第12讲 硫及其化合物有答案.docx

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第12讲硫及其化合物有答案

第12讲

硫及其化合物的性质与应用

1．自然界中的硫

（1）游离态：

硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：

主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

常见的含硫化合物有：

硫铁矿

黄铜矿

石膏

芒硝

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

2．硫的物理性质

颜色状态：

黄色固体。

溶解性：

在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。

3．硫的化学性质

（1）与金属反应：

与变价金属反应生成低价态硫化物。

①硫与铁反应：

Fe＋S

FeS。

②硫与铜反应：

2Cu＋S

Cu2S。

（2）与非金属反应：

①硫与H2反应：

S＋H2

H2S。

②硫与O2反应：

S＋O2

SO2。

硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。

[认知无盲区]

（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。

（3）硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。

[练习点点清]

1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）

①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2

A．①③⑤　　　　　　　　B．①②③⑤

C．①②④⑤D．全部

解析：

选A　2Cu＋S

Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2

SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2

2FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。

2．你能从哪些实例推知氧化性：

Cl2>S?

答案：

（1）与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成价低态化合物；

（2）氢化物的稳定性：

HCl>H2S；（3）置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；（4）最高价含氧酸的酸性：

HClO4>H2SO4等。

硫的氧化物

[基础全扫描]

1．二氧化硫

（1）物理性质：

颜色

气味

毒性

密度

溶解性

无色

有刺激性气味

有毒

比空气大

易溶于水

（2）化学性质：

①具有酸性氧化物的性质。

与少量NaOH：

SO2＋NaOH===NaHSO3，

与足量NaOH：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。

SO2卤水SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4（X为Cl、Br、I）。

FeCl3

O22SO2＋O2

2SO3。

③具有氧化性：

与H2S反应：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

④具有漂白性：

使品红溶液褪色（原理：

SO2＋有色物质―→无色物质

有色物质＋SO2）。

（3）SO2对大气的污染与防治：

2．三氧化硫

（1）物理性质：

熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

（2）化学性质：

酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca（OH）2反应的化学方程式为：

SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO===CaSO4；

SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。

[认知无盲区]

（1）二氧化硫中的硫元素为＋4价，处于中间价态，因此，SO2既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。

（2）SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。

SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性。

（3）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。

（4）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。

（5）用“钙基固硫”的方法可减少煤燃烧对大气的污染，即向燃煤中加入CaO，使CaO与SO2作用生成CaSO3，再被O2氧化成CaSO4。

[练习点点清]

3．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

解析：

选B　SO2不能使石蕊试液褪色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，Ba（NO3）2电离出的NO

与H＋结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO

，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO

，即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。

4．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。

请回答有关问题。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子方程式为________________________________，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子方程式为____________________________________________________。

（2）小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________（填化学式），则产生该白色沉淀的原因是______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）少量SO2通入Ba（OH）2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba（OH）2溶液时生成酸式盐。

（2）SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，所以试剂A应用盐酸，不溶解进一步说明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因为HNO3将＋4价硫氧化为＋6价硫产生SO

，而H2SO4会提供SO

。

答案：

（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O

SO2＋OH－===HSO

（2）过滤　盐酸（填H2SO4或HNO3均不正确）

BaSO4　SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2＋反应生成BaSO4

1．物理性质

98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于水的密度。

浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀H2SO4具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。

3．浓H2SO4的特性

4．SO

、SO

的检验

（1）SO

的检验：

被检液

取清液

有无白色沉淀（判断有无SO

）。

（2）SO

的检验：

向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

发生的反应为：

SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O；或SO

＋Ba2＋===BaSO3↓；BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。

[认知无盲区]

（1）浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。

（2）常温下，Fe、Al遇浓H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4使铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓H2SO4与铁、铝的继续反应，“钝化”体现了浓H2SO4的强氧化性。

（3）浓硫酸使蓝矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。

（4）浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4氧化性和酸性，而与炭等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。

（5）检验SO

时要防止其他离子的干扰：

①Ag＋干扰：

先用盐酸酸化，能防止Ag＋的干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

②CO

、SO

干扰：

因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4不同的是这些沉淀能溶于强酸中，例如BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

因此检验SO

时，必须用盐酸酸化（不能用硝酸、硫酸酸化）。

[练习点点清]

5．（2012·广东阳春市模拟）检验某未知溶液中是否含有SO

的下列操作中最合理的是（　　）

A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2

B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

解析：

选C　若加入HNO3酸化，SO

也会被氧化生成SO

，无法说明原溶液中是否含有SO

，因此应先加入盐酸酸化，将CO

、SO

、Ag＋等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生。

6．将下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质填在________上。

（1）将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀________。

（2）常温下，用铁制容器盛装浓硫酸________。

（3）铜与浓硫酸共热________。

（4）用浓硫酸干燥H2________。

（5）炭与浓硫酸共热________。

答案：

（1）脱水性　

（2）强氧化性　（3）强氧化性　（4）吸水性　（5）强氧化性

1．牢记1条转化主线：

H2S→S→SO2→SO3→H2SO4。

2．掌握SO2的4个化学性质：

①酸性氧化物的性质；②还原性；③氧化性；④漂白性。

3．掌握浓H2SO4的3大特性：

①吸水性；②脱水性；③强氧化性。

4．熟记4个化学方程式：

①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；②SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X为卤素）；

③Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

④C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

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[考点一　二氧化硫和二氧化碳的性质比较与鉴别][动态课件＋flash演示见光盘]

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1．能否用澄清的石灰水鉴别区分CO2和SO2?

答案：

不能。

因为二者均可使澄清石灰水变浑浊。

2．CO2通入Ba（NO3）2溶液中有无现象，SO2通入Ba（NO3）2溶液中有无沉淀生成？

答案：

无明显现象　有白色沉淀生成

3．如何除去CO2中的SO2气体？

答案：

将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶。

4．怎样通过实验证明SO2具有氧化性？

答案：

将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。

1．二氧化硫和二氧化碳化学性质的比较

SO2

CO2

与水反应

SO2＋H2OH2SO3

CO2＋H2OH2CO3

与碱反应

通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2。

Ca（OH）2＋XO2===CaXO3↓＋H2O

CaXO3＋XO2＋H2O===Ca（HXO3）2

氧化性

SO2＋2H2S===

3S↓＋2H2O

CO2＋C

2CO

还原性

能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化

无

漂白性

能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色

无

对环境的影响

形成酸雨，直接危害人体健康

引起温室效应

2．二氧化硫与二氧化碳的鉴别方法

（1）闻气味法：

CO2无刺激性气味，SO2有刺激性气味。

（2）品红溶液法：

能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

（3）高锰酸钾溶液或溴水法：

使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。

（4）不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。

（5）SO2、CO2共存时二者的检验方法：

证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验。

[例1]　已知：

2H2SO4（浓）＋C

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以验出的物质是________；不能检出的物质是________。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

[解析]　要正确解答本题务必清楚实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。

装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。

装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。

故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。

[答案]　

（1）SO2、CO2　H2O　

（2）H2O、SO2　CO2

（3）SO2、CO2　H2O

1．（2012·广东质检题组合）下列现象和结论均正确的是________________。

①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2

②能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性

④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为SO2

⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2

⑥Cl2和SO2通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同

解析：

①项，能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，①错；②项，能使品红溶液褪色的气体，还可能是Cl2、O3等，②错；③项，酚酞的NaOH溶液呈红色是因为溶液呈碱性，通入SO2后与碱反应生成盐，而红色消失，不是SO2的漂白性，③错；④项，通入溴水褪色，说明气体具有还原性，气体被氧化，加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，说明气体被氧化为H2SO4，可以说明通入的气体为SO2，④正确；⑤项，SO2、CO2与碱反应都生成与BaCl2（或CaCl2）溶液形成白色沉淀的物质，⑤错；⑥Cl2通入品红溶液褪色，是Cl2与H2O反应生成了强氧化性物质HClO，HClO氧化品红为无色，而SO2通入品红褪色是SO2与品红结合为无色物质，原理不同，⑥正确。

答案：

④⑥

2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

解析：

选D　SO2与CO2有许多相似的性质，如水溶液显酸性都能与碱反应，都能使澄清石灰水产生沉淀，故A、B、C都错。

[考点二　漂白剂及漂白原理][动态课件＋flash演示见光盘]

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1．SO2使品红溶液褪色和SO2使溴水褪色的原因相同吗？

答案：

不相同

2．SO2和H2O2均具有漂白性，二者的漂白原理相同吗？

答案：

不相同

3．SO2和Cl2都能使物质漂白，若将二者等体积混合作用于潮湿的有色物质，其漂白能力是否增强？

答案：

失去漂白作用；原因是SO2与Cl2发生反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

4．有两瓶分别经过氯水和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单的实验进行鉴别？

答案：

将褪色后的品红溶液加热，若又恢复红色，则该瓶品红是SO2漂白的品红，若不恢复红色，则该瓶品红是氯水漂白的品红。

常用于漂

白的物质

二氧化硫

氯水

双氧水

漂白粉

活性炭

漂白原理

二氧化硫与有色物质结合成不稳定的化合物

次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质

双氧水的强氧化性将有色物质氧化为无色物质

在酸性条件下生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质

吸附

作用

品红溶液

褪色，加热后恢复红色

褪色，加热后不恢复红色

褪色，加热后不恢复红色

褪色，加热后不恢复红色

褪色

漂白后所得物

质的稳定性　

不稳定

稳定

稳定

稳定

—

[例2]　为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，某同学做了如下对比实验：

a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；

b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；

c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；

d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处。

（1）相同之处：

SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物________和________。

（2）不同之处：

H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。

HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。

【精讲精析】　实验a，说明干燥的SO2和Cl2均无漂白性；实验b，说明在水的参与下SO2、Cl2具有漂白性；实验c，说明HClO的漂白稳定，SO2的漂白不稳定；实验d，说明SO2的漂白对象较少，而HClO的漂白对象较多，能使指示剂褪色。

【答案】　

（1）H2SO3　HClO　

（2）化合　氧化还原

3．下列说法正确的是（　　）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力

解析：

A选项不正确，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为SO2有漂白性，SO2不能使酸碱指示剂褪色。

B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2。

C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于加合型，活性炭漂白属于吸附型，漂白粉、Na2O2漂白属于氧化型。

D选项也不正确，SO2和Cl2混合会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白能力。

答案：

B

（2010·北京高考）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。

在试管里加入2mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。

把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊试液中。

观察现象。

[高考源于教材]　

浓硫酸的强氧化性及二氧化硫的性质验证是中学化学中元素化合物的重要组成部分，是高考实验探究题的重要出题点之一。

教材中通过铜与浓硫酸反应的实验，验证了浓硫酸的强氧化性和SO2的漂白性，实验中通过可移动的铜丝，渗透了环境污染与防治的意识。

高考命题者则将这些知识迁移到二氧化硫氧化性、还原性的实验探究，浓硫酸氧化性的实验验证，SO2对环境的污染及防治措施等内容，突出考查了考生综合分析问题、设计实验的能力。

[尝试解题]　铜与浓硫酸反应后，剩余硫酸的浓度仍较大，不能向①试管中加水，而应将①中浓液慢慢倒入盛水的小烧杯中。

D项错误。

[迁移·发散·整合]

一、高考还可能这样考

在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：

1．如何通过实验证明Cu与浓H2SO4共热产生的气体是SO2?

提示：

将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后，溶液又恢复红色。

2．怎样吸收反应产生的SO2气体？

提示：

将沾有碱液的棉花团放在盛有品红溶液的试管口，用于吸收多余的SO2气体。

3．一定量的浓硫酸与足量的锌反应时，生成的气体一定是SO2吗？

提示：

反应开始产生的气体是SO2，随反应的进行，硫酸的浓度降低，生成的气体为H2，故得到的是SO2和H2的混合气体。

4．试通过实验证明含SO2的混合气体中含有CO2气体。

提示：

将气体先通过足量的酸性KMnO4溶液，除去SO2气体，再将剩余的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO2。

二、相关实验知识归纳

鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验方案设计

方法

操作

结论

一

分别滴到火柴梗上

变黑者为浓硫酸

二

分别加入到盛水的试管中

放热者为浓硫酸

三

加到CuSO4·5H2O晶体中

变白色的为浓硫酸

四

加入铝法

常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸

五

滴加到浓盐酸中

产生白雾的是浓硫酸

六

加入铜片并加热

溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸

七

用玻璃棒蘸取液体

粘稠状的为浓硫酸

八

称量相同体积的酸

质量大的是浓硫酸

[随堂基础落实]

1．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。

则该溶液是（　　）

A．BaCl2溶液　　　　　　　B．酸性KMnO4溶液

C．KI淀粉溶液D．澄清的石灰水

解析：

选B　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而SO2与KI、BaCl2不反应；SO2与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色CaSO3沉淀，现象不明显。

2．（2012·梅州一中模拟）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________（填序号）。

①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液

解析：

往BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况：

（1）具有氧化性的有：

①④⑦⑨⑩，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。

（2）具有碱性的有：

②⑧，因SO2和H2SO3能与碱反应生成SO

，SO

与Ba2＋结合生成BaSO3沉淀。

（3）具有较强还原性的是⑥，因SO2和H2SO3具有氧化性，溶液中的SO2和H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。

（4）HCl、CO2不与溶液中BaCl2、SO2、H2SO3反应，仍看不到沉淀。

答案：

①②④⑥⑦⑧⑨⑩

3．下列叙述正确的是（　　）

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：

2H2SO4（浓）＋S

3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

解析：

选D　A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（NH3）。

B项金属与浓硫酸