届高三理综上学期第三次月考试题新 人教版.docx
《届高三理综上学期第三次月考试题新 人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三理综上学期第三次月考试题新 人教版.docx（42页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届高三理综上学期第三次月考试题新人教版
亲爱的同学：
这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
2019高三理综上学期第三次月考试题
N：
14Mn：
55Fe：
56Al：
27Na：
23
一、选择题（每小题6分）
1．在唾液腺细胞中，参与合成并分泌唾液淀粉酶的细胞器有（）
A．线粒体、中心体、高尔基体、内质网
B．线粒体
、内质网、高尔基体、核糖体
C．中心体、线粒体、高尔基体、核糖体
D．内质网、核糖体、高尔基体、叶绿体
2．下列关于组成细胞的元素和化合物，不正确的是（）
A．植物缺B元素会出现“花而不实”，人体缺Fe会引起乳酸中毒
B．蛋白质是细胞和生物体功能的重要体现者
C．将种子晒干保存，能降低种子新陈代谢，减少有机物损耗
D．脂质中的胆固醇是对生物体有害的物质
3．真核细胞比原核细胞在进化上更占优势，其原因有（）
①真核细胞有核膜，使遗传物质更易保持稳定②真核细胞能进行有氧
呼吸，可为生命活动提供大量能量③真核细胞有众多细胞器，生命活动更复杂，适应环境能力强④真核细胞
在基因的表达上具有多级调控机制⑤真核细胞的变异种类更复杂
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②④⑤
4．能够促使脂肪酶水解的酶是（）
A．蛋白酶B．脂肪酶C．，麦芽糖酶D．淀粉酶
5．下图是某一生物体
内处于各时期的细胞图像，有关说法错误的是（）
A．细胞甲处于有丝分裂后期，分裂得到的两个子细胞核基因相同
B．细胞乙为初级精母细胞，基因的自由组合发生在此时期
C．细胞丙可能为精原细胞，该时期是观察染色体形态数目的最佳时期
D．细胞丁正进行减数第二次分裂，产生的子细胞为精细胞或者第二极体
6．下列关于细胞生命
历程的叙述，正确的是（）
A．细胞分化贯穿整个生命历程，在胚胎时期达最大限度
B．衰老细胞中细胞核体积增大，细胞中各种酶活性降低
C．细胞凋亡过程与溶酶体有关，不利于生物生长发育和生命活动
D．细胞有丝分裂周期中，染色体存在时间比染色质存在时间更长
7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质
B.用于纺织行业的尼龙和用于国防
军工生产的碳纤维均属于有机高分子物质
C.制作豆腐、血液透析都利用到了胶体的性质
D.只有Al粉和Fe2O3的混合物才能称为铝热剂
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.标准状
况下，11.2L的SO3中含有的电子数为20NA
B.88gCO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6NA
C.2molNO和1molO2充
分反应后所得气体分子数为2NA
D.常温下，1L0.1mol•L-1的Na2S的溶液中，阴离子的总数小于0.1NA9．下列有关离子方程式或检验说法正确的是（）
A．用酸性高锰酸钾溶液来检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B．某溶液中是否含有Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断
C．2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+说明氧化性强弱关系为：
Fe3+>Cu2+
D．25℃，pH=0的溶液中，S2O32-、Fe2
+、NH4+、NO3-可以大量共存
10.乳酸薄荷酯有轻微的薄荷香气，尝起来几乎没有味道，但伴有持久的、令人愉快的清凉效果，主要应用于日化产品、药物制备、口腔产品和糖果等产品。
其结构如右图，下列说法正确的是（）
A.
该有机物属于芳香化合物
B．该有机物可以发生取代、加成和氧化反应
C.该有机物可溶于水
D.该有机物能与强碱溶液发生反应
11.下列实验操作及现象结论描述均正确的是（）
选项
实验操作
实验现象或结论
A.
向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2
产生白色沉淀，利用溶解度差异制备碳酸氢钠，最终制得纯碱
B．
将等质量的金属钠分别投入乙醇和水中
两块金属钠快速消失，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
向2mL10%CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4到6滴，振荡后再滴加0.5mL乙醛溶液并加热
产生砖红色的沉淀，说明乙醛与新制备的Cu（OH）2发生了反应
D.
向Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2
溶液颜色变为黄色，H2O2具有氧化性，使Fe2+变为Fe3+
12.关于图中装置说法正确的是（ ）
A.装置中电流移动的途径:
正极→Fe→M溶液→石墨→正极
B.若M为滴加酚酞的NaCl溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色
C.若M为CuSO4溶液,可以实现石墨上镀铜
D.若将电源反接，M为NaCl溶液,可以用于制备Fe（OH）2并可以使其较长时间保持白色
13.下列对应的离子方程式书写正确的是（）
A.酸性KMnO4溶液与H2O2的反应：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
C.Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：
HCO
＋C
a2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D.向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
14.如图所示，某人以力F将物体沿斜面向下拉，拉力大小等于摩擦力，则下列说法正确的是（ ）
A．物体做匀速运动
B．合力对物体做功等于零
C．物体的机械能保持不变
D．物体机械能减小
15.一辆公共汽
车进站后开始刹车，做匀减速直线运动．开始刹车后的第1s内和第2s内位移大小依次为9m和7m，则刹车后6s内的位移是（ ）
A．20mB．24mC．25mD．75m
16.如图所示，圆弧
形货架摆着四个完全相同的光滑小球，O为圆心．则球对圆弧面的压力最小的是（ ）
A．a球B．b球C．c球D．d球
17.如图所示，在与水平方向成θ角、大小为F的力作用下，质量为m的物块沿竖直墙壁加速下滑，已知物块与墙壁的动摩擦因数为μ.则下滑过程中物块的加速度大小为（ ）
A．a＝g－μgB．a＝g－
C．a＝g－
D．a＝g－
18.起重机将质量为m的货物由静止开始以加
速度a匀加速提升，在t时间内上升h高度，设在t时间内起重机对货物的拉力做的功为W、平均功率为
，则（ ）
A．W＝mahB．W＝mghC．
＝
D．
＝
19.中国北斗卫星导航系统（BDS）是中国自行研制的全球卫星导航系统,是继美国全球定位系统（GPS）、俄罗斯格洛纳斯卫星导航系统（GLONASS）之后第三个成熟的卫星导航系统。
预计2020年左右,北斗卫星导航系统将形成全球覆盖能力。
如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图,已知a、b、c三颗卫星均做圆周运动,a是地球同步卫星,地球自转周期为24h,则（ ）
A.卫星a的角速度小于c的角速度B.卫星a的加速度大于b的加速度,
C.卫星a的运行速度大于第一宇宙速度D.卫星b的周期等于24h
20.水平光滑直轨道ab与半径为R的竖直半圆形光滑轨道bc相切,一小球质量为m以初速度v0沿直轨道ab向右运动,如图所
示,小球进入半圆形轨道后刚好能通过最高点c。
则（）
A.R越大,v0越大
B.c点速度vc=0
C.b点小球对轨道的压力大小
D.m越大,v0越大
21.如图甲所示,长为l、倾角为α的斜面固定在水平地面上,一质量为m的小物块从斜面顶端由静止释放并沿斜面向下滑动,已知小物块与斜面间的动摩擦因数μ与下滑
距离x的变化图像如图乙所示,则（ ）
A.
B.小物块下滑的加速度逐渐增大
C.小物块下滑到斜面低端的过程中克服摩擦力做的功为
D.小物块下滑到低端时的速度大小为
二、实验题（共计两道题，共计15分，其中第22题，6分，每空2分；23题1,2,3空，每空2分，4空3分）
22.（6分）如图所示是某研究性学习小组做探究“橡皮筋做功和物体速度变化的关系”的实验，图中是小车在一条橡皮筋作用下弹出，沿木板滑行的情形．这时，橡皮筋对小车做的功记为W.当我们把2条、3条……完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次……实验时，每次橡皮筋都拉伸到同一位置释放．小车每次实验中获得的速度由打点计时器所打点的纸带测出．
（1）除了图中已给出的实验器材外，还需要的器材有________；
（2）实验时为了使小车只在橡皮筋作用下运动，应采取的措施是___；
（3）打出如图所示,在正确操作情况下,打在纸带上的点,并不都是均匀的,为了测量小车获得的速度,应选用纸带的 部分进行测量。
23.（9分）用伏安法测量一个阻值约为20Ω的未知电阻Rx的阻值。
实验电路图如图：
（1
）备有以下器材：
电源E（电动势3V、内阻可以忽略不计）
电流表A1（量程0～50mA，内阻RA1约12Ω）
电流表A2（量程0～3A，内阻RA2约0.12Ω）
电压表V1（量程0～3V，内阻RV1=3kΩ）
电压表V2（量程0～15V，内阻RV2约15kΩ）
滑动变阻器R1（0～10Ω，允许最大电流2.0A）
滑动变阻器R2（0～1000
Ω，允许最大电流0.5A）
定值电阻R（30Ω，允许最大电流1.0A）
开关、导线若干
以上器材中电流表应选用________，电压表应选用________，滑动变阻器应选用________。
（2）某次测量中，电压表读数为U时，电流表读数为I，则计算待测电阻阻值的表达式Rx＝________。
三、计算题（共2道题，总分32分，24题14分，25题18分,要写出必要的解题过程才给分）
24.（14分）如图所示，坐标平面第Ⅰ象限内存在大小为E＝4×105N/C、方向水平向左的匀强电场，在第Ⅱ象限内存在方向垂直纸面向里的匀强磁场．比荷
＝4×10－10kg/C的带正电的粒子，以初速度v0＝2×107m/s从x轴上的A点垂直x轴射入电场，xOA＝0.2m，经偏转电场后进入磁场，在磁场中发生偏转，轨迹恰好与x轴相切，不计粒子的重力．求：
（1）粒子在电场中运动的加速度大小；
（2）求粒子经过y轴时的位置到原点O的距离；
（3）求磁感应强度B
25.（18分）如图所示，一轻弹簧原长15cm,竖直放置在水平面上，将一质量为m1=8.1kg的物体无初速地放在弹簧上端，弹簧压得最短时长度为10cm。
现将这弹簧放在与弹簧原长相等的光滑固定水平台B上，弹簧右端固定在平台边缘，平台左端有一等高质量为m＝0.2kg的长木板，木板静止在水平地面上并与B挨着，已知木板A与地面间的动摩擦因数μ1＝0.1。
将质量M＝0.1kg的小铁块（可视为质点）放平台B上与弹簧左端
接触但不连接，用力推铁块向右压缩弹簧到长度为10cm，然后撤去推力无初速释放铁块，从木板A的右端滑上木板。
铁块与木板间的动摩擦因数μ2＝0.4，取重力加速度g＝10m/s2，木板足够长，求：
（1）弹簧上放物体压缩到最短10cm时，具有的弹性势能Ep；
（2）铁块相对木板滑动时木板的加速度的大小；
（3）铁块与木
板摩擦所产生的热量Q和木板在水平地面上滑行的总路程x。
26（14分）.硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题
:
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加_______溶液,再滴加________,该过程的现象为_____________________。
（2）步骤②加入过量H2O2所发生的离子方程式是____________________，体现了H2O2的_______（填“氧化”或“还原”）性。
（3）步骤③反应中可加入________溶液。
（4）步骤④反应的化学方程式_____________________。
（5）若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
27.（15）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备,流程如下:
已知:
AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
（1）铝原子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_________
_____________ 炉气中残余有少量Cl2,请画出吸收Cl2的尾气装置图。
（3）700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。
请选择合适的温度范围________________。
a.低于183℃b.介于183℃和315℃之间c.高于315℃
（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。
m克样品
NaAlO2溶液
Al（OH）3
n克Al2O3
NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：
______________________。
计算该样品中Al的质量分数________（结果用m、n表示,不必化简）。
28（14分）二甲醚（
）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H 1=－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） △H 2=－23.5kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
（1）.则反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）的△H＝ kJ·mol-1。
（2）.反应①达平衡后采取下列措施,能提高
产率的有__________。
A.加入
B.升高温度C.增大压强D.
使用催化剂
（3）在一定温度下,将4
CO和4
混合置于2L的密闭容器中发生反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）,60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4
。
达平衡时,
的转化率为__________,用CO表示的反应速率为__________,该反应的平衡常数为__________。
（4）.以下说法能说明反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）达到平衡状态的有__________。
A.
和
的浓度之比为3∶1
B.单位时间内断裂3个
同时断裂1个
C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中,体系的温度保持不变
（5）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：
该电池负极的电极反应式为__________。
29.（12分）蝴蝶中紫翅（A）和黄翅（a）是一对相对性状，绿眼（B）和白眼（b）是一对相对性状，两对等位基因独立遗传，下图是表现型为紫翅绿眼蝴蝶与某蝴蝶甲杂交，产生的1356只后代的性状，据图回答问题：
⑴甲的基因组成是，性状分离是指。
⑵杂交后代中，表现型不同于亲本的是，它们之间的数量比为，杂交后
代中纯合子约有只。
⑶若要鉴定一只紫翅绿眼蝴蝶的基因型，应让其与表现型为进行测交，统计后代的表现型种类，预测出现的现象及所得结论：
①若测交后代表现型及比例是，则待测个体的基因型是AaBb。
②若测交后代表现型及比例是，则该待测个体的基因型是，请画出遗传图解（要求写出配子）
30．（8分）将某绿色植物叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的处理条件下（前5min中黑暗处理，之后一直光照处理），测得该容器内氧气的变化如图所示。
请分析回答：
⑴在0～5分钟内，该容器内氧气减少的原因是______________________________________。
⑵B点后氧气不在增加的原因是_______________________________。
⑶已知叶绿体中的Mg2+可被H+置换，从而破坏叶绿素而失绿，若用该植物叶片进行色素的提取与分离实验时，若把滤液用5%的HCl处理后，其颜色呈_________。
⑷据图分析，该叶片在光照下的AB段的平均每分钟产生的氧气量为______________moL/min
31.（9分）孟德尔以豌豆为实验材料通过杂交、测交实验提出了分离定律，某同学为验证分离定律，以某植物作为实验材料，以紫花和红花这一相对性状作为观察对象，设计了如下实验。
已知该性状是由单基因控制，且完全显性遗传。
据题分析请回答：
⑴孟德尔得出分离定律所使用的科学探究方法是______________________。
⑵孟德尔在做豌豆杂交实验时要“去雄”，是指去掉_________
_（填“父本”或“母本”）的雄蕊。
⑶请补充完整该同学所预测的实验结果，①处应为______________________________，
②处应为_________________________________________。
⑷若所做实验结果与预期相同，则证明了该基因的遗传符合分离定律，分离定律的实质是指在__________细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性；在_________分裂形成配子的过程中，等位基因会随_____________的分开而分离，分别进入
两个配子中，独立的随配子遗传给后代。
32.（10分）根据下图回答相关问题：
⑴图1中的（填图中数字）构成核酸的基本单位。
如果DNA分子发生突变，导致编码某蛋白质多肽链的mRNA序列中一个碱基被另一个碱基替换，但未引起该蛋白质中氨基酸序列的改变，其原因可能是。
⑵通常，细胞内具有正常生物功能的蛋白质需要有正确的氨基酸序列和空间结构。
某些物理或化学因素可以导致蛋白质变性，通常，变性的蛋白质易被蛋白酶水解，原因是。
⑶赫尔希和蔡斯在完成图2实验时，分别用________标记蛋白质和DNA分子。
标记元素所在部位分别对应图1中的_______。
⑷锥形瓶中的培养液是用来培养________（T2噬菌体、大肠杆菌），培养液中__________（添加、不添加）放射性营养物质。
⑧过程指_____________，目的是____________。
37.（选修1生物技术与实践）（共15分）
（1）在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑______、______和渗透压等条件
（2）在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行________（消毒、灭菌）；操作者的双手需要进行清洗和______；静止空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能__________。
（3）通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的____________。
（4）培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。
对于固体培养基应采用的检测方法是_________。
（5）若用大肠杆菌进行实验，使用过的培养基及其培养物必须经过_______处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。
33[物理——选修3–3］（15分）填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
1.下列说法正确的是（ ）
A.自然界中只要涉及热现象的宏观过程都具有方向性
B.叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
C.水的饱和气压会随着温度的升高而变小
D.当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大,分子势能越小
E.一定质量的理想气体保持体积不变,温度升高,单位时间内撞击器壁单位面上体的分子数增多
2．一定质量的理想气体由状态A经过状态B变为状态C，其有关数据如p—T图象甲所示．若气体在状态A的温度为－73.15℃，在状态C的体积为0.6m3.求：
（1）状态A的热力学温度；
（2）说出A至C过程中气体的变化情形，并根据图象提供的信息，计算图中VA的值；
（3）在图乙坐标系中，作出由状态
A经过状态B变为状态C的V－T图象，并在图线相应位置上标出字母A、B、C.如果需要计算才能确定坐标值，请写出计算过程．
34[物理——选修3–4］（15分）填正确答案标号。
选对
1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
1.如图所示,MN是空气与某种液体的分界面,一束红光由空气射到分界面,一部分光被反射,一部分光进入液体中.当入射角是45°时,折射角为30°,以下说法正确的是（ ）
A.反射光线与折射光线的夹角为105°
B.该液体对红光的折射率为
C.该液体对红光的全反射临界角为45°
D.当紫光以同样的入射角从空气射到分界面,折射角也是30°
E.当紫光以同样的入射角从空气射到分界面,折射角小于30°
2.平衡位置位于原点O的波源发出的简谐横波在均匀介质中沿水平x轴传播,P、Q为x轴上的两个点（均位于x轴正向）,P与O的距离为35cm,此距离介于一倍波长与二倍波长之间。
已知波源自t=0时由平衡位置开始向上振动,周期T=1s,振幅A=5cm。
当波传到P点时,波源恰好处于波峰位置;此后再经过5s,平衡位置在Q处的
质点第一次处于波峰位置。
求:
（1）P、Q间的距离;
（2）从t=0开始到平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置时,波源在振动过程中通过的路程。
35.核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。
在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137。
碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。
（1）Cs（铯）的价电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
元素代号
X
Y
Z
第一电离能/（kJ·mol－1）
520
496
419
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________，基态Z原子的核外电子排布式为________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。
（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。
（3）与
碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。
BCl3分子中B—Cl键的键角为________。
（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻________
升级会员 