高三化学冲刺复习主观题一遍过专题01陌生化学方程式专练含参考解答.docx
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高三化学冲刺复习主观题一遍过专题01陌生化学方程式专练含参考解答
专题01陌生化学方程式专练
1.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
【答案】
(1)ZnS+
O2
ZnO+SO2
(2)Zn+Cd2+
Zn2++Cd
2.水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
【解析】
(1)根据水泥中成分,二氧化硅不溶于一般酸溶液,所以沉淀A是二氧化硅;SiO2溶于氢氟酸,发生的反应是:
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
3.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:
①尿素[CO(NH
2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:
____________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:
____________。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。
用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:
________。
【答案】①CO(NH2)2+H2O
2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO2
7N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
4.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为_________________________。
【答案】4CuCl+O2+8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
【解析】
(1)①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,可以发现Cu元素的化价升高了,所以氧气肯定做了该反应的氧化剂,根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O。
5.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
(1)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________。
【答案】4Ag+4NaClO+2H2O
4AgCl+4NaOH+O2↑
6.研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:
。
(2)在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:
。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:
+===(CH2O)x+x18O2+xH2O
【答案】
(1)CO2+H2O
H2CO3,H2CO3
HCO3-+H+
(2)①Ca2++2HCO3-="=="CaCO3↓+CO2+H2O
②xCO22xH218O
【解析】
(1)考查碳酸的第1步电离:
CO2+H2O
HCO3-+H+
(2)①根据反应物是HCO3-,生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式。
Ca2++2HCO3-="=="CaCO3↓+CO2+H2
O。
②根据元素守恒法,及示踪原子的标记可知方程式中的填空为:
xCO2+2xH218O。
14.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为。
(2)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫
代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘
化钾反应的离子方程式为。
【答案】
(1)①NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3
(2)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
15.(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。
【答案】(
(1)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
【解析】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。
16.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O7
2−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol
L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______________。
【答案】
(1)①2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O;
(2)Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O。
【解析】
(1)①随着H+浓度的增大,CrO42-与溶液中的H+发生反应,反应转化为Cr2O72-的离子反应式为:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。
(2)NaHSO3具有还原性,Cr2O72−具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,根据已知条件,结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得二者反应的离子方程式为:
Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O。
17.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。
【答案】
(1)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
【解析】
(1)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,Cl元素的化合价由+1价降低到-1价,N元素的化合价由-3价升高到-2价,根据得失电子守恒和原子守恒配平,反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
18.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(2)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________。
【答案】
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
19.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题:
(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/(mol
·L−1)
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
1写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。
【答案】
(1)①4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;
【解析】
(1)①亚氯酸钠具有氧化性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O。
20.(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(2)利用钴渣[含Co
(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________。
【答案】
(1)2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O;+3;Co3O4
21.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化
下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:
2Fe2++PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:
……
①写出ii的离子方程式:
________________。
【答案】
(1)Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
(2)①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+;
【解析】
(1)根据题给化学工艺流程知,过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水,化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
①写出ii的离子方程式:
________________。
22.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:
FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。
请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
【答案】
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
23.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:
已知:
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
(1)H2O2的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。
(2)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:
____________________。
【答案】2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+
2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42-+2OH-
24.碱性锌锰电池的工作原理:
Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。
某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4,其工艺流程如下图所示:
(1)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:
_______。
(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:
________________、__________________。
【答案】MnO(OH)+Fe2++3H+
Mn2++Fe3++2H2O
Fe+2Fe3+
3Fe2+Fe+2H+
Fe2++H2↑
【解析】
(1)依据氧化还原反应的规律可知,该反应的离子方程式为:
MnO(OH)+Fe2++3H+
Mn2++Fe3++2H2O,
故答案为:
MnO(OH)+Fe2++3H+
Mn2++Fe3++2H2O;
(4)①加入铁粉,发生的反应为Fe+2Fe3+
3Fe2+、Fe+2H+
Fe2++H2↑,
故答案为:
Fe+2Fe3+
3Fe2+;Fe+2H+
Fe2++H2↑。
25.氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生。
某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式______;
(2)反应釜中发生反应的化学方程式为______;
(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入过量FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为______。
【答案】SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HClSnCl2+Cl2=SnCl46Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O