吉林省延吉市延边中学学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.docx

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吉林省延吉市延边中学学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含答案

2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）

1．（2分）一定温度时，测得纯水中c（OH﹣）=2.5×10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）为（　　）

A．

2.5×10﹣7mol•L﹣1

B．

0.1×10﹣7mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1

D．

无法确定c（H+）

2．（2分）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（　　）

A．

由黄色变红色

B．

由黄色变橙色

C．

由橙色变红色

D．

由红色变橙色

3．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

无法确定

4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（　　）

锥形瓶中液体

滴定试管中液体

选用指示剂

选用滴定管

①

碱

酸

石蕊

（乙）

②

酸

碱

酚酞

（甲）

③

碱

酸

甲基橙

（甲）

④

酸

碱

酚酞

（乙）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

5．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．

凡是放热反应都是自发的

B．

铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．

自发反应都是熵增大的反应

D．

电解池的反应是属于自发反应

6．（2分）常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　）

A．

等于7

B．

大于7

C．

小于7

D．

无法确定

7．（2分）反应：

A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）

A．

正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．

正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动

8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

A．

c（H+）＞c（OH﹣）

B．

c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol•L﹣1

C．

c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）

D．

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1　mol•L﹣1

9．（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．

已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．

已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+

O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1

C．

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．

已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

10．（2分）下列叙述正确的是（　　）

A．

硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）

B．

常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3﹣）小

C．

NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：

c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）

D．

等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：

c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

11．（2分）在密闭容器中发生反应：

aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的

体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）

A．

平衡向逆反应方向移动

B．

a+b＞c+d

C．

Z的体积分数减小

D．

X的转化率减小

12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是（　　）

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）/（mol•L﹣1）

5.00

3.52

2.50

2.50

A．

500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1

B．

T1温度下的平衡常数K1=125（mol•L﹣1）3，平衡时N2O5的转化率为50%

C．

T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

D．

达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的

，则再次平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L﹣1

13．（2分）（2008•南昌一模）能用电解原理说明的问题是（　　）

①电解是把电能转变成化学能

②电解是化学能转变成电能

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现

⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．

A．

①②③④

B．

②③⑤

C．

③④

D．

①③④⑤

14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　）

A．

4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

B．

2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

C．

2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

D．

Fe﹣3e﹣═Fe3+

15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（　　）

①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；

④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小．

A．

三种

B．

四种

C．

五种

D．

六种

16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）

①粗铜与直流电源负极相连

②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu

③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．

A．

①③

B．

②③④

C．

③④

D．

②③

17．（2分）（2014•泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：

A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（　　）

A．

0～t2时，v正＞v逆

B．

Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ

C．

t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

D．

Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ

18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（　　）

A．

1mol•L﹣1

B．

2mol•L﹣1

C．

3mol•L﹣1

D．

4mol•L﹣1

19．（2分）（2012•梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）

A．

若U形管左右两端上方充入一些空气，铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：

只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只接通K2

B．

只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．

只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．

若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，只接通K2，一段时间后，漏斗内液面无变化

20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

A．

电池工作时，正极反应式为：

O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

B．

电解时，a电极周围首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．

电解时，电子流动路径是：

负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．

忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2

21．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A．

Cu电极上发生还原反应

B．

电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．

片刻后甲池中c（SO42﹣）增大

D．

片刻后可观察到滤纸b点变红色

22．（2分）（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．

pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

B．

含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）

C．

CO2的水溶液：

c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）

D．

含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

23．（2分）（2014•重庆）下列叙述正确的是（　　）

A．

浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．

CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大

C．

Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2

D．

25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

24．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．

pH=1的溶液中：

Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、

B．

c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、NO3﹣

C．

0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：

K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．

0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：

Fe2+、SCN﹣、SO42﹣

二．填空题（本题包括4小题，共52分）

25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：

（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有　_________　．

（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是　_________　．若将0.01molPCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是　_________　[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，Ksp（AgCl）=1.8×

10﹣10]．

（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式　_________　．

26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．

（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器

A

B

反应物投入量

1molCO2（g）和3molH2（g）

1molCH3OH（g）和1molH2O（g）

CH3OH（g）浓度（mol•L﹣1）

c1

c2

反应能量变化

放出29.4kJ

吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为　_________　（用含C1的表达式表示）．

②a=　_________　．

（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式　_________　

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式　_________　；在t2时所得溶液的pH为　_________　．（假设溶液体积不变）

（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子

①d电极的名称为　_________　．

②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为　_________　．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入　_________　（填序号）．

a．CuOb．Cu（OH）2c．CuC03d．Cu2（OH）2C03．

27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O

Fe（OH）2+Ni（OH）2．

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是　_________　（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是　_________　．

A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的　_________　极（填“正”或“负”）相连．

（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．　_________　．

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的　_________　极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：

已知：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀时的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀时的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

则加入H2O2的目的是　_________　，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点　_________　（填“正确”或“不正确”），理由是　_________　．

28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H＜0（I）

2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H＜0（Ⅱ）

（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　_________　mol，NO的转化率а1=　_________　．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2　_________　а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　_________　（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是　_________　．

（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2﹣）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为　_________　．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　_________　．

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH．

2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）

1．（2分）一定温度时，测得纯水中c（OH﹣）=2.5×10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）为（　　）

A．

2.5×10﹣7mol•L﹣1

B．

0.1×10﹣7mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1

D．

无法确定c（H+）

考点：

离子积常数．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据此分析解答．

解答：

解：

纯水呈中性，所以纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，为2.5×10﹣7mol•L﹣1，

故选：

A．

点评：

本题考查了离子浓度的计算，明确纯水电离的特点是解本题关键，难度不大．

2．（2分）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（　　）

A．

由黄色变红色

B．

由黄色变橙色

C．

由橙色变红色

D．

由红色变橙色

考点：

指示剂的使用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，根据以上分析进行判断．

解答：

解：

甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，

待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，

所以滴定终点时的颜色变化为：

黄色变成橙色，

故选B．

点评：

本题考查了指示剂甲基橙的变色范围，需要根据锥形瓶中的待测液酸碱性进行判断，难度中等．

3．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

无法确定

考点：

化学平衡的影响因素．

专题：

化学平衡专题．

分析：

恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；

解答：

解：

恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；

故选：

A．

点评：

本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．

4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（　　）

锥形瓶中液体

滴定试管中液体

选用指示剂

选用滴定管

①

碱

酸

石蕊

（乙）

②

酸

碱

酚酞

（甲）

③

碱

酸

甲基橙

（甲）

④

酸

碱

酚酞

（乙）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

考点：

中和滴定．

专题：

实验题；化学实验常用仪器．

分析：

酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．

解答：

解：

A、不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故A错误；

B、不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；

C、用甲基橙做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有黄色变为橙色，并且滴定管使用正确，故C正确；

D、用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确．

故选：

CD．

点评：

本题考查中和滴定，做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选择，易错点为指示剂的选择．

5．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．

凡是放热反应都是自发的

B．

铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．

自发反应都是熵增大的反应

D．

电解池的反应是属于自发反应

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．

解答：

解：

A．放热反应不一定自发进行，如铝热反应需要在高温下才能进行，而