岚山一中学业水平考试模拟题.docx
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岚山一中学业水平考试模拟题
山东省2018年6月普通高中学业水平考试
化学模拟试题
本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Al：
27S：
32Cl：
35.5
第I卷（选择题共48分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
1、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ）
A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精
C．谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂
2.下列化学用语错误的是（）
A．NaCl的电子式
B．甲烷的结构式
C．Mg原子结构示意图
D．乙烯的结构简式CH2=CH2
3．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（）
A．NH4+、SO42－、K+、OH-B．H+、Ba2+、NO3－、SO42－
C．K+、Cl-、CO32、、Na+D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－
4．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．22.4LN2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol
C．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA
5.下列物质中是共价化合物的是（ ）
A．Na2SB．NaClC．HFD．NH4Cl
6.下列排列顺序正确的是（ ）
A．热稳定性：
H2O>HF>H2SB．最高正化合价：
F>N>C
C．酸性：
H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金属性：
Cl>S>Si
7.关于下列各种说法中正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物
B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水
C．H2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥
D.Fe、Al都能和浓硫酸在常温下剧烈反应
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和盐酸反应：
Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．碳酸钙和盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．三氯化铝溶液与过量的氨水反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯气通入氢氧化钾溶液中：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
9.下列关于有机物的叙述中，错误的是（）
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色
B.苯能使酸性高锰酸钾溶液退色
C.乙醇可以和金属钠反应放出氢气
D.乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
10.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A.负极发生还原反应
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.该装置能将电能转化为化学能
D.铜片上发生的反应为:
Ｃu2++2e—→Cu
11.对于工业合成氨反应：
N2+3H2
2NH3，下列说法错误的是（）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D.增大N2浓度可是增大反应速率
12..根据下列两个反应判断：
2Cu+O2=2CuO,2Cu+S=Cu2S,下列叙述中错误的是（）
A.硫和氧气反应中作氧化剂
B.氧气的氧化性比硫强
C.硫的氧化性比氧气强
D.铜是一种具有可变化合价的元素
13.下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）
A
B
C
D
实验
配制100mL1.00
/L的NaCl溶液
用铵盐和碱
制取氨气
用排水法
收集NO
用CCl4萃取
碘水中的碘
装置或仪器
14.下列物质的贮存方法错误的是（）
A.金属钠存放于煤油中
B.硝酸贮存在避光低温处
C.在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发
D.单质碘贮存在棕色的细口瓶中
15.一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应，对于可逆反应M（g）+N（g）
Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．容器中混合气体的密度保持不变
C．反应混合物中各组分的百分含量不再变化
D．反应已经停止
16.在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（ ）
A．可以用Ba（NO３）2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+
C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
第Ⅱ卷（必做36分+选做16分，共52分）
注意事项：
l.第Ⅱ卷共5道题。
其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。
模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模块[F]实验化学。
答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17.（8分）选择下列物质填空（填字母代号）
A.铁B.铝C.氨水D.NaCl晶体E.食醋F.CO2G..乙醇H.熔融的KNO3
L.BaSO4固体M.苯N.蔗糖
（1）以上物质能导电的是；属于电解质的是；能产生温室效应的是；医疗上可用作钡餐的是；能直接送海水中获得的是。
（2）以上物质属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。
（3）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是。
18.（8分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
（1）请为该实验选择合适的发生装置。
（填A或B）
（2）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈色。
（4）写出用NaOH溶液做尾气处理时离子方程式。
19.（10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
B
①
②
Ne
3
③
④
⑤
Si
⑥
（1）①的元素符号是
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：
（填“>”或“<”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：
（填“>”或“<”）；
（4）写出
和⑥气态氢化物稳定性的大小
（5）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
。
20.（10分）某金属Ａ及其化合物之间有如下的转化关系
（1）写出A、B的化学式：
AB
（2）写出B→C的离子方程式
（3）写出B→D化学方程式
（4）怎样检验D中含有的阳离子
【选做部分】
模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）
21.
（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。
①常温下0.1mol·L－1NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C（Na＋）C（HCO3－）（填“>”、“<”或“=”）；
②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。
（2）C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ热量。
该反应的热化学方程式为（填字母代号）。
A.C＋H2O＝CO＋H2△H＝+131.5kJ·mol－1
B.C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5KJ
C.C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5KJ·mol－1
（3）一定温度和压强下，可逆反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）；
②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）；
③若加入催化剂，则平衡（填字母代号）。
A.不移动B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动
（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。
①某同学取一颗光亮的铁钉按右图甲装置实验，数天后，试管内的现象是（填字母代号）；
A.铁钉不生锈，液面上升B.铁钉生锈，液面上升
C.铁钉生锈，液面下升
②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。
铁片镀锌装置的原理示
意图如乙下，铁片作极（填“阳”或“阴”），
锌片上的电极反应式是。
模块【B】化学与生活（选修模块）（共16分）
22（16分）化学与人类生活密切相关。
（1）食品和药品关系人的生存和健康。
市场上销售的食盐品种很多。
下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
（填字母）。
A.加钙盐 B.加碘盐 C.加锌盐
纤维素被称为“第七营养素”。
食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。
在化学分类中，纤维素属于（填字母）
A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖
某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（填字母）
A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点（选填“高”或“低”）
炒过菜的铁锅未及时洗净（残夜中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。
有机玻璃是一种 材料（选填“橡胶”“纤维”“塑料”）。
（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的 结合。
城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。
综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
模块[C]化学与技术（选修模块）（共16分）
23.以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：
请回答下列问题：
（1）合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________等方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为______________________________
____________________________________________________________________。
（2）对于合成氨N2＋3H2
2NH3 ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是______________________________________________________
____________________________________________________________________；
及时分离NH3的方法是___________________________________________。
（3）制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因是___________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（4）反应⑤的化学方程式为__________________________________________
（5）发生反应③生成C8H18的化学方程式为____________________________
模块[D]物质结构与性质（选修模块）（共16分）
24.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。
镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni（CO）4属于 晶体;基态Ni原子的核外电子排布式为 。
（2）配合物
分子内的作用力有 （填编号）。
A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2
CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等,其中分子属于平面结构的有 （填物质序号）,预测HCHO分子的空间构型为 形。
（4）氢气是新型清洁能源,镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。
该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上,该晶体的化学式为 。
（5）常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为形。
模块[E]有机化学基础（选修模块）（共16分）
25.有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：
（1）A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为________________________。
（2）B中含氧官能团的名称，B转化为C的反应类型________。
（3）1molD最多可与______molH2加成。
（4）写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________________。
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有种。
①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应；③1mol该物质最多可消耗2molNaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体。
已知：
；
光照时，甲苯与Cl2侧链取代。
试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
模块【F】实验化学（选修模块）（共16分）
26．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从下图中选择制取气体的合适装置：
氮气________、氢气________。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：
_______________________________________________________________。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
__________________________________________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、________等离子。
山东省二0一八年夏季普通高中学生学业水平考试
化学模拟试题参考答案及评分标准
第I卷（选择题共48分）
一、共48分。
每小题3分，多选、错选不得分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
C
C
C
D
B
D
B
B
C
C
题号
13
14
15
16
答案
B
D
C
A
第Ⅱ卷（必做部分共36分）
17.
（1）.ABCEH；DHI；F；I；D
（2）DHI；FGMN（3）B（每空2分）
18.
（1）B
（2）KMnO4（3）黄绿色（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（每空2分）
19.
（1）N
（2）2<6（3）3>5（4）HCl>H2S
（5）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（每空2分）
20.
（1）F；Fecl3
（2）Fe3++3OH-=4Fe（OH）3（每空2分）
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）取少量试样与试管中，加入KSCN溶液不显血红色，然后加入氯水，显血红色,则为Fe2+
（选做部分共16分）
21.
（1）①碱；＞；②促进
（2）C（3）①增大②放热③A（4）①B②阴；Zn-2e-=Zn2+
22.
（1）①A②C③B
（2）①低②吸氧（或电化学）③塑料
（3）①血红蛋白②高级脂肪酸
23.
（1）深冷分离（2分） 变压吸附（2分）
CH4＋2H2O
CO2＋4H2（2分）
（2）制H2成本高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的加入量；冷却使NH3液化（4分）
（3）由于NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO及各步反应有损失，制HNO3的NH3用量应较大（2分）
（4）CO2＋2NH3
CO（NH2）2＋H2O（2分）
（5）8CO＋17H2
C8H18＋8H2O（2分）
24.
（1）分子 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
（2）ACE
（3）①②③④ 平面三角
（4）LaNi5（或Ni5La）
25.
（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2分，未配平扣1分）
（2）羟基、羧基（2分）、取代反应（2分）；（3）3（2分）
（4）
+2NaOH
+H2O（2分，未配平扣1分）
（5）2（2分）
（6）（4分，每个步骤1分）
26.
（1）a（1分） b（1分）
（2）干燥气体（1分） 控制氢气和氮气的流速
（1分）
（3）不会（1分） 因为混合
气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（2分）
（4）氨的氧化反应是一个放热反应（1分） 有红棕色气体产生（2分）
（5）4NH3＋5O2
催化剂
=
Δ
4NO＋6H2O（2分）
（6）NH4+（2分） NO3-（2分）
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