届高中化学全套精品学案第四章之氧族元素.docx
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届高中化学全套精品学案第四章之氧族元素
2010届高中化学全套精品学案第四章之氧族元素
第四章非金属及其化合物
第四讲氧族元素
【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；
2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；
3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义
教与学方案笔记与反思
【自学反馈】
1．氧族元素的原子结构及性质递变规律
元素名称和符号
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系
强还原性氧化性、还原性强氧化性
特别注意：
中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。
2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质
类别
氢化物
氧化物
氧化物水化物
结
构
分子式
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
化学键
晶体类型
物
理性质
色、味、态
毒性
化
学
性质
溶解性
与金属反应
不反应
不反应
稳定性
不稳定
稳定
较稳定
不稳定
稳定
水溶液的酸性强弱
弱酸性
检验
使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀
5．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系
①H2S是具有气味的气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。
H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯，所以生成低价态的物质。
③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有气味的气体，易液化，溶于水—其水溶液叫、二元弱酸。
SO2是重要的大气污染物（其危害详见课本），防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。
7.过氧化氢的性质：
过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。
a．化学性质：
（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：
SO2+H2O2=；Fe2++H2O2+H+=
（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：
MnO4-+H2O2+H+=
（3）不稳定性：
H2O2=
b．用途：
【例题解析】
[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：
_________________________________；
（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是______。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________
解题思路:
。
[例2]如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是_______________乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是______________________________。
（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________
解题思路:
。
【巩固练习】
1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）
A.NaCl与浓硝酸加热制备HClB.NaF与浓硫酸加热制备HF
C.NaBr与浓磷酸加热制备HBrD.NaI与浓硫酸加热制备HI
2.下列物质不能用单质化合而成的是（）
A.CuSB.FeSC.FeCl32D.HgS
3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有（）
A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀
C.一定有SO2逸出D.一定有SO3气体逸出
4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（）
A.Fe（NO3）2溶液
白色沉淀
B.Ba（NO3）2溶液
白色沉淀
C.无色溶液
白色沉淀
D.无色溶液
无色溶液
白色沉淀
5.关于酸雨的下列分析正确的是（）
A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3
B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4
C.酸雨是无法避免的
D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大
6.为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰（）
A.①②③B.②③④C.②⑤④D.③④⑤
7.将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标况下收集到的气体体积为（）
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L
8.在一定条件下，将70mlH2S气体和90mlO2混合，点燃并使其均反应完。
再恢复到原来条件则生成SO2生成气体的体积为（）
A.70mlB.60mlC.55mlD.50ml
9.对于反应Br2+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4（浓）
Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是（）
A.它们互为可逆反应
B.它们互相矛盾，不可能符合事实
C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
D.氧化性：
（浓）H2SO4＞Br2；还原性：
SO2＞HBr
10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为（）
A.Ba2++2OH-+2H++SO
BaSO4+2H2OB.CO
+2H+
H2O+CO2
C.2Br-+Cl2
2Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O
4H++2Cl-+SO
11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.CO
、HCO
、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、CO
C.H+、Br-、Na+、SO
D.Ba2+、Cu2+、NO
、SO
课外作业
2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）。
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
水1709.31.5×10-433.3
液氨8697.20.80
这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：
3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。
现有试剂：
溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象，反应的离子方程式为。
②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有、看到的现象，反应的离子方程式为
5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl-和S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。
（1）为什么反应开始时反应速度加快?
（2）为什么后期反应速度下降?
8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：
2Na2SO3+O2
2Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定Na2SO3的纯度：
①称取ag样品。
称量时所用主要仪器的名称是
②样品的溶解。
溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的
③在溶液中加入过量的BaCl2溶液且用盐酸酸化。
（1）为什么要用盐酸酸化?
（2）BaCl2为什么要过量?
（3）怎样检验BaCl2溶液是否过量?
（4）为什么要洗涤沉淀?
（5）怎样洗涤沉淀?
（6）怎样判断沉淀是否洗净?
（7）烘干沉淀并计算。
烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式。
9.将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应。
维持容器内气体的压强不变（101KPa），在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。
若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
（1）全部是SO2此时a的取值范围是。
（2）全部是S，此时a的取值范围是，并且d1d2（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（3）部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是。
反应所生成SO2的物质的量为mol。
容器内气体的物质的量之和为mol（以含a的代数式表示）。
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