高中化学氨和铵盐的练习题Word格式.docx

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　　C.（NH4）3PO4D.（NH4）3PO4和NH4H2PO4

BD

　　7.在图1-2所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（）。

　　A（干燥气体）B（液体）a（干燥气体）b（液体）

　　A.NO2水B.CO24mol/LnaOH溶液

　　C.Cl2饱和NaCl溶液D.NH3Lmol/L的HCl溶液

　　8.下列离子方程式中书写正确的是（）。

　　A.固体氯化铵和消石灰混合并加热

　　NH+OH-=MH3↑+H20

　　B.氨水通人过量的二氧化碳

　　NH3#H20+CO2=NH+HCO

　　C.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙

　　2H2PO+3Ca2++40H-=Ca3（PO4）2↓+4H2O

　　D.硫化亚铁与盐酸反应

　　S2-+2H+=H2S↑

BC

　　二、填空题

　　9.有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，但易与O2反应生成C，A、C两气体皆易溶于水，所得溶液酸碱性恰好相反。

由此可以判定三种气体分别为A______、B______、C______。

A：

NH3B：

NOC：

NO2

　　10.汽车尾气（含CO、NO、SO2等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用铂、铑合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使汽油的完全燃烧及SO2的转化。

（1）写出CO和NO反应的化学方程式。

________________________。

2CO+2NO=N2+2CO2

（2）控制城市污染源的方法有________。

　　A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上防毒面具

AB

　　综合练习

　　一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）

　　1.在含有（NH4）2S04、NH4NO3的混合溶液VL中加入amol的NaOH溶液后加热，恰好使NH3全部逸出;

又加入bmol的BaCl2溶液刚好使SO完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为（）。

　　A.B.C.D.

　　2.在相同状况下，体积相同的三个烧杯中，分别盛满NH3、HCl、NO2三种气体，然后将三个烧瓶倒扣在水槽中，待烧瓶内的气体完全溶解后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）。

　　A.1：

1：

1B.2：

2：

3C.3：

3：

2D.5：

5：

4

　　3.常温时测定某气体与H2的密度之比比由化学方程式计算出来的值要大，该气体能使KI淀粉溶液变蓝，但它不能与AgN03溶液反应产生沉淀，则该气体是（）。

　　A.NH3B.溴蒸气C.NO2D.CH4

　　4.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为（）。

　　A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

　　5.在反应llP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P04+15H2SO4中，lmolCuSO4能氧化P的物质的量是（）。

B

　　6.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下变化：

其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物的对应水化物。

则a可能是（）。

　　A.Cl2B.N2C.SD.C

　　7.下列离子方程式中书写正确的是（）。

　　A.硫酸与氢氧化钡溶液反应B.氯化铵溶液加入稀NaOH溶液

　　Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2ONH+OH-=NH3#H2O

　　C.溴化亚铁溶液中通人足量的氯气D.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应

　　2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑

　　8.下面是有关A、B、C、D四种化合物的实验记录，根据有关实验现象回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的化学式。

　　A________、B________、C________、D________。

A（NH4）2SO4（或NH4HSO4）B：

Ba（OH）2C:

H3SO4D:

BaCl2

（2）写出有关反应的化学方程式。

　　①A+B的离子方程式：

_______________________________

　　②D+CF：

_____________________

　　③E+FG：

NH3+HCl=NH4Cl

　　9.常温下由A和B两种物质组成的混合气体（A的式量大于B），经分析混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于。

由此可以确定A为________，B为________，其理由是________________________。

N2;

NH3;

纯氨中N和H的质量比为14：

3，在纯氨中混入任何质量的N2，都将使混合气中N、H的质量比总大于14：

3

　　10.铵盐受热分解的过程就是铵根离子将质子转移给酸根离子的过程。

对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断热稳定性。

试比较NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4l的热稳定性由强到弱的顺序是________________，其理由是________________。

NH4I>

NH4Br>

NH4Cl>

NH4F酸根阴离子半径越小，结合H+的能力越强，则该盐越不稳定，结合H+的能力F->

Cl->

Br->

I-，所以盐的热稳定性NH4I>

NH4F

　　三、实验题

　　11.利用如图1-3所示装置收集以下8种气体：

　　①H2②Cl2③CH4④HCl

　　⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

（1）若烧瓶是干燥的，若由B口进气，可收集的气体有________;

若改换由A口进气，可收集的气体有________。

（2）若在烧瓶内充满水，可收集到的气体有________，气体由________口进入。

　　（3）若在烧瓶内装入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体由________口进入。

（1）②④⑦⑧;

①③⑤

（2）①③⑥;

A（3）①②③④⑥⑧;

　　12.某学生课外小组用图1-4所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________;

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

（2）在试管中注入某五色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复五色，则此溶液可能是________;

加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

（1）氨水和酚酞;

稀氨水中氨气逸出，所以溶液变浅

（2）溶有SO2的晶红溶液;

SO2气体逸出，晶红溶液恢复红色

　　13.如图1-5所示装置a中充满干燥的氯气，将b中的浓氨水挤入a中，开始时a中发生氧化还原反应：

NH3+Cl2→N2+HCl，同时生成白烟并发出红光。

请回答下列问题：

（1）反应中生成的白烟是________。

（2）反应完成后，将a中的导管插入烧杯中的液面下并打开上水夹c，观察到有水吸人a瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，升人a中的水约占a瓶容积的________。

　　（3）标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为________________________________。

（1）NH4Cl

（1）

　　（3）8NH3+3C12=N2+6NH4C1

　　四、计算题

　　14.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图1-6所示加入的混合物与产生的气体体积的关系，试计算：

（1）NaOH的物质的量浓度为________。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL时，固体混合物的质量是51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为________L。

　　（3）当NaOH溶液的体积为180mL时，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为________L。

（1）5mol/L

（2）15.68（3）16.8

　　拓展练习

　　一、填空题

　　1.从某些方面看，氨和水相当，NH和H3O+相当，NH和OH-相当，NH2-（有时包括N3-）和（O2-相当。

已知反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O和NH4C1+KNH2=KCl+2NH3都能进行，试完成下列反应方程式（M代表金属）。

（1）NH4I+MNH→________________________。

（2）M+NH3→________________________。

　　（3）MO+NH4Cl→________________________。

　　（4）M（NH2）2→________________________。

（1）2NH4I+MNH=MI2+3NH3

（2）M+2NH3=M（NH2）2+H2

　　（3）MO+2NH4C1=MCl2+2NH3↑+H2O

　　（4）M（NH2）2=MNH+NH3↑

　　2.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：

　　①在BGO中锗处于其最高价态;

　　②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构;

　　③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是________和________。

（2）BGO晶体的化学式为________。

　　（3）BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。

（1）Ge;

Bi

（2）3GeO2#2Bi2O3（3）Bi2O3

　　二、实验题

　　3.利用课外活动时间在实验室用如图1-7所示装置进行实验，验证氨的某些性质，并收集少量纯净氮气。

回答下列有关的问题：

（1）实验前先将仪器按上图连接好，然后检查装置的气密性。

方法是向洗气瓶装置中的广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍稍加热，若导管口有少量气泡产生，停止加热后，导管内水面上升形成一小段水柱，就可说明装置不漏气了，这个操作的错误之处是_______________________。

（2）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末转变为红色，盛无水CuS04的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。

根据这些现象，写出在硬质试管内发生反应的化学方程式________________，这个反应说明NH3具有________性。

（A.氧化性B.还原性C.碱性D.不稳定性）

　　（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是________________________________。

　　（4）洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是________________;

在最后出气的导骨口收集干燥、纯净的N2，收集方法是________________。

（1）要先关闭分液漏斗的活塞

（2）2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O;

　　（3）生石灰溶于水放热，同时生成OH-，有利于NH3的逸出

　　（4）吸收氨气;

用塑料袋和球胆收集

　　三、计算题

　　4.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，使氨气全部逸出，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁条的质量。

〔已知Mg3N2与水反应可生成Mg（OH）2和NH3〕

m（Mg）=1.2g

　　5.氨在高温下进行氧化以制取NO（不考虑NO与O2的反应）时，

　　主反应为：

4NH3+5O24NO+6H2O

　　副反应为：

4NH3+3O22N2+6H2O

　　在相同条件下，将每1L氨混合10L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别按20%和80%计算。

上述反应完成后，测得混合气体中不含氨，而O2与N2的物质的量之比为1：

10，试求出参加主反应的氨占原料氨的体积分数。

原料氨起反应的体积百分比为88.9%