人教版中考化学专题复习全套题型突破专练汇总.docx
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人教版中考化学专题复习全套题型突破专练汇总
(人教版)中考化学专题复习(全套)题型突破专练汇总
题型训练
(一)
1.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。
下列说法正确的是( )
A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3
2CuO+X+CO2↑,下列说法正确的是( )
A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C.X是相对分子质量最小的氧化物
D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
3.聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息:
Ⅰ.2Mg+CO2
2MgO+C
Ⅱ.H2+Cl2
2HCl
由此形成以下几点认识:
①反应Ⅰ属于置换反应;②使用二氧化碳灭火也应有所选择;③燃烧不一定要有氧气参加。
其中正确的是( )
A.只有①②B.只有①③
C.只有②③D.①②③
4.化学就在我们身边。
下表是生活中常见的两种清洁剂。
已知:
NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。
下列说法正确的是( )
清洁剂名称
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分
HCl
NaClO
A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C.“84”消毒液中NaClO属于盐,其中氯元素的化合价为-1
D.“洁厕灵”与“84”消毒液混合后发生置换反应
5.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。
工业上将金属钠于97~100℃时熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。
下列说法不正确的是( )
A.NaNH2中氮元素的化合价为-3
B.NaNH2中氮元素的质量分数为35.9%
C.钠的熔点比铁的熔点低
D.该反应的化学方程式为4Na+4NH3
4NaNH2+H2↑
6.模拟含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图KZ1-1所示,下列叙述不正确的是( )
图KZ1-1
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4
7.高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水,是高效、多功能水处理剂。
图KZ1-2
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________。
(2)将K2FeO4溶于水,几天后振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图KZ1-2所示的现象。
写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式(其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2∶5):
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8.2015年8月12日天津港发生爆炸后,消防专家确认,大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。
(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理,氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气,其反应的化学方程式为____________________________________。
(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2X+2NH3===2NaCN+3H2
①X的化学式为________。
②NH3中氮元素的化合价为________。
9.现在很多家庭自备干粉灭火器,其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。
(1)灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替,该气体是________。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解时吸收大量的热,并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。
其灭火原理是__________________________________。
(3)报废灭火器中的NH4H2PO4可作化肥,但不能作为________(填序号)使用。
A.氮肥B.磷肥
C.钾肥D.复合肥
(4)铁制的灭火器罐体容易生锈。
请你写出一种防止铁生锈的方法________。
工业上常用稀盐酸除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是________________________________________。
10.B我国曾发生多次将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
(1)食盐主要成分的化学式为________。
(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是________。
(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应,其化学方程式为NaNO2+NH4Cl
NaCl+X↑+
2H2O,则X的化学式为________,该化学方程式里的含氮物质中,氮元素未表现出的化合价为________(填序号)。
A.+3B.-3
C.0D.+5
11.化石燃料属于不可再生资源,开发利用新能源就显得格外重要。
(1)近几十年来由于化石燃料的燃烧导致________含量不断上升,全球变暖。
(2)核能是为减少温室气体排放而开发的新型能源,但日本的核辐射使人们对碘131的关注度极高,空气中含有极少量对人体是无害的,碘131是人工合成的碘元素,其质子数为53,则其中子数是________。
(3)在催化剂作用下,乙醇(CH3CH2OH)与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质,并得到电能,请完成该反应的化学方程式:
CH3CH2OH+3O2+_______
______+5H2O。
12.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图KZ1-3所示。
图KZ1-3
(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________。
(2)上述生产过程中可循环使用的物质是________。
参考答案
1.D
2.C [解析]由化学方程式可知固体质量减少,铜元素的质量不变,因此铜元素的质量分数变大;化学式中同种原子的个数要合并,因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2∶5;反应前后原子的种类和个数都不变,可判断X的化学式是H2O,H2O是相对分子质量最小的氧化物;加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置,而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石,是固液常温型的发生装置。
3.D
4.A [解析]“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应,不能用于清洁大理石地面;次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的,属于盐,钠元素呈+1价,氧元素呈-2价,所以氯元素呈+1价;通过NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O,结合质量守恒定律可知X是氯气,反应物都是化合物,发生的反应不是置换反应。
5.D 6.C
7.
(1)+6
(2)4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑
8.
(1)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑
(2)①C ②-3
[解析]
(2)①由质量守恒定律和化学方程式2Na+2X+2NH3===2NaCN+3H2可知,物质X的化学式为C。
②氢元素显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为0,可得x=-3。
9.
(1)氮气
(2)NH4H2PO4
H3PO4+NH3↑
(3)C
(4)喷漆(合理即可)
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
10.
(1)NaCl
(2)Na+ (3)N2 D
11.
(1)CO2
(2)78 (3)4NaOH 2Na2CO3
12.
(1)2H2O+SO2+I2===H2SO4+2HI
(2)I2、SO2
题型训练
(二)
[曲线图像题]
1.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图KZ2-1所示,下列说法正确的是( )
图KZ2-1
A.铁和镁的质量相同
B.甲是铁、乙是镁
C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D.反应后溶液的质量均减少
2.图KZ2-2反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是( )
图KZ2-2
A.该反应是化合反应
B.甲的相对分子质量大于乙
C.丙是反应物,甲和乙是生成物
D.t1时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
3.2016·南充图KZ2-3所示的图像不能正确反映其对应关系的是( )
图KZ2-3
A.等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应
B.在一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C.敞口放置的浓盐酸
D.向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
4.实验室常用高锰酸钾制取氧气,现对一定量的高锰酸钾固体加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
图KZ2-4
5.图KZ2-5所示的有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( )
图KZ2-5
6.KZ2-6所示图像能正确反映其对应关系的是( )
图KZ2-6
A.①某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.②在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中,一份加催化剂,一份不加催化剂
C.③通电使水分解
D.④向盛有等质量、等溶质质量分数的过量稀硫酸的两支试管中,分别加入镁和铝
7.下列四个图像中,能正确反映变化关系的是( )
图KZ2-7
8.下列图像中,能正确反映其对应变化关系的是( )
图KZ2-8
A.加热等质量的氯酸钾制取氧气
B.向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C.实验室高温加热一定质量的石灰石
D.向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
9.KZ2-9所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是( )
图KZ2-9
A.镁在氧气中燃烧
B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
10.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。
下列选项符合如图KZ2-10所示关系的是( )
图KZ2-10
选项
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
11.图KZ2-11为某化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是( )
图KZ2-11
A.反应前后原子种类改变
B.反应前后分子个数不变
C.反应前后元素种类不变
D.分子在化学变化中不可分
12.已知“
”“
”“
”分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子,在一定条件下的变化如图KZ2-12所示,由图示得到的下列信息中错误的是( )
图KZ2-12
A.在化学变化中,分子一定发生改变
B.分子之间有间隔
C.该反应可表示为4X+Y===2Z
D.一个Z分子由4个原子构成
13.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
现有A、B、C、D四种物质,其微观示意图如图KZ2-13所示。
图KZ2-13
(1)A物质相对分子质量为________。
(2)上述物质中属于单质的是_____(填序号),属于有机物的是________(填化学式)。
(3)C物质的一个分子是由________________________构成的。
(4)写出反应A+B→C+D的化学反应方程式:
________________________________________________________________________。
14.工业上用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如图KZ2-14所示:
图KZ2-14
(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是________(填“分子”或“原子”)。
(2)写出该反应的化学方程式:
______________________________。
(3)该反应中含氢元素的化合物有________种;反应前后化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。
15.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2,取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液,
图KZ2-15
并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图KZ2-15所示。
请回答下列问题。
(1)A点处溶液中的两种溶质是__________________(写化学式)。
(2)AB段可观察到的实验现象是____________。
(3)BC段发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)CD段pH上升的原因是______________________________。
16.2015·遵义请按要求完成下列金属性质的实验。
研究一:
金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应________(填“放热”或“吸热”),反应的化学方程式为______________________________。
(2)实验测得反应中产生气体的速度(v)与时间(t)的关系如图KZ2-16所示,请根据t1~t2时间段反应速率变化,说明化学反应速率受________等因素影响。
图KZ2-16
研究二:
金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
______________________。
(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,图KZ2-17描述的相关变化曲线,一定不正确的是________。
图KZ2-17
参考答案
1.C [解析]根据试题提供的信息可知,生成的氢气质量相同,可以得到反应的稀盐酸的质量是相同的;消耗的金属镁的质量小于金属铁的质量;根据图像可知甲生成氢气的速率快,甲为较活泼金属,甲是镁,乙是铁。
2.C
3.B
4.D [解析]加热高锰酸钾放出氧气,固体的质量减少,当反应完,固体质量不再变化;加热高锰酸钾,刚开始没有氧气放出,当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气;加热一定质量的高锰酸钾,锰元素的质量不变,刚开始,锰元素的质量分数不为0。
5.D 6.A
7.A [解析]向一定质量的稀硫酸中加入锌片,锌和硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,溶液质量增加,完全反应后,溶液的质量不变;加热高锰酸钾固体,会生成氧气,导致固体质量减少,而反应前后锰元素的质量不变,故锰元素的质量分数会增大;二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂,其质量在反应前后不会改变。
8.C 9.B 10.A 11.C
12.C [解析]根据参加反应的分子数和生成的分子数可知,该反应的表达式应该为3X+Y===2Z。
13.
(1)16
(2)B CH4
(3)两个氧原子和一个碳原子
(4)CH4+2O2
CO2+2H2O
14.
(1)原子
(2)CH4+H2O
CO+3H2 (3)2 C、H
15.
(1)HCl和CaCl2
(2)产生气泡
(3)Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
(4)Na2CO3溶液显碱性(合理即可)
16.研究一:
(1)放热 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
(2)温度
研究二:
(1)CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
(2)B
[解析]研究一:
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应放热,镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
(2)通过图中的反应速率可以看出,在t1~t2时间段反应速率加快,所以化学反应速率受温度等因素影响。
研究二:
(2)由金属活动性顺序可知,铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
刚开始铜的质量为0,置换完银才会置换出铜;硝酸铜的质量分数最后会减小到0;铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,每56份质量的铁会置换出216份质量的银,溶液质量减轻,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,溶液质量也会减轻,但是没有前面减小的幅度大;铁刚开始与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子,然后会出现亚铁离子和铜离子,最后只剩下亚铁离子。
题型训练(三)
[物质推断题]
1.某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子。
仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤
③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.③②①②④D.④②③②①
2.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种。
为确定其组成,某同学设计了如下实验方案,下列判断正确的是( )
图KZ3-1
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
3.某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液;②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生;③取②所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
分析以上实验现象,下列对原固体组成的推断正确的是( )
A.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3、Ca(NO3)2
B.肯定有Na2CO3,无FeCl3、Ca(NO3)2
C.肯定有Na2CO3、Na2SO4,无FeCl3
D.肯定有Na2CO3,无FeCl3、KCl
4.下列四组物质,从左至右都能发生化学反应的是( )
(如:
a与b能反应 b与c能反应 c与d能反应)
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3
溶液
Ca(OH)2
溶液
A.①②③B.①③④
C.①③D.①②③④
5.在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质,其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐。
①甲+乙
B
②甲+丙
A
③A+D―→C+B
④C+E―→Cu(OH)2↓+NaCl
回答下列问题。
(1)用化学式表示:
乙________;B________。
(2)反应②的化学方程式为____________________________。
(3)反应④的化学方程式为____________________________________________。
6.现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种,已知甲+乙→无明显现象,乙+丙→白色沉淀,丙+丁→白色沉淀,甲+丁→无色气体;BaCO3、BaSO4难溶于水。
试回答:
(1)丁物质中的溶质是__________(填化学式)。
(2)写出乙和丙反应的化学方程式:
____________________________________________。
(3)写出甲和丁反应的化学方程式:
____________________________________________。
7.2016·菏泽A~G表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化的关系如图KZ3-2所示。
请回答下列问题。
图KZ3-2
(1)B的化学式为________,反应④属于化学基本反应类型中的__________________。
(2)A是一种常见的钠盐,它的一种俗称是______________;反应③的化学方程式为________________________________。
8.A~H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。
它们的转化关系如图KZ3-3所示,回答下列问题。
图KZ3-3
(1)B的化学式为________,H中溶质的化学式为________。
(2)反应③的化学反应方程式为________________________。
(3)反应①~③中为置换反应的是__________(填序号)。
(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9.A~K为中学常见的物质,其中A为黑色粉末,H是一种建筑材料的主要成分,他们之间的转换关系如图KZ3-4所示。
图KZ3-4
回答下列问题。
(1)写出D、F的化学式:
D________;F________。
(2)①的基本反应类型为________________________________________________________________________。
(3)反应②的化学反应方程为____________________________________。
(4)气体E的用途是______________(写一条)。
10.如图KZ3-5所示,A是氧化物,可作干燥剂;D是一种盐,用于制造玻璃、洗涤剂等,它们之间发生如图变化,请你根据所学的化学知识作出推断。
图KZ3-5
(1)写出化学式:
A________;D________。
(2)贝壳的主要成分是____________(写名称),贝壳高温煅烧的化学方程式为____________________________。
(3)B
F的化学方程式为__________________;E+H→蓝色沉淀的化学方程式是________________________。
(4)G
H的基本反应类型是________反应。
(5)C的用途是__________________。
11.A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如图KZ3-6所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
图KZ3-6