广东省广州市届高三化学阶段训练试题.docx
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广东省广州市届高三化学阶段训练试题
广东省广州市2021届高三化学10月阶段训练试题
本试卷8页，21小题，满分100分。
考试时长75分钟。
注意事项：
1．答卷前，将自己的姓名填写在试卷和答题卡相应位置上。
2．作答时，将答案填写在答题卡相应位置上。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并全部交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24Si28S32Cl35.5
Ti48Fe56Cu64Sn119
一、单项选择题：
本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错．误．的是
A．液氨和干冰均可作制冷剂
B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂
C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂
D．铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂
2.华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B．金刚砂的主要成分是二氧化硅
C．28g硅含有6.02×1023个电子
D．28Si、29Si、30Si是不同的核素
3.下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
5.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质
A．①②B．②④C．①③D．③④
6.下列说法不正确的是
A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
7.下列实验操作正确的是
A．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
8.下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A．实验I：
除去Cl2中的HCl
B．实验Ⅱ：
静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：
分离乙酸乙酯-乙醇混合物
9.
工业上用乙苯（
）经催化脱氢生产苯乙烯（），下列说法错误的是
A．乙苯可通过石油催化重整获得
B．乙苯的同分异构体超过四种
C．苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
10．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与
Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程I发生反应的离子方程式：
H2+Ce4+=2H++Ce3+
B．x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D．该转化过程的实质为NOx被H2还原
11.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D
汽油和植物油都属于烃
汽油和植物油都可以燃烧
12.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是
A．原电池的正极反应为：
O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．原电池的负极反应为：
Fe－3e－＝Fe3+
C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
13.元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、
X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：
Y＞W
B．原子半径的大小：
Z＞Y＞X
C．氧化物的水化物的酸性：
W＜X
D．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
14.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B．“沉淀”为Al2（CO3）3
C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
15.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
+-1
A．氨水中，c（NH4）=c（OH－）=0.1mol·L
+
B．NH4Cl溶液中，c（NH4）＞c（Cl－）
2－－
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO4）＞c（OH）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）
16.
常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化如图所示。
下列叙述正确的是
V0
A．MOH的电离程度：
c点大于d点
B．ROH溶液由a点到b点时，
c（R）变大
c（ROH）c（H）
C．pH=10时，MOH和ROH溶液中，c（M+）＞c（R+）
D．lgV＝2时，MOH和ROH两种溶液中，
V0
水电离的c（OH－）的比值是1:
10
二、非选择题：
本题共5小题，每小题14分。
第17~19题为必考题。
第20~21题为选考题，考生选择其中一道题作答。
（一）必考题：
共42分。
17.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“影响化学反应速率的因素”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下的方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移mol电子。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：
n（H2C2O4）：
n（KMnO4）≥。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝mol·L－1·min－1。
－
－
（4）已知50℃时c（MnO4）～反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4）～t的变化曲线示意图。
18.已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
WO4（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）
（1）右图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时Ksp（CaWO4）=。
②T1T2（填“>”“=”或“<”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为。
②该反应的ΔH0（填“>”“=”或“<”）。
2－－－1
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。
50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol·L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO4的沉淀率为60%，此时WO42的平衡浓度为mol·L，实验测得的平衡常数为（保留小数点后两位）。
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是。
19.硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量
Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：
H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4，该反应的化学方程式为。
2-3+2+2+3+
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO4，还含有Fe、Fe、Ca、Al等杂质。
“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是。
H2O2的作用是（用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，。
（二）选考题：
本题包括2小题，每小题14分，考生只能选做一题。
20．[选修3：
物质结构与性质]
钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态Ti原子的未成对电子数是，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p
轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。
（2）钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是
；TiF4熔点反常的原因是。
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24
38
150
沸点/℃
—
136
230
377
（3）Ti可形成配合物[Ti（urea）6]（ClO4）3，urea表示尿素，其结构如下图所示：
①配合物中Ti化合价为。
②尿素中C原子的杂化轨道类型为。
③ClO4－的立体构型为。
（4）下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为；已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Ti、O原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为（列出计算式）。
21．[选修5：
有机化学基础]
科学家模拟贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为，由G和H反应生成I的反应类型为。
（4）D的结构简式为，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。
（5）I的分子式为。
（6）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。
写出两种符合要求的
X的结构简式。
广州市2021届高三年级阶段训练参考答案（化学）
2020.10.14
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
A
C
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
A
D
B
C
D
17．（14分）
（1）2；2.5（各2分）
（2）②和③；①和②（各2分）
（3）0.010或1.0×10-2（3分，）
（4）见右图（3分）
18.（14分）
（1）①1×10—10（2分）②<（2分）
（2）①
（2分）②>（2分）
③0.2；6.05（3分）
WO4（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）
起始/mol·L-10.50.5
变化/mol·L-10.5×60%=0.30.6
平衡/mol·L-10.21.1
（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO4的沉淀率。
（3分）
2—
19.（14分）
（1）CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑（2分）
（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每个1分）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）
（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出（意思相同即可给分。
例如：
从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。
）（3分）
（4）加压升温结晶（4分）
20．[选修3：
物质结构与性质]（14分）
（1）2（1分）3d24s14p1（1分）
（2）它们都属于分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高；（2分）TiF4
属于离子晶体，因此熔点高于其他三者（2分）
（3）
①+3（1分）
②sp2（2分）
③正四面体（2分）
（4）TiO2（1分）
（2分）
21．[选修5：
有机化学基础]（14分）
（1）丙烯；（1分）
（2）
；（2分）
（3）加成反应；取代反应；（2分，各1分）
（4）
；（2分）
（2分）
（5）C10H10O3；（1分）
（6）（4分,每个2分）
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