D.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
5.（2015贺州20题2分）有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（ ）
A.若是镁铝合金，则m>0.2g
B.若是镁锌合金，则m<0.2g
C.若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D.若是镁铁合金，m＝0.16g，则合金中铁的质量分数是50%
6.[2014柳州26（4）题1分]请利用所学的化学知识回答下列问题。
（4）铝是一种很活泼的金属，但铝锅耐腐蚀性却很强，是因为____________
_________________________。
命题点3
（2015年11次，2014年10次，2013年7次，2012年9次）
1.（2015北海10题2分）下列金属中最活泼的是（ ）
A.铝B.铜C.银D.金
2.（2015百色14题2分）将金属锰和铜分别投入稀盐酸中，锰表面有气泡产生，铜无变化；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出。
则锰、镁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.镁、铜、锰B.锰、镁、铜
C.铜、锰、镁D.镁、锰、铜
3.（2014贵港8题3分）下列四种金属中，不能与其他三种金属的盐溶液发生置换反应的是（ ）
A.银B.铁C.锌D.铜
4.（2015柳州16题2分）下列是常见的金属活动性顺序
以下判断不正确的是（ ）
A.X可与Y（NO3）2溶液反应
B.X可与盐酸反应
C.Y可与AgNO3溶液反应
D.Y可与稀H2SO4反应
5.（2014桂林16题2分）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有。
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞Z
C.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X
6.（2015钦州16题2分）广西锰矿资源丰富，已知反应：
Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是（ ）
A.锰的金属活动性比铁的强
B.锰可以与稀盐酸反应放出气体
C.锰可以与硝酸银溶液发生置换反应
D.可以用锰制的容器盛装硫酸铜溶液
7.（2015河池19题2分）向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
分析判断下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag
B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C.滤液中只有Zn（NO3）2
D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
8.（2013贺州12题2分）张超、夏烨和赵小天三位同学都是班里化学兴趣小组的成员，他们分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示：
以上方案合理的是（ ）
A.方案一、方案二B.方案二、方案三
C.方案一、方案三D.方案一、方案二、方案三
9.（2015贵港18题4分）在反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应，已知：
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为______________________。
盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是________（填字母序号）。
A.有铜无铁B.有铁无铜
C.铁铜都有D.铁铜都无
10.（2014崇左24题4分）向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有________，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比________（填“增大”、“减小”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：
______________________（任写一个）。
11.（2015南宁24题6分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。
请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________。
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
金属X是________（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是____________，一定有剩余的金属是______________。
12.（2015玉林、防城港26题6分）金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度________（填“大”或“小”）。
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是
________________________________。
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：
①操作a的名称是______________。
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式________________________。
13.[2012梧州46
（2）题3分]
（2）金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：
①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？
②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。
请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。
简述你的操作方法、现象及
结论。
命题点4 金属的冶炼（2015年3次，2014年7次，2013年2次，2012年4次）
1.（2015玉林、防城港15题2分）下列有关冶炼金属的反应中，正确的是（ ）
A.4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑
B.C＋CuO
Cu＋CO2
C.3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
D.3C＋Fe2O3
2Fe＋CO2
2.（2012崇左14题2分）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A.实验时，试管中澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
3.（2014河池20题2分）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。
实验装置如图所示（可重复使用）。
按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确
的是（ ）
A.丙→甲→乙→丁B.甲→丙→乙→丁
C.丙→乙→甲→乙→丁D.乙→甲→丙→乙→丁
命题点5
（2015、2014、2012年各8次，2013年12次）
1.（2014钦州13题2分）下列厨房用具在空气中最易锈蚀的是（ ）
A.银筷子B.铁锅
C.铝水壶D.纯铜水龙头
2.（2015南宁13题2分）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（ ）
A．定期用湿布擦拭铁制文物
B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥
D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
3.（2013桂林24题2分）用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）
4.（2015北海16题2分）下列关于铁的说法错误的是（ ）
A.铁生锈时只可以发生物理变化
B.在铁制品表面镀锌可防锈
C.生铁的含碳量比钢的含碳量高
D.还原铁粉能作脱氧剂使用
5.（2015来宾6题2分）关于废旧金属回收的意义，下列叙述错误的是（ ）
A.耗费大量人力物力，得不偿失
B.是保护金属资源的重要途径
C.可以减少废弃金属对环境的污染
D.可以节约宝贵的金属资源
6.[2013河池19
（1）题2分]
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为__________________________。
7.[2013钦州22（4）题2分]（4）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果。
据估计金矿、铜矿可供开采的年限分别为26年、42年，可见保护金属资源的重要性。
保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、______________、合理有效地开采矿物以及寻找金属的代用品等。
8.（2014玉林、防城港26题6分）铁是应用最广泛的金属。
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。
一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与________、________发生化学反应的过程。
（2）铁制品在下列情况：
①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中最易生锈的是________（填序号，下同），不易生锈的是________。
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。
这说明铁的金属活动性比金的________（填“强”或“弱”）。
（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是________溶液。
【答案】
命题点1
1.D
【解析】不锈钢是铁、铬、镍的合金，不易生锈，这也是不锈钢与纯铁相比最重要的特性，故选D。
2.D
【解析】铝的活动性比铁强，难以炼制铝的单质，所以直到近代铝才被大量使用，A错误；铁是目前世界上年产量最高的金属，B错误；大多数金属在自然界中以化合物的形式存在，C错误；合金具有比其相应的成分金属更优良的特性，故日常使用的金属材料大多是合金，D正确。
3.A
【解析】
A
×
地壳中含量占前三位的元素是氧、硅、铝，因此含量最高的金属元素是铝
B
√
铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，镀铬是在钢铁制品表面添加了覆盖物，隔绝了空气和水，可以有效防止钢铁制品锈蚀
C
√
合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，一般比纯金属具有更优良的性能，如抗腐蚀性等
D
√
金的化学性质不活泼，在加热的条件下也不与氧气反应，故被冠以“真金不怕火炼”的美誉
4.A
【解析】
A
×
铜在金属活动性顺序表中位于氢后，不能和稀硫酸反应
B
√
合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
C
√
大多数金属都是电的良导体
D
√
炼铁原理就是利用还原剂一氧化碳，将铁从它的氧化物中还原出来
5.（6分）
（1）铝灯帽（或钨丝或铜丝）（1分）
（2）延展（1分） （3）SiO2（1分） （4）氧化（1分） （5）铝的熔点较低（或铝的熔点较钨低得多）（1分） （6）可回收垃圾（1分）
【解析】
（1）金属材料包括纯金属和合金，灯泡构件中的铝灯帽、钨丝、铜丝都是金属材料。
（2）铜块拉成铜丝，这是利用铜的延展性。
（3）硅的常见化合价为＋4，氧为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可写出硅的氧化物的化学式为SiO2。
（4）铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀能力。
（5）由于铝的熔点较低，故如果用铝代替钨制灯丝，则很容易烧断。
（6）废旧金属可以回收利用，这也是保护金属资源的重要途径。
6.（4分）
（1）导热（1分）
（2）导电（1分） （3）密度小（或硬度大或强度好）（1分） （4）铁门刷漆（或自行车链条涂油或自行车圈电镀等）（1分）
【解析】
（1）铁用于制造铁锅是利用铁的导热性。
（2）铜具有良好的导电性，故常用于制作导线、插头。
（3）硬铝因其密度小，硬度大、强度好等优点常用于火箭、飞机、轮船的制造。
（4）防止铁制品生锈的原理是隔绝氧气和水分，生产、生活中常采用铁门刷漆、自行车链条涂油、自行车圈电镀等方法防止铁制品生锈。
命题点2
1.D
【解析】A选项中，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，根据化学方程式可知，反应65份质量的锌，生成2份质量的氢气，可以理解为进入溶液中65份质量的锌，从溶液中逸出2份质量的氢气，故反应后溶液质量增加；B选项中，锌与硫酸镁不反应，因此溶液质量不变；C选项中，Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe，根据化学方程式可知，反应65份质量的锌，置换出56份质量的铁，可以理解为进入溶液中65份质量的锌，从溶液中析出56份质量的铁，故反应后溶液质量增加；同样的方法分析锌与硝酸银的反应可知，进入溶液中65份质量的锌，就会从溶液中析出216份质量的银，故反应后溶液质量减小，故选D。
2.B
【解析】根据质量守恒定律分析，反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸中氢元素的质量是0.2g。
硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝2∶96＝1∶48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，设硫酸根的质量为x，则
＝
，解得x＝9.6g，则固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为9.6g＋3.8g＝13.4g，B正确。
3.D
【解析】等质量的镁和铁分别与稀盐酸完全反应后，镁产生的氢气多，由图可知，两者充分反应后产生氢气质量相同，所以镁没有完全反应，即镁一定有剩余，A正确；由于金属与酸反应产生的氢气中的氢元素全部来自于酸，所以产生等质量的氢气，反应消耗的酸的质量相等，B正确；由于在相同条件下镁与稀盐酸反应较铁与稀盐酸反应快，所以刚开始时，相同时间内镁反应产生的氢气质量大于铁，C正确；由于等质量的镁和铁与稀盐酸完全反应后，镁产生氢气多，所以能产生等质量的氢气，说明参加反应的镁和铁的质量一定不相同，D错误。
4.D
【解析】由题意生成的氢气质量相等，而氢气都是由酸中氢离子提供的，所以由质量守恒定律可得，生成氢气质量相等，所以三种酸溶液中H离子的数目相同，A错误；溶液中H离子数目一样多，但反应速率与溶液中氢离子数目的多少无关，B错误；由于X、Y、Z的相对原子质量未知，所以不能比较a、b、c的相对分子质量，C错误；根据三种溶液中含有H原子数目相等和消耗的酸a、b、c的分子数目之比为3∶6∶2可知，a可能为H2Y，b可能为HX，c可能为H3Z，D正确。
5.D
【解析】根据Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑可知2.4g镁恰好与7.3gHCl完全反应，生成0.2gH2，此时盐酸的溶质质量分数为
×100%＝7.3%；根据2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知1.8g铝完全反应生成0.2gH2，所以如果2.4g镁的合金为镁铝合金，完全反应后产生氢气质量大于0.2g，A正确；根据Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知6.5g锌完全反应生成0.2gH2，所以如果2.4g镁的合金为镁锌合金，完全反应后产生氢气质量小于0.2g，B正确；由于铜的金属活动性较弱，铜不与稀盐酸反应，所以如果2.4g镁的合金为镁铜合金，则参加反应的HCl的质量小于7.3g，所用稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，C正确；如果合金为镁铁合金，且铁的质量分数为50%，则2.4g镁铁合金中，镁和铁的质量分别为1.2g，根据Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑可知1.2g镁参加反应，生成氢气的质量为0.1g，根据Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知1.2g铁参加反应，生成氢气质量为2×
＝0.043g，由于0.1g＋0.043g＜0.16g，D错误。
6.（1分）（4）铝在空气中与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化（或4Al＋3O2===2Al2O3）（1分）
【解析】（4）铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝的金属活动性虽然较强，但铝却不易锈蚀。
命题点3
1.A
【解析】在金属活动性顺序表中，题中四种金属的位置由前到后依次是铝、（氢）、铜、银、金；在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，越活泼，所以在上述四种金属中，铝最活泼，故选A。
2.D
【解析】锰能与稀盐酸反应产生氢气，说明锰在金属活动性顺序中排在氢之前，铜不与稀盐酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢之后，镁可将锰从硫酸锰溶液中置换出来，说明镁的活动性较锰强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锰、铜，故选D。
3.A
【解析】在金属活动性顺序表中，金属银排在锌、铁、铜后面，不能与含锌或铁或铜的盐溶液发生置换反应。
4.D
【解析】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，H前的金属能和酸反应，在金属活动性顺序表中，X在Y的前面，A正确；X在H前，B正确；Y在银的前面，C正确；Y在H后，不能和稀硫酸反应，D错误。
5.B
【解析】三种金属中，只有Z在自然界中主要以单质的形式存在，则三种金属中金属活动性最弱的为Z；把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡，X表面没有气泡，说明Y的活动性排在氢之前，X的活动性排在氢之后，所以Y的活动性较X强，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>X>Z。
6.D
【解析】
A
√
金属Mn能将Fe从其盐溶液中置换出来，说明Mn的金属活动性比Fe强
B
√
Fe能与稀盐酸反应放出气体，Mn比Fe活泼，说明Mn也能与稀盐酸反应放出气体
C
√
Mn比Fe活泼、Fe比Ag活泼，说明Mn比Ag活泼，Mn可以与硝酸银溶液发生置换反应，将Ag从硝酸银溶液中置换出来
D
×
Mn比Fe活泼、Fe比Cu活泼，说明Mn比Cu活泼、Mn可以与硫酸铜溶液反应，故不能用锰制的容器盛装硫酸铜溶液
7.D
【解析】锌、铜、银三种金属的活动性依次减弱，将锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌才与硝酸铜反应，所以加入锌充分反应，滤渣中一定有银，可能有锌，A错误；滤渣中一定有银，可能有铜、锌，B错误；滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜和硝酸银，C错误，D正确。
8.C
【解析】方案一：
Fe伸入CuSO4溶液中，Fe表面附着一层红色的Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强；Fe伸入ZnSO4溶液中，无明显现象，说明Fe的金属活动性比Zn弱；方案二：
Fe和Cu伸入ZnSO4溶液中，均无明显现象，只能说明Fe和Cu的金属活动性都比Zn弱，而不能比较Fe和Cu的金属活动性强弱；方案三：
Cu伸入稀H2SO4中，无明显现象，说明在金属活动性顺序表中Cu排在H的后面；Fe和Zn伸入稀H2SO4中，Fe产生气泡的速率比Zn的慢，说明Fe的金属活动性比Zn的弱；方案一、三合理。
故选C。
9.（4分）Fe＋2FeCl3===3FeCl2（2分） B（2分）
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