初中化学中考化学实验题专练人教版.docx
《初中化学中考化学实验题专练人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学中考化学实验题专练人教版.docx（33页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初中化学中考化学实验题专练人教版
中考化学实验题专练
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化
碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄
清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色
酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
2012.北京】同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：
两种物质是否发生了化学反应？
在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验装备
1查阅资料：
NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
2用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验
方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
澄清石灰水
澄清石灰水
澄清石灰水
气体通入澄清石灰水
变浑浊
无明显变化
无明显变化
表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是。
为
了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
虽然没有观察到明显的实
。
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，
验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是
3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是
1）②产生气泡；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
2012.福州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
ABCD2012.福州】根据图9所示装置回答下列问题。
AB
（1）仪器①、②的名称：
①②。
（2）实验室可用装置A制取氧气。
①反应的化学方程式为。
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是。
装满氧气的集气瓶瓶口应（填“向上”或“向下”）放在桌面上。
（3）实验室可用装置B制取多种气体。
①若制取氧气，反应的化学方程式为
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为
证明二氧化碳已收集满的方法是。
⑴①试管②长颈漏斗⑵①2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑（合理答案均可）②有气泡从集气瓶口冒出向上⑶①2H2O2=M==n=O=2=2H2O+O2↑
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满（合理答案均可）
2012.福州】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
10所示（固
氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图
定装置省略）。
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。
样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定
装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持
同一水平。
读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
3将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：
。
（6）反应生成氢气的体积为mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为。
（结果精确到0.1%）
⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑵吸收水蒸气和氯化氢气体⑶Ca+H2==△==CaH2
⑷将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，
［来源:
【2012.兰州】实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。
这属于科学探究中的
A.猜想假设B.收集证据C.设计实验D.得出结论
2012.兰州】下列化学实验基本操作中正确的是
2012.兰州】下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
软水、硬水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C
食盐水和醋酸
加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
棉纤维、羊毛纤维
点燃，闻燃烧产生的气味
2012.兰州】下列除去杂质的方法中正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O2
CO
通过灼热的氧化铜
2012.兰州】下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题：
1）指出编号仪器名称：
①；②
2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。
利用
C装置收集氧气的最佳时刻是。
用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需
向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示）。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A——E中选择），使用该
套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。
若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。
制得的
氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装
4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、
（填“>”、“<”或“=”）7，对该现象的合理解释为（用化学方程式表
示）。
⑷＜（1分）H2O+CO2=H2CO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑befcd（或efc）
【2012.广州】实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：
（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用
把药品小心地送至试管底部
（2）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是（填序
号）___
①试管②铁架台⑧酒精灯④木块
2012.广州】用下图装置在实验室收集一瓶C02进行性质实验，据图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
A是，B是。
（2）检查装置气密性的操作和现象是：
先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至
形成一段水柱，静置，若观察到，说明气密性良好。
（3）检验C02是否收集满的操作和现象是：
将燃着的木条放在，
若火焰熄灭，说明已经收集满。
（4）.Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。
某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。
下列物品中他需要使用的有。
①酒精灯②铁架台③坩埚钳④砂纸⑤试管夹
⑥蒸发皿
（1）A：
长颈漏斗B：
集气瓶
（2）若观察到一段时间水柱液面不下降
（3）集气瓶口（4）①③④
2012.佛山】铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或“焰
心”）进行加热。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，
观察到澄清石灰水的现象是。
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；
实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是。
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是。
（1）外焰
（2）红色粉末变黑色石灰水变浑浊（3）先通入CO再开始加热先停止
加热再停止通入CO（4）除去反应剩余的CO（或防止CO污染）【2012.佛山】某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。
请你参与完成下面的问题。
CO2的化学方程式为。
不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是。
（2）发生装置：
图①装置中仪器a的名称是。
实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图（填序号）发生装置。
（3）收集装置：
实验室收集NH3应采用的方法是。
收集有毒气体SO2时，
常采用③收集装置，气体应从（填字母）端通入。
4）实验操作：
用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器
→加入试管→收集气体→停止加热”。
（5）实验反思：
在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是。
（1）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应快，不易控制
（2）锥形瓶②
（3）向下排空气法c（4）检查气密性装入药品（5）未加MnO2（或未加催化剂）【2012.佛山】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用
作消毒剂。
漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：
Ca（ClO）2在空气中发生反应
Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑。
某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。
写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
猜想】
猜想1：
该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：
该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：
该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
的石灰水中。
实验现象②：
品红溶液褪色
实验探究】限选．．试剂及仪器：
盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，
。
有气体产生，气体使石灰水变浑浊。
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶
液。
。
1）混合物
（2）减小（3）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
4）【猜
想】猜想2：
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
实验探究】实验操作①：
加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里
D．滴加少量液体
（1）仪器A的名称是，仪器B的名称是。
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的（填序号），反应
的化学方程式。
（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式
；如何检验已集满一瓶CO2气体
（4）右图为某同学组装的制取H2并还原CuO的实验装置，请你指出其中的错误①；②；③。
（1）试管长颈漏斗
（2）ACDHMnO2
（3）2KACBElOF3△CaCO2K3+Cl2+HCl3O2↑CaCl2+H2O+CO2↑
将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满
（4）①长颈漏斗未插入液面下②盛CuO的试管口未向下倾斜
③通H2的导管未伸到装CuO的试管底部【2012.肇庆】在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是
和。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
提出猜想】猜想①：
；猜想②：
Na2SO4；
若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若
沉淀全部不溶解，则猜想成立。
BaSO4BaCO3【提出猜想】BaCl2【实验探究】①③④④②【2012.菏泽】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无
色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
【提出猜想】猜想①：
可能是H2O；猜想②：
可能是Na+；猜想③：
可能是OH—。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液
滴无色酚酞试液，振荡
变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
【实验验证】试管内溶液仍为无色Na+不能使无色酚酞试液变红色
试管内溶液变为红色OH—能使无色酚酞试液变红色
【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
【2012.临沂】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反
应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少
许于试管中，向其中滴加
现象：
溶液变为红色
溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：
反应的化学方程式是：
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成。
紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，
有气泡产生；CaCO3，过滤
2012.日照】下列实验操作正确的是
【2012.日照】下列说法不正确的是
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化【2012.日照】下列鉴别物质的方法错误的是
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵
【2012.日照】下列实验基本操作错误的是
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取
【2012.日照】为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的
是
物质
选用试剂
操作方法
A
Cu（CuO）
氧气
通入氧气并加热
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
CaCl2溶液（盐酸）
碳酸钙粉末
加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
D
KCl溶液（K2CO3）
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
2012.日照】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号），反应的化学方
程式为。
若用装置D收集
氧气，验满的方法是。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C
的优点是。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）端通
入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从（填“a”或“b”）
端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置（填字母序号）。
（1）A2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，
证明已集满
（2）控制氧气产生的快慢和量的多少（3）ab（4）F
2012.日照】某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进
行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有使用托盘天平进行称量前，应先检查
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为
1）普通漏斗、玻璃棒天平是否平衡
（2）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钠、氢氧化钠NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
【2012.潍坊】下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化甲，则甲、乙、丙可
能的组合是（）
乙丙
甲
乙
丙
A
C
CO2
CO
B
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
C
NaOH
NaCl
NaNO3
D
H2O
H2O2
O2
【2012.潍坊】小华实验操作考试的题目是：
配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸
碱度。
考试时，小华进行了如下图所示的操作:
（1）请填写标号仪器的名称：
a；b。
（2）以上实验的正确操作顺序为（用序号字母表示）。
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为g。
（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为
（1）玻璃棒药匙
（2）ECADB（3）6．5g（4）偏小
（5）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。
【2012.潍坊】小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
【查阅资料】
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】（略）。
【探究实验】
1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。
然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是。
用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3.将小烧杯中的混合物过滤，（请将此实验步骤补充完整）。
4.称取固体的质量为bg。
5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
【反思与评价】
在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
【拓展探究】
1.重复【探究实验】步骤1。
2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是。
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为。
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一]
取少量滤液于试管中，在滤液中
插入一根铜丝
猜想①成立
猜想②成立
方案二
猜想①成立
猜想②成立
探究实验】1．除去合金表面的氧化膜（或其它合理答案）3．洗涤、干燥
【反思与评价】偏大【拓展探究】2．
（1）Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag
（2）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
实验操作
实验现象
结论
铜丝表面无变化（1分）
铜丝表面有银白色固体析出（1分）
取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液）（1分）
滤液无明显变化（1分）
生成白色沉淀（1分）
【2012.烟台】下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）
A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其
升级会员 