

前者小于后者

D．等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：

c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）═c（Na+）

10、如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）

A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

B．如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgO

C．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

11、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3．下列有关叙述正确的是（）

A．酸性由强至弱：

HX＞HY＞H2CO3

B．结合H+的能力：

Y﹣＞CO32﹣＞X﹣＞HCO3﹣

C．溶液碱性：

NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：

c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

二、非选择题

12、氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

有关化学反应的能量变化如下图所示。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为________________________________。

（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：

[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3]CH3COO·CO（l）△H＜0。

吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是____________。

（填写选项编号）

A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压

（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

该温度下此反应平衡常数K的值为___________。

下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。

若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。

已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离平衡常数

Ka1＝4.30×10-7Ka2＝5.61×10-11

1.77×10-5

现有常温下0.1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①你认为该溶液呈___________性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是____________________________________________。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是___________。

A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3·H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.1mol·L-1

D．c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

13、

（1）0.020mol·L-1的HCN（aq）与0.020mol·L-1NaCN（aq）等体积混合,已知该混合溶液中c（Na+）>c（CN-）,用“>”“<”“=”符号填空。

①溶液中c（OH-）___________c（H+）。

②溶液中c（HCN）___________c（CN-）。

（2）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

A.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

C.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

D.c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

填写下列空白:

①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是___________，上述四种离子浓度的大小顺序为___________（填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为______________________；

若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为______________________。

③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）___________c（OH-）。

14、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是___________（填序号，下同）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

_________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH

）/c（OH－）的值___________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝___________。

15、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞cH+）

③c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

④c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是___________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是___________（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。

若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。

（3）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）___________c（NH3·H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH－）的关系：

c（H+）____________c（OH－）。

参考答案

1.【答案】D

【解析】A．等体积、等物质的量浓度的HA（HA为弱酸）与NaA混合，溶液的酸碱性取决于HA的电离和A﹣水解程度的相对大小，即取决于酸的电离平衡常数大小，故A正确；

B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（HClO）+2c（ClO﹣）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）=Na+，故B正确；

C．某盐酸的pH=b，则c（HCl）=10﹣bmol/L，某氨水的pH=a，a+b=14，则氨水中c（OH﹣）=mol/L=10﹣bmol/L，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，溶液呈碱性则c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl﹣）＞c（OH﹣），故C正确；

D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，酸性减弱，则水的电离程度增大，所以溶液中的值增大，故D错误；

故选D．

2.【答案】D

【解析】A、醋酸铵是强电解质，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，醋酸根根离子浓度增大，醋酸铵显示中性，溶液中醋酸根离子水解溶液显示碱性，所以pH增大，故A正确；

B、室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为=1×10﹣10mol/L，故C正确；

C、浓度均为0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+）=0.1mol/L，故C正确；

D、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4Al（SO4）2中NH4+的水解被抑制，因此NH4Al（SO4）2中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，

故答案应为：

①=③＞②，故D错误．

故选D．

3.【答案】C

【解析】二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，溶液显示碱性，可以是碱剩余，还有可能是二者1：

2恰好完全反应，生成的正盐水解导致的，所以X＜0.1；根据②等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，HA﹣的电离程度大于水解程度，A、B正确；实验①所得溶液可以是Na2A，或是Na2A和NaOH的混合物，加水稀释后，阴离子的水解程度会增大，所以变小，C错误；等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒：

（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），整理得到：

c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），D正确。

4.【答案】B

【解析】A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，则有：

c（H+）＞c（OH﹣），c（Cl﹣）＞c（NH4+）故A错误；

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，生成NaCl和氨水，反应溶液呈碱性，则有c（Na+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+），氨水的电离程度较低，

则有c（Cl﹣）＞c（OH﹣），故B正确；

C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，完全反应生成CH3COONa，CH3COO﹣水解，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故C错误；

D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），故D错误．

故选B．

5.【答案】D

【解析】A.0.1mol/L的HCOOH溶液中，根据质子守恒可得：

c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A正确；

B.1L0.1mol/L的CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中，铜离子、铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：

c（H+）＞c（OH﹣）、c（SO42﹣）＞c（NH4+）；由于水解程度减小，则c（NH4+）＞c（Cu2+），溶液中离子浓度大小为：

c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；

D．常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则混合液中醋酸过量，混合液显示酸性，则溶液的pH＜7，故D错误；

故选D．

6.【答案】D

【解析】本题考查离子浓度比较。

NaHSO3溶液的pH=3，表明HSO3-的电离程度大

于水解程度，溶液可看作是弱酸，而弱酸加水稀释，促进电离，即加水稀释10倍后，溶液的pH<4，A错误；根据电荷守恒：

2c（SO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒：

c（SO32-）+c（H2SO3）+c（HSO3-）=c（Na+）=0.02mol·L-1，则c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（H+），B、C错误；HSO3-SO32-+H+，则c（H+）·c（SO32-）/c（HSO3-）=c2（H+）/c（HSO3-）≈（10-3）2÷0.02=5×10-5mol·L-1，D正确。

7.【答案】B

【解析】A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4只能完全电离出H+，所以溶液中c（H+）＜1×10﹣2mol·L﹣1，故A错误；

B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即溶液中c（H+）=c（OH﹣），可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣），故B正确；

C．V（NaOH）=10mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则溶液中的c（H+）＜1×10﹣7mol·L﹣1，故C错误；

D．V（NaOH）＞10mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，如果氢氧化钠远远过量，则溶液中氢氧根离子浓度可能大于醋酸根离子浓度，即：

c（C2O42﹣）＜c（OH﹣），不一定存在c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），故D错误；

故选B．

8.【答案】C

【解析】A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，故A正确；

B．酸碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH﹣）为③＞①＞②，故B正确；

C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，故C错误；

D．②和③等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确；

故选C．

9.【答案】D

【解析】A．（NH4）2SO4溶液中，由于铵根离子的水解程度不大，则c（NH4+）＞c（SO42﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：

c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；

B．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，由于醋酸为弱电解质，则混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度关系为：

c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；

C．NaCl溶液呈中性，溶液中c（H+）=1×10﹣7mol/L，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解碱性，溶液中c（H+）＜1×10﹣7mol/L，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；两溶液中总电荷浓度为2c（Na+）+2c（H+），则NaCl溶液中总电荷浓度大于醋酸钠溶液，所以前者离子总数大于后者，故C错误；

D．等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后，反应生成醋酸和氯化钠，根据物料守恒可得：

c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+），故D正确；

故选D．

10.【答案】B

【解析】该制备原理是在HCl的环境下，加热MgCl2·6H2O晶体，防止水解，制备无水氯化镁．

A、装置A的作用是产生HCl气体，装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2，不能产生HCl气体，故A错误；

B、直接镁离子水解，不能得到无水氯化镁，可能得到Mg（OH）Cl或MgO，故B正确；

C、实验尾气中含有HCl，会污染空气，浓硫酸不能吸收HCl，可以用水吸收，需放倒吸，故C错误；

D、Mg可以在二氧化碳中燃烧，Mg失火不能用二氧化碳灭火器进行灭火，故D错误；

故选B．

11.【答案】B

【解析】A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：

H2CO3＞HX＞HY，故A错误；

B．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力：

Y﹣＞CO32﹣＞X﹣＞HCO3﹣，故B正确；

C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性：

NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C错误；

D．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX，由于HX发生电离，则c（Na+）＞c（X﹣），由于酸性HX＞HCO3﹣，则则c（HCO3﹣）＞c（HX）＞c（X﹣），则c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣），故D错误．

故选B．

12.【答案】

（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＝+161.1kJ·mol-1

（2）B

（3）2500；（说明：

曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（4）①碱；由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性②A、C、D

【解析】

（1）根据图像可知热化学方程式，①、CH4（g）+2O2（g）2H2O（g）+CO2（g）△H＝－846.3kJ/mol，②、CO（g）+O2（g）CO2（g）△H＝+282kJ/mol，③、H2（g）+O2（g）H2O（g）△H＝－241.8kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②－③×3即得到热化学方程式CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g），所以该反应的反应热△H＝－846.3kJ/mol＋282kJ/mol＋241.8kJ/mol×3＝+161.1kJ/mol。

（2）根据方程式可知该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以要恢复其吸收CO的能力以供循环使用，应该使平衡向逆反应方向移动，所以再生的适宜条件是高温、低压，答案选B。

（3）2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）

起始浓度（mol/L）0.040.0200

转化浓度（mol/L）0.02