浙江初三化学期末检测试题初三化学试题模拟题.docx

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浙江初三化学期末检测试题初三化学试题模拟题

[2018年浙江初三化学期末检测试题]2018初三化学试题模拟题

　　2018年浙江的中考就快到来，初三化学都复习了吗?

化学的期末检测考的怎么样了呢?

下面由小编为大家提供关于2018年浙江初三化学期末检测试题，希望对大家有帮助!

　　2018年浙江初三化学期末检测选择题

　　一.选择题

　　1.下列转化过程属于化学变化的是（　　）

　　A.冰雪消融B.核能发电C.煤矿自燃D.干冰升华

　　2.利用厨房用品能完成的实验是（　　）

　　A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙

　　B.检验自来水中是否含有氯离子

　　C.测定蔬菜中农药的残留量

　　D.比较食用油与水的密度大小

　　3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　）

　　A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d

　　4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（　　）

　　XYZ

　　ACO2Na2CO3CaCO3

　　BCuOCu（NO3）2Cu（OH）2

　　CHClBaCl2NaCl

　　DMgMgOMgCl2

　　A.AB.BC.CD.D

　　2018年浙江初三化学期末检测非选择题

　　二.填空题

　　5.2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），115号（Mc镆），117号（Ts）和118号（Og）为化学新元素.其中，115号（Mc镆）中115表示原子的　　数，Mc表示的微观意义是　　.

　　6.钛（Ti）被称为21世纪金属，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：

①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

（1）X的化学式为

（2）反应②属于基本反应类型中的　　反应.

　　7.1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价

（1）F元素属于　　元素（选填金属或非金属）.

（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为　　.

　　三、实验探究题

　　8.科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：

向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢?

　　【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.（注：

pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）

　　②两种酸溶液中的　　不同.

　　【实验过程】

　　实验次数试剂实验条件实验现象

　　10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色

　　20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象

　　30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色

　　40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35　　常温无明显现象

　　【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于　　促进了反应的进行.

　　9.科学课上，老师告诉学生能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的.有通常就有例外，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?

科学兴趣小组进行了探究.

　　【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行.

　　②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.

　　【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成.

　　再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀.

　　【分析讨论】

（1）为什么要加入过量的NaCl溶液?

请说明理由.

（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.

　　（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力　　AgCl（选填大于、等于或小于）.

　　【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.

　　2018年浙江初三化学期末检测答案

　　一.选择题

　　1.下列转化过程属于化学变化的是（　　）

　　A.冰雪消融B.核能发电C.煤矿自燃D.干冰升华

　　【考点】E3：

化学变化和物理变化的判别.

　　【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成

　　【解答】解：

A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错;

　　B、核能发电是由核能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错;

　　C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C正确;

　　D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错.

　　故选C.

　　2.利用厨房用品能完成的实验是（　　）

　　A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙

　　B.检验自来水中是否含有氯离子

　　C.测定蔬菜中农药的残留量

　　D.比较食用油与水的密度大小

　　【考点】34：

化学实验方案设计与评价;4V：

证明盐酸和可溶性盐酸盐;9H：

盐的化学性质.

　　【分析】A、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断.

　　B、根据氯离子的检验方法进行分析判断.

　　C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断.

　　D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断.

　　【解答】解：

A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙，可用食醋完成实验，故选项利用厨房用品能完成.

　　B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成.

　　C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成.

　　D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成.

　　故选：

AD.

　　3.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置.下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　）

　　A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d

　　【考点】4P：

常用气体的收集方法;4S：

气体的干燥（除水）.

　　【分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出;由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可.

　　【解答】解：

用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出;由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从c管进，所以a接c.

　　故选A.

　　4.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（　　）

　　XYZ

　　ACO2Na2CO3CaCO3

　　BCuOCu（NO3）2Cu（OH）2

　　CHClBaCl2NaCl

　　DMgMgOMgCl2

　　A.AB.BC.CD.D

　　【考点】AF：

物质的相互转化和制备;6Q：

二氧化碳的化学性质;85：

金属的化学性质;93：

酸的化学性质;9H：

盐的化学性质.

　　【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可.

　　【解答】解：

A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.

　　B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化.

　　C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.

　　D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化.

　　故选：

　　二.填空题

　　5.2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），115号（Mc镆），117号（Ts）和118号（Og）为化学新元素.其中，115号（Mc镆）中115表示原子的　原子序　数，Mc表示的微观意义是　一个镆原子　.

　　【考点】C3：

元素的符号及其意义;C1：

元素的概念.

　　【分析】根据元素周期表的意义，以及元素符号的意义进行解答.

　　【解答】解：

115表示原子的原子序数，根据元素符号的意义可知，Mc可表示的微观意义为一个镆原子;

　　故答案为：

原子序;一个镆原子;

　　6.钛（Ti）被称为21世纪金属，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：

①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

（1）X的化学式为　CO

（2）反应②属于基本反应类型中的　置换　反应.

　　【考点】G1：

质量守恒定律及其应用;FA：

反应类型的判定.

　　【分析】

（1）由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.

（2）根据基本反应类型的判断方法来分析解答.

　　【解答】解：

（1）由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和6个氧原子构成，则物质X的化学式为CO.故填：

CO;

（2）反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应;故填：

置换.

　　7.1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价

（1）F元素属于　非金属　元素（选填金属或非金属）.

（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为　+5　.

　　【考点】D6：

有关元素化合价的计算;C4：

元素的简单分类.

　　【分析】

（1）金属元素名称一般有钅字旁，固态非金属元素名称有石字旁，气态非金属元素名称有气字头，进行分析解答.

（2）根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答.

　　【解答】解：

（1）F的名称是氟，带气字旁，属于非金属元素.

（2）PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为﹣1价;在化合物中氟几乎都呈﹣1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：

x+（﹣1）×6=﹣1，则x=+5价.

　　故答案为：

（1）非金属;

（2）+5.

　　三、实验探究题

　　8.科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：

　　【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.（注：

pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）

　　②两种酸溶液中的　阴离子　不同.

　　【实验过程】

　　实验次数试剂实验条件实验现象

　　10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色

　　20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象

　　30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色

　　40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35　克硫酸钠　常温无明显现象

　　【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于　氯离子　促进了反应的进行.

　　【考点】25：

探究酸碱的主要性质;99：

溶液的酸碱性与pH值的关系.

　　【分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答.

　　【解答】解：

对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象;实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以

　　【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同;

　　②两种酸溶液中的阴离子不同;

　　【实验过程】

　　实验次数试剂实验条件实验现象

　　10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色

　　20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象

　　30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色

　　40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温无明显现象

　　【实验结论】常温下，PH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行.

　　故答案为：

　　【建立猜想】阴离子;

　　【实验过程】

　　实验次数试剂实验条件实验现象

　　10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色

　　20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象

　　30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解.溶液呈蓝绿色

　　40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温无明显现象

　　【实验结论】氯离子.

　　9.科学课上，老师告诉学生能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的.有通常就有例外，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?

科学兴趣小组进行了探究.

　　【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行.

　　②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.

　　【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成.

　　再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀.

　　【分析讨论】

（1）为什么要加入过量的NaCl溶液?

请说明理由.　使银离子全部沉淀

（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.　KI+AgCl=AgI↓+KCl

　　（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力　小于　AgCl（选填大于、等于或小于）.

　　【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.

　　【考点】F6：

复分解反应的条件与实质;G5：

书写化学方程式、.

　　【分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可.

　　【解答】解：

（1）加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀，故填：

使银离子全部沉淀;

（2）碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，故填：

KI+AgCl=AgI↓+KCl;

　　（3）因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银，故填：

小于.