山东省鲁科版化学离子反应新版无答案.docx
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山东省鲁科版化学离子反应新版无答案
授课主题
离
子反应
教学目标
1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
重点难点
1、电解质的判断
2、离子方程式的书写
教学内容
【考情考向】
离子方程式为高考的热门考点，5年44考
【知识回顾】
要点一、电解质与非电解质
1.电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物
相同点
二者均为化合物
不同点
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在上述两种情况下均不导电
物质种类
酸、碱、盐、金属氧化物和水
非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物
2.实例分析：
电解质与非电解质的辨析
是否导电
电解质
非电解质
NaCl晶体
否
是
否
NaCl溶液
是
否
否
熔融的NaCl
是
是
否
固态H2SO4
否
是
否
H2SO4溶液
是
否
否
液态纯H2SO4
否
是
否
固态酒精
否
否
是
酒精水溶液
否
否
否
液态酒精
否
否
是
干冰
否
否
是
CO2的水溶液
是
否
否
液态CO2
否
否
是
金属铜
是
否
否
要点诠释：
（1）．电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）．电解质导电必须有外界条件：
水溶液或熔融状态。
（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
要点二、强电解质与弱电解质
1、强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程，
在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“
”
溶液中溶质微粒
只有水合离子
水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：
HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等
强碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2Ca（OH）2
绝大多数盐：
BaSO4、AgCl、CaCO3
弱酸：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。
弱碱：
NH3·H2O、Fe（OH）3等不溶性碱
水：
H2O
要点诠释：
电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
比如氢氧化钙溶液。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：
（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“==”，弱电解质用“
”。
如：
H2SO4==2H++SO42- ；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca（HCO3）2==Ca2++2HCO3—
CH3COOH
CH3COO-+H+ ；NH3·H2O
NH4++OH-； H2O
H++OH-
（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：
H2CO3
H++HCO3―；HCO3―
H++CO32―
3．酸、碱、盐的定义
（1）酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-
（2）碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。
NaOH=Na++OH-Ba（OH）2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-
（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
NH4NO3=NH4++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
要点三、离子反应
1．定义：
由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。
2．本质：
反应物中的某些离子的浓度减小。
3．发生条件：
①生成难溶（或微溶）的物质，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2等。
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
④发生氧化还原反应：
如Zn与硫酸铜溶液：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
要点四、离子方程式
1．概念：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：
“一写”：
首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
“二改”（或拆）：
把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：
CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O
注意：
（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。
难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。
（2）对于微溶性的强电解质：
①在反应物中视情况而定。
如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca（OH）2固体形式存在，不能拆成离子形式。
②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。
（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。
如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。
“三删”：
删去方程式两边未参加反应的离子：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
“四查”：
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3．离子方程式的意义：
化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。
例如：
离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。
要点五、离子方程式的正误判断
一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。
我们可以从以下几个方面进行判断：
（1）是否以客观事实为依据：
如铁与稀盐酸反应就不能写成：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而应写成：
Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。
如铝与稀盐酸的反应不能写成：
Al+3H+=Al3++H2↑，而应写成：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
（3）电荷是否守恒
如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：
Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：
2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
（4）电解质拆分要正确：
如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
（5）要注意阴阳离子配比：
即要遵守客观事实
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：
H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。
应为：
2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
（6）注意反应中的“量”
有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：
若NaOH溶液过量，离子方程式为：
Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca（HCO3）2溶液过量，离子方程式为：
Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O
要点六、判断溶液中离子是否能大量共存
1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：
（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H2O）等）]。
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
【高清课堂：
离子反应】
（4）发生氧化还原反应：
2Fe3++2I―==2Fe2++I2
下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化
说明：
I、NO3—、SO32—只有在酸性环境下才表现氧化性
II、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性
2、注意限定条件：
①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。
②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；
③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；
④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
【典型例题】
类型一、电解质与非电解质的概念
例1、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。
【思路点拨】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
举一反三：
【变式1】以下有10种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气⑤空气 ⑥二氧化碳
⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠⑨硫酸钡 ⑩氯气
其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。
类型二、强、弱电解质的概念
例2、下列物质中：
（1）属于电解质的是________；
（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。
A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．氢硫酸E．蔗糖溶液F．BaSO4
G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOHJ．无水乙醇
【思路点拨】本题除了要掌握基本概念外，还要注意物质的状态；能导电的物质未必是电解质，而电解质未必能导电，掌握能导电的物质和电解质的关系。
举一反三：
【变式1】下列属于强电解质的是（ ）
①NaOH ②NH3·H2O ③AgCl ④醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
类型三、电离方程式的书写
例3．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）。
A．NaHCO3==Na++H++CO3－
B．NaHSO4==Na++H++SO42－
C．MgCl2==Mg++2Cl－
D．Ba（OH）2==Ba2++2OH－
【思路点拨】注意强、弱电解质在电离方程式中的写法、电离方程式左右两边的连接符号。
同时，需要注意本题要求选择错误的选项。
举一反三：
【变式1】下列电离方程式中正确的是（ ）
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
B．Ca（OH）2===Ca2＋＋（OH－）2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO42－
类型四、离子方程式的书写与正误判断
例4、下列离子方程式中，不正确的是（填序号）
①大理石跟盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
③把金属铁放入稀硝酸中：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
④铜片插入硝酸银溶液：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑤碳酸钙跟盐酸反应：
CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
⑥氢氧化钡溶液跟硫酸反应；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
【思路点拨】做这类题的一般方法是先写化学方程式，然后再改写成离子方程式，最后核对题中的选项是否正确。
【总结升华】判断离子方程式正误的方法是“五查”“三看”。
“五查”：
一查化学式是否需改写或改写是否正确；二查“==”或“
”使用是否恰当；三查两个守恒：
质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等（对氧化还原反应）；五查反应是否符合客观事实。
“三看”：
一看反应环境，到底是酸性介质还是碱性介质；二看物质的溶解性；三看反应的可能性，即反应是否能发生，或者反应过程中的过量与不足的讨论。
举一反三：
【变式1】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
类型五、与量有关的离子方程式的书写与正误判断
例5、向Ca（HCO3）2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。
【思路点拨】分析本题中哪些离子能反应，可分步考虑反应的先后顺序问题。
【答案】Ca2++2HCO3－+2OH－==2H2O+CaCO3↓+CO32－
【解析】将溶液中Ca（HCO3）2定为1，即为1molCa2+和2molHCO3－。
中和2molHCO3－需2molOH－，生成2molH2O和2molCO32－，溶液中有1molCa2+会与1molCO3－反应生成CaCO3沉淀，所以溶液中还剩1molCO32－。
【总结升华】酸式盐和碱的离子方程式书写时一般规律为“先中和后成盐”，即先考虑弱酸酸式酸根（如HCO3－）与OH－的中和反应（生成H2O和CO32－），再考虑溶液中的阳离子（如Ca2+）与游离出来的弱酸根离子（如CO32－）间的反应。
此类问题一般是设少量的一方为“1”入手分析。
举一反三：
【变式1】向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液，请写出离子方程式。
【变式2】向Ca（OH）2溶液中滴入足量NaHCO3溶液，请写出离子方程式。
【变式3】向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液，请写出离子方程式。
【变式4】下列反应的离子方程式中不正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：
CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：
H＋＋OH－===H2O
类型六、有关“离子能否大量共存”的考查
例6、（2014衡水中学期中考）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32﹣、Cl﹣B．NO3﹣、Cl﹣
C．NO3﹣、SO42﹣D．OH﹣、NO3﹣
【思路点拨】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+离子，与H+离子反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+离子，与之反应生成沉淀的离子不能大量共存。
举一反三：
【变式1】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
【考点突破】
1、下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质
2、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A.NaCl溶液 B.铁 C.稀硫酸 D.熔融的NaOH
3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非电解质
C12H22O11（蔗糖）
BaSO4
C2H5OH
H2O
4、下列电离方程式书写错误的是
A、BaSO4==Ba2++SO42-B、H2SO4==2H++SO42-
C、KClO3==K++Cl-+3O2-D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-
5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Na2SO4
（2）H2SO4 （3）CH3COONH4
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：
Fe+2H+＝Fe3++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D．氢氧化铜与稀硫酸混合：
H++OH-＝H2O
【真题演练】
1、下列电离方程式正确的是（）
A．H2CO3
2H++CO32―
B．NaHCO3
Na++H++CO32―
C．NaHSO4==Na++H++SO42―
D．HClO==H++ClO―
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸与碳酸钡反应:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉:
Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D．石灰石溶于硝酸:
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
3、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+
B．H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
C．Cu2+、K+、Cl﹣、OH﹣
D．Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类不正确的是（ ）
A．NaHSO4是电解质
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4的电离过程分为两步
D．NaHSO4是酸
5．下列反应属于离子反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应
6．下列离子反应不能发生的是（ ）
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：
NH4Cl
NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐
8．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）（）
【学以致用】（作业）
1．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A.Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl
C.NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH
D.BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：
H+＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
4．在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
5．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）
A．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
B．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
C．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D．Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣
6．在强酸性和强碱性
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