初中化学竞赛难题集.docx

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初中化学竞赛难题集

初中化学竞赛难题集

1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,那么剩下的气体可能是（    ）

A  H2、O2、N2  ＢH2、N2、HCl  C  HCl、O2  、N2　D  O2、N2、Cl2

2、  在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反响完毕后，天平保持平衡，那么反响前A、B烧杯最大质量差为            或                      .

3、一定质量的铁粉参加盐酸和氯化铜混合溶液中,反响完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量一样,那么混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.

4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。

现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．

5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX〔g〕和2LY〔g〕，在一定条件下发生反响：

4X〔g〕+3Y〔g〕=2Q〔g〕＋nR（g）.到达平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,那么该反响中n的植是____.

6　两金属A和B的相对分子质量之比为8：

9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反响,生成的氢气质量之比为3：

4．那么两金属的化合价之比为〔　　〕：

Ａ１:

２　Ｂ　２:

！

　Ｃ　３:

２　Ｄ2:

3

７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠〔C17H35COONa〕，它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反响生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。

现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：

①蒸馏水；②0.1%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④10%MgCl2溶液。

试答复：

检验这四种溶液应选用的方法是                                                                            。

8．1．42gR元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668g氧化物Y，那么X、Y的化学式可能是（    ）。

                                                                                                                            （A）R2O和R2O5  （B）R2O3和R2O5（C）R2O和R2O７     （D）R2O和R2O3

9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。

过滤，在沉淀中参加过量稀硝酸，沉淀局部溶解。

那么原固体中：

〔1〕一定有的物质是〔                            〕，〔2〕一定没有的物质是〔                〕，〔3〕可能有的物质是〔                        〕。

10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于（                            ）.

11、一个SO2的分子质量nkg一个SO3分子质量为mkg（两分子中的硫原了和氧原子分别一样）假设用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，那么SO2的相对分子质量为（    ）

  A、16m/（m-n）      B、16n/（m-n）      C、16n/（n-m）    D、32n/（m-n）

12、食盐中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需参加NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，假设各步所加试剂均过量并过滤别离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。

以下所设计的顺序中，不能到达目的是〔      〕

A、Na2CO3  BaCl2  NaOH  HCl    B、BaCl2  Na2CO3  NaOH  HCl

C、NaOH  Bacl2  Na2CO3  HCl    D、BaCl2  NaOH    Na2CO3  HCl

13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5%氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180，阿斯匹林化学式为CXHYOZ那么X：

Y：

Z=          

解析:

4.5%/1:

35.5%/16:

60%/12=8:

4:

9

14，现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯的物质增重22克，那么原合气体中CO质量可能是〔  〕

A  17    B  14  C  8  D  22

15,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反响后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反响容器水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，那么原混合物中Na2CO3的质量是多少？

16.在t℃时，浓度一样的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是（  ）:

A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液

17、取Mg、Al、Fe、Zn。

四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反响，经蒸干得固体生成物Ng〔不含结晶体〕，求生成H2的质量？

18、常温下，取以下固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是〔　〕。

　Ａ．Ｎａ２Ｏ　Ｂ．ＣａＯ　Ｃ．ＳＯ３　Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ

19、将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入一样溶质质量分数的盐酸中，反响完成后，放出的氢气质量一样，其可能原因是〔　〕。

　Ａ．放入的三种金属质量一样，盐酸足量　Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量

　Ｃ．盐酸的质量一样，放入足量的三种金属　Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反响后无盐酸剩余

20、由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３组成的混合物中，S元素的质量分数ｗ〔Ｓ〕＝ａ％，那么Ｏ元素的质量分数ｗ〔Ｏ〕为〔　〕。

　Ａ．1．75ａ％　　Ｂ．1－1．75ａ％

　Ｃ．1．25ａ％　　Ｄ．无法计算

21、 同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，那么原30mL中甲烷和氧气的体积比？

22、  在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开场析出的晶体是〔  〕（A）KNO3    （B）KCl    （C）NaNO3    （D）NaCl

23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。

初次视线与量筒凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。

倒出局部液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，那么该学生实际倒出液体的体积〔  〕

（A）大于15毫升    （B）小于15毫升  （C）等于15毫升    （D）无法确定

答案：

A

解析：

用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。

视线与量筒凹液面的最低处应保持水平。

俯视读数偏大，实际值小。

24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布一样；Y原子和X2+的电子层数一样，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。

试求：

（1）X、Y、Z原子核的质子数______、_________、_________。

（2）假设X、Y、Z的原子核的质子数与中子数均相等，那么化合物XYZ3的相对分子质量是_____。

25、FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：

8，那么混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是          〔    〕A.9：

20：

5  B.9：

20：

33  C.2：

5：

3  D.5：

6：

3

26、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，那么原混合气体中CO、O2、CO2的体积比？

27、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，一段时间后，二氧化锰在混合物中的质量分数由20%上升至25%，求此时氯酸钾的分解百分率。

28、将一块严重锈蚀的铜块在空气中充分灼烧后，所得固体质量与原铜块质量相等，求原铜块中：

〔1〕铜元素的质量分数。

                  〔2〕单质铜的质量分数。

29、一包氢氧化钠与氢氧化钙的固体混合物，溶于足量的水中，与碳酸钠溶液充分后所得沉淀质量与原固体质量相等，求原混合物中氢氧化钠的质量分数。

答案:

26%15,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反响后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反响容器水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，那么原混合物中Na2CO3的质量是多少？

２９、ｍ克金属Ａ〔Ａ的原子相对质量为ｍ〕与足量稀硫酸反响产生x克氢气，

ｎ克金属Ｂ〔Ｂ的原子相对质量为ｎ〕与足量稀盐酸反响产生ｙ克氢气，且

x=y，假设要确定反响中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是〔〕

〔A〕x与ｙ的比值      〔B〕x或y确实切值    

〔Ｃ〕ｍ与ｎ的比值    〔Ｄ〕酸的溶质质量分数

30、肥皂的主要成分为硬脂酸钠〔C17H35COONa〕，它是一种有机酸的钠盐，

在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是              〔写名

称〕；假设在肥皂水中参加硬水〔含Ca2+、Mg2+〕也会出现白色沉淀，此沉淀

主要是                〔写名称〕。

31、某有机物中，有关元素的质量分数如下：

含碳71.58%，含氢6.67%，

含氮4.91%，其余为氧，假设该有机物分子中只含１个氮原子，那么它的相对分子质量

为              ，化学式是                  

32、在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、

OH－、SO2－等７种离子，两溶液里所含离子各不一样，Ａ溶液里含３种

阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，那么Ｂ溶液里所含离子应该

是                          。

33、氯仿〔CHCl3〕不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气〔COCl2〕，反响如下：

 那么有关氯仿的以下实验操作正确的选项是〔  〕

〔A〕用酚酞试液检查氯仿是否变质

〔B〕用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

〔C〕用水检验氯仿是否变质

〔D〕需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进展。

34、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反响，蒸发水分后得固体C〔不含结晶水〕b克。

求反响过程生成H2多少克

35、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反响后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等．求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

36、在一样温度和一样体积的条件下，气体压强对与气体分子数目〔n〕成正比关系（p=kn）。

假设ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器的物质发生充分反响，待温度复原时，测得容器的气体压强仍然为p。

那么a与b的关系可能为〔〕．

〔A〕a=3b/8      〔B〕a>3b/8        〔C〕a<3b/8        〔D〕a>3b/4

37、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反响，得到0.20gH2，那么此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是〔              〕

〔A〕Cu和Mg          〔B〕Zn和Al〔C〕Mg和Al           〔D〕Zn和Cu

38、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸〔一般以盐酸表示〕多了，需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。

这主要是由于  

（A）碳酸、酒石酸都不是强酸

（B）对人体而言酒石酸是营养品

（C）Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素

（D）MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

39、要除去以下四种物质中的少量杂质〔括号的物质为杂质〕

甲：

CaCO3（Na2CO3）              乙：

NaOH（Na2CO3）

丙：

KCl（KHCO3）                  丁：

炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：

①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。

以下组合正确的选项是

    （A）甲—②，乙—④          （B）乙—③，丙—①

    （C）丙—①，丁—②          （D）丁—①，丙—③、

40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进展如下实验：

〔1〕取少量白色粉末，向其中参加少量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，那么白色沉淀可能是      ，原混合物中一定不含有                。

〔2〕向实验〔1〕滤出的白色沉淀中参加足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

那么原混合物中一定含有                            。

〔3〕将实验〔1〕中得到的滤液分成两份，将实验〔2〕中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。

气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。

出现上述现象的原因是实验〔2〕中产生的气体里含有                。

〔4〕向实验〔3〕中过滤后所得的滤液里参加AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有                    ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                                。

41、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反响后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

42、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反响，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？

43、把70%的硝酸〔密度为1·44克/立方厘米〕加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数

A  等于35%    B小于35%  C大于35%      D  无法判断

44、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据焉有中它们两两间相互反响的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的选项是〔　  〕

a

b

c

d

b

无明显现象

——

有气体生成

有沉淀生成

c

有气体生成

有气体生成

——

有沉淀生成

A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl        B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2

C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2          D．NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

45、某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。

同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。

请答复以下问题：

  〔1〕你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____〔填序号〕，理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是_______________________________________________________；

  〔2〕设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：

_________________________________________________________________________；

  〔3〕该同学将黑色粉末枯燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：

黑色粉末一定是Fe粉，你认为该同学的结论对吗？

____，理由是_____________

____________________________________________________________。

46、在某次电解水的实验中参加了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：

时间〔分钟〕

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

阴极生成气体体积〔cm3〕

6

12

20

29

39

49

55

65

75

85

阳极生成气体体积〔cm3〕

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

  〔1〕仔细分析以上实验数据，1~6分钟阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:

1，可能的原因是__________________________________________________________；从第7分钟开场，每分钟阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:

1，可能的原因是__________________________________________________________；

  〔2〕将质量分数为5%NaOH溶液100g进展电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时，停顿电解，那么生成的H2的质量约为____________。

47、已经去除了泥沙的食盐中还含有一些对人体安康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等。

可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来到达精制食盐的目的。

这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。

48、在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。

实验用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反响来制取H2S气体。

试答复：

①实验室制H2S气体的发生装置可选用              

（填制H2或制O2的气体发生装置），②收集H2S气体应选用      法，③硫化亚铁与稀硫酸反响的化学方程式为                  ，④H2S水溶液的PH值小于7，向其中参加紫色石蕊试液，溶液呈    色，⑤实验室制取H2S气体时，为防止污染和防止中毒，多余的硫化氢应该用            吸收。

49一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反响，产生0。

2克氢气。

那么该合金的组成可能为〔  〕

A  Fe  Mg      B  Fe  Al    C    Fe  Zn    D  Mg  Al

50、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后参加足量的硝酸银溶液，

使其充分反响，得氯化银沉淀，经枯燥后称量质量为30克，，样品杂质为氯化物，那么该杂质可能是〔    〕

A  KCl    B  NaCl      C  ZnCl2    D  BaCl2

51、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反响，那么混合物可能是〔  〕：

A  MgO和ZnO    BCaO和CuO      C  MgO和CuO    D  CaO和MgO

52、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33。

8%、Na2O5。

8%、NaOH90。

4%。

取M克样品，溶于质量分数为18。

75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反响后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克  

54、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba〔NO3〕2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，参加足量的盐酸，收集到4.4克CO2，那么以下判断正确的选项是〔  〕

〔A〕样品中含有NaHCO3                  〔B〕样品中含有NaHCO3，无KCl

〔C〕样品中含有NaHCO3也有Ba〔NO3〕2             〔D〕样品中混有KCl也有NaHCO3

55、a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有一样的电子层构造，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，那么它们的核电荷数大小关系是〔  〕

〔A〕a>b>d>c      〔B〕c>b>a>d      〔C〕a>b>c>d      〔D〕b>a>c>d

56、岩石、矿物的构造复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2试用氧化物的化学式表示以下矿物的成分：

〔1〕棉花：

CaMg3Si4O12__________；〔2〕白云母：

K2Al6Si6〔OH〕8O18__________。

57、镁铝合金M克和足量的盐酸反响生成H20·1克，那么M可能是〔  〕

A  0·8      B  1    C  1·5    D  无法确定

58、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，那么W的围是>      或＜      。

某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为          。

59、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反响物中碳和氧气的质量比

60、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早创造黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家等等。

根据初中所学化学知识，按以下要求填写⑴——⑶项，并以此为例，再填出类似的⑷——⑹项“化学之最〞：

⑴化学变化中的最小微粒        ，

⑵地壳中含量最多的元素是      ，

⑶天然物质里硬度最大的物质是      。

                                                         ⑷相对原子质量最小的元素                      

⑸ 相对分子质量最小的物质是                     

⑹ 相对分子质量最小的氧化物是                   

62、鉴别织物是蚕丝〔真丝〕或是人造丝的方法是〔    〕

  A  滴加浓硝酸  B滴加浓硫酸  C滴加洒精  D  灼烧后嗅气味

63、在食品中的某些元素含量偏高会引起毒性反响，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素①Na　　　②Mg  　③As砷  ④Cd镉⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg  ⑧Pb⑨Cu  ⑩K中的〔  〕

A⑥⑦⑧⑨    B②④⑥⑧      C③④⑦⑧    D②④⑥⑦⑧

64、  经测定，一瓶气体中含有碳、