届湖北省黄冈市高三元月调研考试化学试题及答案.docx
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届湖北省黄冈市高三元月调研考试化学试题及答案
黄冈市2017届高三元月调研考试
理综化学试题
7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池
B.石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃
C.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA
B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
D.2.3gNa与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA
9.类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
化学事实
A
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B
电解熔融MgCl2可制取金属Mg
电解熔融AlCl3也可制取金属Al
C
Na着火不能用干冰灭火
K着火也不能用干冰灭火
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
10.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是
A.甲装置：
可用来除去CO气体中的CO2气体
B.乙装置：
可用来验证NaHCO3和Na2C03的热稳定性
C.丙装置：
可用来实验室制备乙酸乙酯
D.丁装置：
可用来比较HC1、H2C03和H2Si03的酸性强弱
11.下列离子方程式书写不正确的是
A.向海带灰浸出液中加人硫酸、双氧水：
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
C.向Al2（S04）3溶液中加人过量的氨水：
D.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
12.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL
0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C.③处所示溶液：
D.滴定过程中可能出现：
13．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右下
图所示，下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C7H6O3
B.lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
27.（13）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
（1）A元素的同位数有（写原子符号）。
（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为。
（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：
（举一例）。
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。
请写出t2时反应的总的化学方程式。
28.（15分）查阅资料知：
Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm-3，微溶于水，有毒。
I.
（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量。
II.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。
其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴。
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d,打开活塞a,c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通人足量的C12；
④取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。
a.H20 b:
饱和食盐水 c.氢氧化钠溶液d.饱和Na2S03溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为
（4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为
III．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr,则D装置的作用是 。
若要
检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：
29.（15分）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性。
回答下列问题。
⑴常温下,0.1mol·L-1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：
。
⑵实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳。
①H2C2O4中，C元素的化合价为 。
②加热草酸分解反应的化学方程式为：
③KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（C2O42-）C（H2C2O4）。
（填“大于”“等于”或“小于”）
说明理由：
。
⑶实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：
，其反应的离子方程式为：
。
⑷草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。
在空气中对COC2O4·2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表。
（COC2O4·2H2O相对分子质量183，固体失重率=
）
序号
温度范围/℃
固体失重率
①
120-220
19.67%
②
300-350
39.34%
①120-220℃，COC2O4·2H2O热分解的生成物为。
②300-350℃，热分解的化学方程式为。
30.（15分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
合成氨是人类科
学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
一种利用天然气合成氨的简易流程如下：
天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，
进入氨合成塔，制得产品氨。
（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是
（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为
．在2L的密
闭容器中，将物质的量各lmol的CH4和H20（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压
强的关系如下图所示
①该反应的△H ＿0（填＞、＜）
②图中压强P1：
P2（填＞、＜），理由是
③200℃时该反应的平衡常数K=＿ （保留一位小数）
（3）NH3经过催化氧化生成NO,以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4N03，其总
反应是
，试写出以惰性材料作电极的阴极反应
式：
；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为
NH4N03，该物质是
黄冈市2017年1月调研考试化学部分参考答案
选择题（共42分）：
7.A8.D9.C10.C11.C12.D13.C
27．（11分）
（1）1H2H3H或HDT（2分）
（2）2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）
（3）S2－＞O2－＞Al3＋；（2分）
与H2化合O2比S容易；或：
H2O比H2S要稳定；或：
2H2S＋O2=2S＋2H2O（任意一例，其他合理得2分）
（4）5Cl2＋10NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（3分）
28.（除标明外，每空1分，共16分）
⑴液水⑵黄绿色
⑶d（2分）c（2分）Br2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Br－＋2H＋（2分）
⑷①③⑤⑥⑦（2分）控制温度在59℃
⑸除去未反应完的溴蒸气在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（3分）
29.（16分）
⑴H2C2O4
H++HC2O4-（只需写第一级电离2分）
⑵①+3（1分）②H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O（2分）③大于（1分）HC2O4-的电离程度大于水解程度（2分）
⑶最后一滴，溶液由无色变为紫红色（且半分钟内不褪去），（2分）
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
⑷①CoC2O4（2分） ②2CoC2O4＋O2
2CoO＋4CO2（2分）
30.（15分）
（1）适宜的高温、高压和催化剂（2分）。
（2）①﹥（2分）②﹤（2分）；由于该反应是气体分子数增多的反应，在温度一定时，压强越大CH4的平衡转化率越小（2分）。
③K=69.1（mol•L-1）2（3分）
（3）阴极：
NO+5e-+6H+=NH4++H2O；（2分）氨水或者氨气（2分）
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