物质的量教学设计教案.docx
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物质的量教学设计教案
.
物质的量教案
一、教材分析
本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第
二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。
“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。
本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。
二、学情分析
高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据
重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，
但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知
识。
三、教学目标
【知识与技能】
1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物
质的量的基本单位
2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念
3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、
物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算
【过程与方法】
.
1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念
2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳
概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力
3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形
成过程，学会概念学习的常用方式
【情感态度与价值观】
1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得
成功的过程中树立学习的信心与兴趣。
2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、
大胆创新、积极实践的科学态度。
四、教学重点难点
重点：
“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等
概念及相互转换关系。
难点：
物质的量的概念的引入、形成。
五、教法方法
教法：
实例引入、多媒体辅助教学
六、教学媒体与课型
教学媒体：
完全相同的回形针若干（300枚以上）
多媒体
课型:
新授课
七、教学过程
教学教师活动学生活动
设计意图
.
过程
【引入】回形针是我们平时常
学生参与活动,并在活动中体验化零
以学生日
用的办公用品，现在需要100
为整带来的方便。
常生活物
枚回形针，装订文件。
请两位
很快回答：
学生甲快
品引入新
创
同学分别从甲、乙两个盒子中
课，增强的
设
拿出100枚大头针。
学习热情，
问
说明：
其中甲为小盒装（一小盒
激发学习
题
20枚），乙为散装。
请问谁能
兴趣。
情
更快的拿出100个来?
景
【问题】为什么甲的快呢?
学生讨论得出，化零为整的思想。
激发疑问，
在上述计量回形针的过程
通常以一定单位集合体来计量。
引起学生
中体现了一种什么样的转
的思考。
化思想呢?
【深入思考】
学生举例，购买一令纸张、一打啤
回归生活，
生活中还有哪些现象应用到这
酒、一盒香烟等等，
在生活发
种思想？
现科学思
【问题】
买食盐是论斤论两，如买1斤食盐。
想，学会总
1、生活中，我们如何购买食
原因是面粉颗粒的质量太小，买“大
结，加深理
引
盐?
量”的面粉更方便。
解。
入2、为什么不买一颗或几粒食新盐?
课
【总结】“回形针”的记数思想学生体会，解决问题的过程，对记
设计意图：
.
是将零散的部分用一个集合体数思想加深理解
来计量，“买食盐”的记数思路
是将微小的不可直接称量的物
体（食盐）集合成大量可称的质量。
生活中的这些现象启示我们，在记数时有时要采取“集合”的思想：
即将部分集合成整体（化零为整）、微小汇成多数。
新【多媒体展示】给出水分子的
微观模拟图，一滴水（约学生分组讨论，设计记数方法
0.05g）含有的水分子数约为
17万万亿个。
知
思考生活中的计量思想与计量微
【问题】那我们如何“数”水分粒的方法之间的联系，学会迁移的
识子?
方法。
引导学生类比联想：
“就像生活
中的计量一样，化学中也要知
道微粒的数目。
但是不同的是
学构成物质的微粒太小而且数目
更加巨大，所以显然不能逐一
计数微观粒子。
学生由生
活经验了
解科学的
一种思路，
为构建如
何记数微
观粒子作
铺垫。
引导学生
现有认知
扩展和迁
移，将生活
中的计量
思想迁移
到化学计
量中。
.
【问题】如何“数”这么这么多
习
的微观粒子
[回答]约2.65×1013年
学生已经
方法一：
一秒钟数两个水分子，
接受用“集
一年按365
天计
合思想”记
过
方法二：
采取“集合”思想记
数微观粒
数微观粒子，即将很多微粒
子，但对
视为一个集合体，以此数微观
“怎样数”感
粒子
到困惑，这
程
【问题】那选择“集合”的标准【学生困惑】应该选择多少为一个
为引入阿
是多少?
选择100
个、10000
集合标准来“数”微观粒子呢?
多大的
佛加德罗
个还是多少做标准?
集合体才是合适的呢？
常数作铺
垫。
初中我们学过的一个化学方程
C-12是相
C+
O2=
CO2
式：
对
学生讨论后回答
燃
原子质量
的标
【问题】从质（物质）和量（宏观
准。
选择有
和微观）的角度，描述该化学方
关
程式的含义。
碳的化学
方程
式。
为新知
识
.
【发现问题】我们在实验室中学生观察思考并提出问题．12g碳、
可以用器具称量12g碳，但是32g氧气、44g二氧化碳所含微粒
却难以称量1个碳原子。
数是多少?
寻找数据支持。
解决自
那么可称量的物质与难以称量己提出的问题
原子或分子有什么联系呢？
能不能与生活中的计量类比，
用一定数目的粒子集合体来计
量他们之间的关系呢？
如果可以，这个集合体的标准
是多少？
【归纳问题】
【数据资料】
[计算]算出12克碳含有多少个碳原
1999年巴西和美国科学家发
子、32克氧分子含有多少个氧气分
明了能够称量10-17kg的物体
子。
的“纳米秤。
”能够称量单个病毒
碳原子数=12克/一个碳原子质量
的质量。
随后德国科学家研制
出能称量单
个原子的“纳米秤。
”一个12C原
的学习作
铺
垫。
让学
生体验发
现问题、分
析问题、解
决问题的
动态过程，
提高思维
能力，培养
科学的思
维方法。
借助超真
空扫描隧
道显微镜
人类可以
控制原子，
“纳米秤”称
量原子。
使
.
子的质量为1.993×10-26kg
学生感受
科学的神
奇。
【解决问题】
用0.012kg12C中所含的碳原子数
对开始提
再回到上面的问题：
如果要
（约为6.02×1023）作为“集合”标
出的问题
“数”微观粒子（如水分子），准去数比较合适。
进行回答，
以多大的“集合”标准去数比
理由:
前后呼应，
较合适?
选择这个标准的好处是
“能将微粒
使学生的
数、物质的质量和相对原子质量或
思维在发
理由是什么?
相对分子质量联系起来
”，即物质
散后收拢，
的质量以克为单位时，
6.02×1023个
形成一个
微粒的质量在数值上就是该物质的
完整的思
相对原子质量或相对分子质量，应
维过程，培
用非常方便。
养科学思
维方法。
【进一步完善】
把6.02×1023作为一个微粒看作一
天文学用“光年”来表示恒星间
个集合体，建立一个新的物理量把
的距离。
6.02×1023这个数字
微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联
很大，应用很不方便，怎样才
系起来。
能更方便呢?
又能把物质的质
量与微粒联系起来?
1971年国际第14届计量大会通过了“增加一个基本的物理量－物及时呈现
.
质的量和它的单位摩尔”，来计量原子、分子或离子等微观粒子。
【多媒体展示】
物理意义
物理量名
单位名称
单位标准
称
（符号）
（符号）
表示含有一定
物质的量
摩尔
将0.012kg12C
数目粒子的集
（n）
（mol）
中所含的碳原子
合体
数（约为6.02×
1023）定为lmol
规范化的
概念，对学
生的发散
思维适当
的给予肯
定和归纳
总结，帮助
学生巩固
知识，完成
【板书】
概念构建。
一、物质的量（amountofsubstance
）
1.定义：
物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符
号是n。
2.意义：
将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联
系起来。
1．下列叙述正确的是
通过学生
A．物质的量就是物质的质量
自己分析，
B．物质的量指物质的数量
理解概念
B．物质的量是国际单位制中一个基本物理量
的适用范
D．物质的量是描述物质多少的单位
围，促进能
2．如果lg大米有40粒，地球上约有
60亿人，人均每年消耗大米
力的提高。
250kg。
那么6.02×1023粒大米可以供全世界的人使用多少年？
（答案
.
100万年，计算过程由学生课后完成）
【板书】
3.说明：
①是七个国际基本物理量之一
②是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
③符号为n
④微粒是指：
分子、原子、离子、中子、电子、原子团等
【主板书】
二、物质的量的单位——摩尔（mole）
1.是物质的量的单位，符号为mol，简称摩
2.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观
3.使用时必须指明微粒的种类，通常表示为：
数+单位+微粒名称（一般用化学式）
【副板书】1molH1molH21molNaOH1molOH-
三、阿伏伽德罗常数（NA）
1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约
为6.02ⅹ1023，为了纪念化学家阿佛加德罗，就把6.02ⅹ1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA
【副板书】及时对
6.02ⅹ1023
与各量之
间的关系
进行辨析，
.
并给网络
图，加深学
生对概念
的准确理
解，养成严
谨的科学
态度，
【主板书】概念之间的关系强调运用，
突出量之
间的关系
【问题】
[回答]是为了在“微观粒子和宏观
1.
为什么要引入物质的量?
质量”之间搭起一座桥梁，更深入
2.
物质的量怎么用？
物质的量
地研究化学反应
怎样联系的宏观质量和微观数
量？
概念之间的关系
【主板书】
3.1molH2O与1molAl的质量
一系列良
好的问题
情境，加深
对物质的
量与其它
概念的联
系的理解。
对于实际
问题，学生
发现自己认知结构尚未完善，联系急切解决，
哪一个大？
分别是多少？
的桥梁有待完善，提出对“摩尔质量”通过类比
.
的学习需求。
迁移，学生
想到解决
问题的方
法。
学习的
热情被调
动起来
【主板书】
与前面得
四、摩尔质量（molarmass）
出物质的
1.符号为M，单位为g/mol（或g·mol-1）。
量过程相
2.
概念间的关系：
互映证，进
1
m（g）
M
（gmol）
一步巩对
n（mol）
3.
意义：
测定质量即可得到微粒数目
概念的理
解，同时物
理量之间
的内在关
系进一步
加深理解
4.摩尔质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对
分子质量相等。
如：
Mg的摩尔质量是24g/mol
所以，1mol不同物质中所含的粒子数相同，但由于不同粒子的质量
不同，1mol不同物质的质量也不同。
.
物质的量（n）就像一座桥将
通过概念
微观的微粒数量（N）和宏观
学生自己总结完善概念图
图进一步
的质量（m）紧密联系起来，
加深学生
因而我们可以通过易于称量的
的认识，理
宏观质量知道其所含有微粒
解物质的
数，在化学反应中更好的控制
量联系宏
反应。
观与微观
的桥梁作
用。
课
【总结】你学到了哪些知识？
【总结、反思】
在知识形
堂
学习方法上有什么收获？
成过程中，
总
养成科学
结
态度，获得
学习知识
的方法。
布
【作业】0.3molO2的质量是
置___g，含有的氧分子数目是作___个。
它所含有的分子数与业___molO3含有的分子数相等；
它所含有的原子数与
___molO3含有的原子数相等。
.
附录板书设计
物质的量
一、物质的量
1.定义：
物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。
2.意义：
将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联系起来。
二、物质的量的单位——摩尔（mole）
1.符号为mol，简称摩
2.摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观
3.使用时必须指明微粒的种类
三、阿伏伽德罗常数
约为6.02ⅹ1023，符号NA
四、摩尔质量
1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol
（或g·mol-1）。
2.概念间的关系：
1
m（g）
M（gmol）
n（mol）
3.意义：
测定质量即可得到微粒数目
宏观与微观联系的概念图：
.
升级会员 