《溶解度曲线》.docx
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《溶解度曲线》
《溶解度曲线》
一、选择题
1．（3分）如图表示A物质在水中溶解度随温度变化关系，则A是（ ）
①NaCl；②CO2；③KNO3；④Ca（OH）2．
A．
①②
B．
②③
C．
②④
D．
③④
2．（3分）（2007•兰州）根据如图判断，下列说法中错误的是（ ）
A．
20℃时，将20gB加入到50g水中，搅拌后将全部溶解
B．
A和B的溶解度都随温度升高而增大
C．
t℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液溶质质量分数相等
D．
将20℃时A的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了
3．（3分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
a的溶解度大于b的溶解度
B．
c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．
三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
D．
n点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
4．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．
将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．
甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．
当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
5．（3分）（2010•盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．
甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．
甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C．
在20℃时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．
当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
6．（3分）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下面说法中不正确的是（ ）
A．
30℃时氯化铵和硫酸钠的饱和溶液的质量分数相同
B．
40℃时硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数最大
C．
将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D．
将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
7．（3分）（2013•青岛二模）如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（ ）
A．
30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．
P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．
M、N都是难溶物质
D．
阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
8．（3分）（2011•贵港）t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A．
a﹣溶解度，b﹣溶质质量
B．
a﹣溶质的质量分数，b﹣溶质质量
C．
a﹣溶质质量，b﹣溶剂质量
D．
a﹣溶解度，b﹣溶剂质量
9．（3分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线．在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃．下列说法正确的是（ ）
A．
t1℃时，AB两物质的溶解度相等．两杯溶液均是不饱和溶液
B．
t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液
C．
t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D．
t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液
10．（3分）（2009•咸宁）甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示．在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图2）．下列说法正确的是（ ）
A．
乙溶液中溶质的质量分数增大
B．
装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．
试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．
两支试管里剩余的固体都增多
11．（3分）（2010•遵义）t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象．根据上述实验，结合图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．
t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B．
t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7%
C．
t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D．
t2℃时乙物质的溶解度是30g
12．（3分）根据M、N两种物质的溶解度曲线，往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成t2温度下的混合物，将该混合物的温度降低到t1，下列说法不正确的是（ ）
A．
t2温度下，得到的溶液中M已经饱和
B．
t2温度下，得到的溶液中N已经饱和
C．
温度降低到t1时，M和N两种物质的溶解度相等，溶液中两种物质均已饱和
D．
温度降低到t1时，M和N两种物质的溶质质量分数相等，溶液中两种物质均不饱和
13．（3分）（2009•黄冈）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．
t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．
将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．
从a→b：
先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．
从b→a：
在b中加入M至刚好饱和
14．（3分）（2008•烟台）如图是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．（3分）甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（ ）
A．
甲溶液仍饱和
B．
两溶液仍饱和
C．
溶质质量分数：
甲=乙
D．
溶液质量：
甲=乙
二、非选择题
16．（4分）（2008•江西）如图，为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 _________ ；
（2）当温度 _________ 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．
请你解释原因：
“夏天晒盐” _________ ；“冬天捞碱” _________ ．
17．（2分）（2003•江西）图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．根据该图可知：
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．此外由该图你还能获得的信息有：
（1） _________ ．
（2） _________ ．
18．（3分）（2010•宁德）图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．根据图1、图2回答：
（1）50°C时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ ．
（2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）．请判断：
该饱和溶液中的溶质是 _________ （填甲或乙或丙）．
（3）从图1中，你能得到哪些信息？
_________ （任写一条）．
19．（5分）（2010•桂林）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示） _________ ，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是 _________ ．
（2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱
和溶液的物质是 _________ ，将其转化为不饱和溶液的两种
方法有 _________ 、 _________ ．
20．（4分）（2006•河南）20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象．20℃时 _________ （填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液．图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线．要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有 _________ 、 _________ ．
21．（6分）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）Q点的含义是 _________ ；
（2）30℃时溶解30gA至少需要水的质量为 _________ g；
（3）30℃时配制A、B的饱和溶液各100g，需水较少的是 _________ ．
22．（8分）（2010•兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图．请你根据图示回答问题：
（1）t1℃时，a物质的溶解度 _________ b物质的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是 _________ 物质．
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态．图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是 _________ ，状态最不稳定的是 _________ ．
23．（9分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）当固体A中含有少量固体B时，可采用提纯A的方法是 _________ ；
（2）在30℃时 _________ （填“能”或“不能”）配制成30%的A溶液；
（3）在20℃，向100g5%的A溶液中加入5g水后，升高温度到30℃，需加入 _________ gA物质才能恰好饱和．
24．（6分）（2009•昆明）右图是某固体物质R的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）处于A点状态的R溶液当温度有t2变到t1时，其溶液中溶质质量分数将 _________ （填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）处于B点状态的R溶液其它条件不变，当恒温蒸发溶剂时，B点的变动情况为下列选项的 _________ （填序号）：
①向左平移②向右平移③向上平移④向下平移⑤保持不变
（3）将R的溶液B状态变到A状态，请设计并简述一个最简单的实验操作途径 _________ ．
25．（8分）（2014•河北区一模）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 _________ ；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：
_________ ；（用a、b、c填写）
（3）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ ；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃时，溶液中含水最少的是 _________ 物质．
26．（8分）（2010•上海）甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点．
①t1℃时，甲物质的溶解度是 _________ g/100g水．
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质 _________ g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 _________ ．
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分
数大小关系正确的是 _________ （选填下列编号）．
Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d．
27．（12分）（2009•苏州）a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：
_________ ，此时的溶液中溶质质量分数将 _________ （选填“变大”或“变小”或“不变”）
（2）若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将 _________ （选填“增加”或“减少”或“不变”）
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的 _________ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将 _________ （选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 _________ g氯化钠晶体折出．
《溶解度曲线》
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）如图表示A物质在水中溶解度随温度变化关系，则A是（ ）
①NaCl；②CO2；③KNO3；④Ca（OH）2．
A．
①②
B．
②③
C．
②④
D．
③④
考点：
固体溶解度曲线及其作用．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据各物质的溶解度随温度变化情况分析解答，氢氧化钙、气体的溶解度随温度的升高而降低，图示A物质的溶解度随温度升高而减小，据此分析解答．
解答：
解：
由图可知：
A物质在水中溶解度随温度的升高而减小，而NaCl的溶解度受温度影响不大；CO2的溶解度随温度升高而减小；KNO3；的溶解度随温度的升高而增大；Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；所以A可能是氢氧化钙和二氧化碳；
故选C．
点评：
了解常见固体和气体物质的溶解度随温度的变化情况即可顺利解答．
2．（3分）（2007•兰州）根据如图判断，下列说法中错误的是（ ）
A．
20℃时，将20gB加入到50g水中，搅拌后将全部溶解
B．
A和B的溶解度都随温度升高而增大
C．
t℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液溶质质量分数相等
D．
将20℃时A的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了
考点：
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、据该温度下B的溶解度分析解答；
B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
C、一定温度下饱和溶液中溶解度相等，则溶质的质量分数相等；
D、A的溶解度随温度的降低而减小，据此分析解答．
解答：
解：
A、20℃时B的溶解度是36g，所以将20gB加入到50g水中，不能全部溶解，最多溶解18g，故错误；
B、由图可知：
A、B的溶解度均随温度的升高而增大，正确；
C、饱和时溶质的质量分数=
×100%，而t℃时二者的溶解度相等，所以A的饱和溶液和B的饱和溶液溶质质量分数相等，正确；
D、A的溶解度随温度的降低而减小，所以将将20℃时A的饱和溶液降温到0℃，会析出晶体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
故选：
A．
点评：
了解溶解度概念、溶解度曲线的意义，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法即可顺利解答．
3．（3分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
a的溶解度大于b的溶解度
B．
c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．
三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
D．
n点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
考点：
固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
专题：
课本知识同类信息．
分析：
利用物质的溶解度曲线，判断与三种物质有关的说法是否正确，选出正确的一项．
解答：
解：
A、a与b两溶解度曲线相交于一点，此时两物质的溶解度相等；因此该说法不正确；
B、c曲线表示物质溶解度随温度升高而减小，虽然熟石灰溶解度也是随温度升高而减小，但并不是只有熟石灰是这种情况，气体物质的溶解度都随温度升高而减小．该选项说法不正确；
C、三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b两物质的溶解度变化量并不相等，因此析出的晶体质量也可能是不相等的；
D、n点为了a、b两物质在t2℃时的交点，此时，两物质的溶解度相等，则a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同；
故选D
点评：
一定温度饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，因此，溶解度相同时饱和溶液的溶质质量分数相等．
4．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．
将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．
甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．
当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，据此分析解答；
C、据物质的溶解度随温度升高的变化情况及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法分析解答；
D、据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．
解答：
解：
A、在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误；
故选B．
点评：
了解溶解度曲线的意义、提纯物质的方法，溶质的质量分数随溶解度的变化，才能结合题意灵活分析解答．
5．（3分）（2010•盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．
甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．
甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C．
在20℃时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．
当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答：
解：
A、在20℃时，两种物质的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物质，故A正确；
B、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响较大，故B正确；
C、在20℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而不能是溶质质量相等，故C错误；
D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲，故D正确；
故选C．
点评：
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
6．（3分）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下面说法中不正确的是（ ）
A．
30℃时氯化铵和硫酸钠的饱和溶液的质量分数相同
B．
40℃时硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数最大
C．
将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D．
将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
考点：
固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、30℃时氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%可知溶解度相等则溶质的质量分数相等；
B、一定温度下的饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；
C、据硫酸钠的溶解度随温度变化分析解答；
D、60℃降温至40℃，硫酸钠的溶解度逐渐增大，据此分析解答．
解答：
解：
A、30℃时氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数可知：
溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
B、由图可知：
40℃时硫酸钠的溶解度最大，所以硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数在该温度时最大，正确；
C、观察溶解度曲线可知：
在50℃至40℃时硫酸钠的溶解度随温度降低而增大，降温不会析出晶体，再继续降温，饱和溶液才晶体，故描述错误；
D、60℃降温至40℃，硫酸钠的溶解度逐渐增大，所以在该温度内饱和溶液降温不会析出晶体，溶质不变、溶剂不变，则溶质的质量分数不变，正确；
故选C．
点评：
了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，并能结合物质的溶解度变化曲线灵活分析解答问题．
7．（3分）（2013•青岛二模）如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（ ）
A．
30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．
P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．
M、N都是难溶物质
D．
阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
考点：
固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据固体物质的溶解度曲线可知：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出某点所代表的溶液是否饱和等．
解答：
解：
A、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；
B、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故B正确；
C、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶
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