初三化学中考专题推断题练习及答案.docx

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初三化学中考专题推断题练习及答案

专题十三推断题

1.某化学兴趣小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。

乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号①、②、③、④并进行如下所示的实验：

（1）①+②→产生白色沉淀

（2）①+③→有气泡产生

（3）②+④→产生白色沉淀

由此推断①、②、③、④依次是

A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液

B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液

C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸

D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸

2.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不容物②过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，该固体粉末的组成可能有

A.6种B.5种C.4种D.3种

3.某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。

该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则以下所列该气体可能的组成错误的是

A.CH4B.CO和CH4C.H2和COD.CO和N2

4.（多选）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。

现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6g，则下列判断正确的是

A.样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3

B.样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3

C.样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3

D.所加稀硫酸溶质的质量分数大于9.8%

5.（多选）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质的一种或两种，现将13.8g该样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。

下列判断正确的是

A.样品中一定含有KNO3

B.样品中一定含有Na2CO3

C.样品中可能含有Ba（NO3）2

D.样品中可能含有Na2CO3和KNO3

6.（多选）有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g

③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

由上述实验得出的下列判断中，不正确的是

A.白色粉末中一定含有氯化钠

B.无色溶液B中一定含有两种溶质

C.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜

D.步骤③生成的气体质量可能是4.4g

7.某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三种物质中的一种或两种。

为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

【发现问题】

Na2CO3、NaHCO3与过量的盐酸，均能产生无色气泡，Na2CO3、Na2SO4与过量的氯化钡溶液，均能产生白色沉淀。

无法确定溶液的成分。

【提出猜想】

猜想1：

溶液中只存在Na2CO3

猜想2：

猜想3：

溶液中存在Na2SO4、NaHCO3

猜想4：

【查阅资料】

BaCO3溶于盐酸或硝酸，而BaSO4不容于盐酸或硝酸，Ba（HCO3）2易溶于水，但在其溶液加入碱可生成BaCO3沉淀，加酸产生无色气泡。

【实验步骤、现象及结论】

用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的氯化钡溶液并滴加到该试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中；往装有沉淀的试管中加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解；往装有滤液的试管中加入稀盐酸，出现无色气泡。

证明猜想正确。

【反思与评价】

（1）若要除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠，可往溶液中加入适量溶液。

（2）检验硫酸根时加入氯化钡溶液，同时加入稀硝酸的原因是

8.某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或几种。

按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。

根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）在常温下，气体B的水溶液pH7（填“大于”“小于”或“等于”）

（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式

（3）无色溶液F中，肯定存在的物质是（写化学式）

（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式），上述物质肯定存在的理由是

9.实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如下图）。

（1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，

其中不可能是溶质。

A.硝酸钠B.碳酸钠

C.碳酸氢钠D.磷酸钠

（2）乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4或②Na2CO3，然后取该溶液2—3mL于试管中，向试管中先加入适量的BaCl2溶液待完全反应后，再加入足量盐酸。

请你帮他分析可能产生的现象。

①如果是Na2SO4，现象为

②如果是Na2CO3，现象为

（3）丙同学利用所学的化学知识，加入其它的化学试剂，也可确定乙同学的推测，该试剂是

10.有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种，对该固体进行如下实验并回答问题：

（1）操作1是

（2）原白色固体中一定不含有，一定含有

（3）无色溶液B中一定含有的溶质是

（4）原白色固体中可能含有

11.有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。

步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是

（2）原固体中一定不含有的物质是，证据是

（3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是

（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是

12.实验室有一瓶放置已久的白色固体干燥剂样品X，已知X中的金属元素只有钙和钠，非金属元素不含氯。

某小组为研究其成分进行如下探究。

（已知CaCl2溶液呈中性）

由上述实验回答下列问题：

（1）步骤①③中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需用到的是

（2）A是，溶液B中的溶质是

（3）该样品X的成分可能是。

干燥剂必须具有吸水性，由上述流程图信息可知干燥剂原来是由组成

（4）上述流程图中，若先加入足量氯化钙溶液再加入酚酞溶液（填“能”或“不能”）确定溶液B的成分

13.一包白色粉末A由Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种混合而成。

为探究其组成，进行如下图所示的实验：

（假设实验中所发生的反应均恰好完全反应）

依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题：

（1）气体F的化学式是

（2）写出步骤①中生成气体B的化学方程式：

（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在阴离子是（写离子符号）

（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有种。

若要进一步推理A的组成，可用溶液D再做实验确定可能含有的物质：

14.实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。

为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。

则：

白色粉末的组成为；未知酸溶液是；

发生反应的化学方程式是

15.有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。

它们之间有如下关系：

①A和B的溶液混合无明显现象

②B和C的溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E

③A和C的溶液混合有蓝色沉淀生成

④把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸

（1）写出D、E、F的化学式：

D；E；F；

（2）A与C反应的化学方程式：

16.现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你进行有关推断。

（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是

（2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况

（3）若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1:

1，则原营养液的组成中的溶质是

17.有一包固体粉末，由BaCl2、K2CO3、Mg（OH）2、AgCl、Ba（NO3）2中的三种组成。

通过以下实验确定其组成。

（1）取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清溶液

（2）往滤出的白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，则固体粉末中一定含有

（3）先往滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化，然后加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则固体粉末中一定含有

（4）通过以上实验可知固体粉末一定没有

18.已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO，所发生的反应都恰好完全反应。

根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体A溶液的pH7

（2）沉淀D的化学式为

（3）一定有的物质是

（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是（写化学式），要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质

19.已知某固体混合物中含有NaOH、NaNO3、Na2SO4、CaCO3、FeCl3、MgCl2六种物质中的两种或多种。

为确定其组成，现进行以下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验

请回答下列问题：

（1）D的化学式是

（2）A中一定存在的溶质的化学式是

（3）生成白色沉淀B的化学方程式是

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是

20.一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。

为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：

（1）白色粉末A中一定没有，可能有

（2）生成白色沉淀F的化学方程式是

（3）滤液B中溶质的组成成分可能是

①Na2CO3、NaOH

②Ba（OH）2、NaOH

③Na2CO3、Na2SO4

④Na2SO4、NaOH

⑤Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4

21.某小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程和涉及的物质用如下流程图表示：

（1）铁屑生锈的原因是

（2）写出过程①中铁锈与盐酸反应的化学方程式：

（3）过程②发生化合反应，B溶液由黄色变为浅绿色的氯化亚铁C溶液，则该反应的化学方程式是:

（4）溶液E的溶质一定含有（填化学式）

（5）除氯化铜外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有（填字母序号）

22.图中A—H标示几种初中化学常见的物质，“→”标示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

已知三角形

（1）中的转化均为分解反应，三角形

（2）中的转化均为化合反应。

组成化合物A和B、E和F的元素种类分别相同，G和H是常见的非金属单质，C常用来改良土壤的酸性。

（1）写出化学式：

C；D

（2）写出A→B的化学方程式

（3）写出E→F的化学方程式

23.下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。

图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

（1）A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。

请分别写出A、B、C、D四种物质的化学式（或溶质的化学式）

A、B、C、D

（2）写出转化①的化学方程式（写一个）

（3）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象

24.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）写出反应②的化学方程式，C物质固态时的名称是，该固体物质在实际生活中的一种用途是

（2）写出反应③中生成红色固体的化学方程式

（3）上图转化中产生无色气体G的原因是，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式

25.已知：

A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。

它们之间的转化关系如下：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A、C、G

（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有（填序号）

（3）为了安全，点燃G气体之前要

（4）向D和I的混合物中，加入稀盐酸，写出有关反应的化学方程式：

26.A、B、C是初中化学常见的物质，A是某种具有吸附性的

物质，B、C都是氧化物，通常为无色气体，且B的相对

分子质量大于C。

A、B、C有如图所示的转化关系，“→”

表示由一种物质转化为另一种物质。

请回答下列问题：

（1）写出A的名称，C的化学式

（2）在一定条件下，气体B会变成固体，固体B又叫

（3）写出A物质在高温下与氧化铜反应的化学方程式

27.A与人体胃液中酸的成分相同，B可以用来改良酸性土壤。

通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源。

X是目前应用最广泛的金属。

各物质间的转化关系如图所示：

（1）白色沉淀E的化学式

（2）反应①的化学方程式为

（3）反应②的基本类型是

（4）反应③的化学方程式为

（5）使用F前一定要检验

28.A—E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常见的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打。

图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示某一物质可制得另一物质。

（部分反应物、生成物及反应条件略去）回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B、E

（2）写出C与D反应的化学方程式，反应类型

（3）由C转化为A的原理在工业上常用于

29.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。

已知：

X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。

常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式：

E、X

（2）写出下列反应的化学方程式：

①D→高温→C的反应：

②C→碱→D的反应：

③F与H的反应：

④G与Y的反应：

30.通过学习化学，我们了解某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。

如下图中的物质均为初中化学常见的物质。

其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、X、Y为氧化物，L、X、Z为黑色固体，N为红色固体，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（如图中部分反应条件已省略）。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

E、M

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①

反应⑤

（3）反应①—⑥涉及的基本反应类型有种（填字母）

A.1B.2C.3D.4

31.

（1）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。

为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液。

经试验发现：

甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是

（2）如下图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含同一种元素。

变化①的现象是颜色由黑变红，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。

回答下列问题：

①写出下列物质的化学式：

C、D、F

②写出变化①的化学方程式

③在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有性。

32.A—J是初中化学常见的物质，其中A为气体，B为红色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）G的化学式为

（2）A+B→C+D的化学反应方程式

（3）D+J反应的方程式是

33.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去）

（1）若A、C的组成元素相同，且常温下都是液体。

D为一种常见的碱，则C的化学式为，A→C的化学反应基本类型为反应。

（2）若A为一种黑色固体，B、C的组成元素相同，D为一种常见的盐，则C的名称

是，写出D→E的化学反应方程式

34.如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已略去）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

请回答下列问题;

（1）B的化学式为，F的化学式为

（2）黑色固体甲与X反应的化学方程式：

（3）蓝色溶液与E反应的化学方程式：

它的化学反应基本类型为

35.A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为稀硫酸，D、E、F均为单质。

下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去。

（1）请写出下列物质的化学式：

E、F

（2）反应④除了生成E，另一生成物的化学式为，该反应基本类型是

（3）写出反应①和反应③的化学方程式：

36.图中的A—H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。

其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2:

3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G的化学式为

（2）写出E和F反应的化学方程式

（3）写出G和H反应的化学方程式

其基本反应类型为

37.在下图中有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中固体B可做制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜，C是相对分子质量最小的氧化物，A、B、C三种物质含有一种相同的元素，且A是一种单质，B和D不含相同的元素，反应④⑤⑥中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象（图中部分生成物已省略）。

（1）写出A物质的一种用途

（2）写出反应①的化学方程式

（3）写出反应④的化学方程式

F物质所属的类别为（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）

（4）写出在上图有关物质转化过程中，发生的反应属于复分解反应的有

（填反应序号）

38.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中B为红色固体，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。

它们之间有下图的转化关系（部分生成物已略去）

根据转化关系图回答问题：

（1）写出A的化学式，写出C的化学式

（2）写出F→E的化学方程式

写出G→I的化学方程式

1.B2.A3.D4.AC5.AD6.AC

7.猜想2：

Na2CO3、NaHCO3猜想4：

Na2SO4、Na2CO33

（1）硫

（2）防止碳酸盐干扰实验

8.

（1）大于

（2）AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（3）NaNO3、HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2

（4）NH4Cl、Ba（NO3）2NaOH和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝，说明混合物A中含有NH4Cl，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E，说明混合物A中含有Ba（NO3）2

9.

（1）ACD

（2）①有白色沉淀生成，且沉淀不溶解②有白色沉淀生成，且沉淀全部溶解，并有气体生成（3）酚酞或盐酸

10.

（1）过滤

（2）CuSO4、Na2SO4BaCl2、Na2CO3（3）NaCl（4）NaCl

11.

（1）硝酸铜、硫酸钠

（2）碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生

（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜

12.

（1）漏斗

（2）CaCO3Na2CO3、NaOH（3）Ca（OH）2和Na2CO3CaO和NaOH（4）能

13.

（1）NH3

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（3）Cl-

（4）2一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH

14.K2CO3和KCl稀盐酸K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

15.

（1）Na2SO4CO2BaCO3

（2）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓

16.

（1）K2CO3

（2）2（3）KCl、Ca（NO3）2

17.

（2）K2CO3（3）BaCl2（4）AgCl

18.

（1）>

（2）BaSO4（3）CuO、Na2SO4（4）NH4Cl或NH4NO3

加入硝酸银，若出现白色沉淀。

则含NH4Cl；若没有沉淀生成，则含NH4NO3

19.

（1）AgCl

（2）Na2SO4、NaCl（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓（4）MgCl2、NaNO3

20.

（1）CuSO4NaOH

（2）Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓（3）①②④

21.1与氧气和水接触

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）2FeCl3+Fe=3FeCl2（4）FeSO4（5）DF

22.

（1）Ca（OH）2CaCO3

（2）2H2O2

2H2O+O2↑（3）C+CO2

2CO

23.

（1）Ca（OH）2HClCO2CO

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（3）红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色

24.

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2干冰人工降雨

（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（3）铁与反应①中过量的稀盐酸反应产生无色气体H2+CuO

Cu+H2O

25.

（1）Fe2O3CO2H2

（2）②③（3）检验纯度（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

26.

（1）碳CO

（2）干冰（3）C+2CuO

2Cu+CO2↑

27.

（1）CaCO3

（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）复分解（4）3Fe+2O2

Fe3O4H2纯度

28.

（1）NaClNaHCO3

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解（3）冶金

29.

（1）H2C

（2）①CaCO3

CaO+CO2↑②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

③3Fe+2O2

Fe3O4④3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

30.

（1）CONa2CO3

（2）2H2O2

2H2O+O2↑3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（3）C

31.

（1）H+、Cl-、Ca2+

（2）①COO2Fe2O3②C+2CuO

2Cu+CO2↑③还原

32.

（1）CaCO3

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

33.

（1）H2O分解

（2）二氧化碳（3）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

34.

（1）O2Cu

（2）4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换

35.

（1）H2Cu

（2）FeSO4置换（3）H2+CuO

Cu+H2OFe+CuSO4=FeSO