人教版高三下学期理综化学试题+Word版含答案文档格式.docx
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3mol
Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系:
2c（PO43-）=3c（H2PO4-）
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有
①17.
6g丙烷中所含的共价健数为4NA
②常温下，21g
C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态
④2g
D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤1.0L、pH=
13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1NA
⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
A.2项B.
3项C.4项D.
5项
11.
用图2所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.20mol电子通过时，甲电极增重并有448L
（已折算成标准状况下的体积，后同）气体生成，乙电板同时生成气体7.84L，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为
A.2:
1B.4:
1C.
2:
3D.4:
3
12.
分子式为C6H10O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，
且酸和醇的物质的量之比为2:
1.则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）
A.5种B.7种C.9种D.11种
13.
在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·
2H2O，摩尔质量为183g/mol），受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质，其质量如下表:
温度范围℃
固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
经测定，210℃～290℃过程中产生的气体只有CO2，则290℃～320℃温度范围内的固体物质是
CoOB.
Co2O3C.
Co3O4D.
Co4O5
26.（14分）碳捕集封存作为减少温宰气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳与化为可用产品将促进这技术的推广使用。
I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图13
（部分条件及物质末标出）。
（1）在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，可以循环利用的物质是___________。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/L
NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号
CO2的物质的量/mol
NaOH溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
a
2
1.0
2.00
b
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为____________。
（3）
下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________（填序号）。
KNO3溶液B.
CaCl2溶液C.
CuSO4溶液D.
Na2CO3溶液
II.在海洋碳循环中，通过如图14所示的途径固碳。
（1）写出钙化作用的离子方程式:
______________。
（2）利用如图15所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:
________________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是_____________。
27.（14分）铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。
稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、
电子工业、国防工业、
医学和农业等领域，需求量越来越大。
电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，
工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图16:
已知:
TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:
物理性质
熔点
沸点
水溶性
Se
221℃
685℃
难溶于水
TeO2
733℃
1260℃
微溶于水
（1）“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_____（填序号）。
a.
10%b.
50%c.70%d.
98%
（2）加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。
（3）滤渣的主要成分是_______（填化学式）。
（4）“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为______________。
（5）“沉淀”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________。
（6）过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含最与温度的关系如图17所示。
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____
（填序号）
a.455℃b.
462℃c.475℃d.
515℃
（7）工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。
己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。
28.（15分）
三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料。
无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。
某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。
POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。
在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈“发烟”。
回答下列问题：
I.制备PCl3
（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。
发生装置可以选择图18中的_____（填字母代号）。
（2）检在装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，
关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。
通干燥CO2的作用是_______。
II.制备POCl3
（如图19）
（3）盛放碱石灰的仪器的作用是________，装置G中发生反应的化学方程式为________。
（4）
装置F的作用除观察O2的流速之外，还有________。
III.测定POCl3含量
实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度:
①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.
00mL，向其中加入10.
00mL
0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.
000mol/L的NaS2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.
H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.
（5）
滴定终点的现象为__________。
该产品的纯度为________。
（6）若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果______（填“偏高”“偏低”
或“不变”）。
35.[化学-选修3:
物质结构与性质]
（15分）
元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为_______，第四电离能I4（Co）<
I4（Fe），其原因是_________。
（2）
（CH3）3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______。
（3）治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。
如图25，下列说法正确的是____（填序号）。
A形成依地酸铅离子所需n（Pb2+）
:
n（EDTA）=1:
4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>
N>
C>
H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（4）Fe（CO）x常温下是液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易容于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型），若配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=______。
Co的一种氧化物的晶胞如图26.己知钴原于的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_____（填“正八面体”“正四面体”或“立方体”
）空隙中，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______（均用含a、b的计算表达式表示）。
36.
[化学-选修5:
有机化学其础]
（15分）
以烃的含氧衍生物X为主要原科生产可降解塑料PCL{
}及阻燃剂四溴双酚A。
合成线路如图27:
①X的蒸汽密度是相同条价下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；
②C为
，RCOCH2R´
RCOOCH2R'
③已知X→Y中，CH3COCH3断裂“C=O”键，Y有4种不同环境的H；
④
。
（1）原料X的分子式为_______；
B的名称是_______；
B--C的反应类型是_______；
D的结构简式为_______。
（2）写出X
Y的化学方程式:
______________。
1mol
四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗___mol
NaOH.
（4）符合以下条件的D的同分异构体有__
种（不考虑立体异构）。
①含有两个甲基和两种官能团②能使况的CCl4溶液褪色③能同时发生
水解和银镜反应
（5）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为
+2ROH+2CO+O2
+2H2O，利用乙稀为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料
，
写出合成该涂料的反应流程图。
答案
7
8
9
10
11
12
13
26．（每空2分，共14分）
Ⅰ．
（1）增加氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，提高了氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收率氢氧化钠与氧化钙
（2）CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=−（4a−b）kJ/mol
（3）D
Ⅱ．
（1）
+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
（2）①a室接电源的正极，为阳极，发生反应2H2O−4e－=O2+4H+；
氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应H++
=H2O+CO2↑
②用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至适当的pH
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）d（1分）
（2）Cu2Se+6H2SO4（浓）2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O3∶4
（3）Au和Cu（OH）2
（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
（5）TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失
（6）c（1分）
（7）
+3H2O+
=Te+6OH－
28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）A（1分）
（2）防止红磷被氧气氧化和生成的PCl3与空气中的O2和水反应
（3）隔离空气中的水蒸气，防止水解2PCl3+O2=2POCl3
（4）平衡气压、干燥氧气
（5）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色83.5%
（6）偏低
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）
（1分）铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子
（2）sp2、sp3杂化
（3）BC
（4）分子晶体5
（5）正八面体
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）C6H6O（1分）环己醇（1分）氧化反应
（2）
（3）10
（4）10
（5）
（3分）
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