高考化学套题冲刺卷13配详解答案.docx
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高考化学套题冲刺卷13配详解答案
高考化学套题训练冲刺卷十三
H一1C－12N－14O－16S一32Fe—56Ba一137
一、选择题
7．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（）
A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象
C．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
D．做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香，这是因为能生成少量的酯
8．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（已知相同条件下NH3·H2O和醋酸的电离平衡常数相等）（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
冰醋酸中加入水，并连续测定pH变化
pH先变小后增大
溶液中n（H＋）先增大后减小
B
铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中
铝丝表面无铜析出
Al常温下与溶液CuSO4不反应
C
亚硫酸钠试样中加入盐酸酸
化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
亚硫酸钠已氧化变质
D
Mg（OH）2悬浊液中加入醋酸铵溶液
沉淀溶解
加入醋酸铵因NH4＋＋OH－
NH3·H2O使Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）平衡向右移动
10．关于溶液的下列说法正确的是（）
A．c（H＋）：
c（OH－）＝1：
10－2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水电离出来的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
c（CH3COOH）/c（H＋）·c（CH3COO－）增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32－）的大小关系为：
②＞④＞③＞①
11．已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时常用的药物，
其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（）
A．MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1molMMF最多能与4molNaOH完全反应
C．MMF的分子式是C20H23O6N
D．MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰
12．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。
例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1
②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ/mol
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是（）
A．－867kJ/molB．－574kJ/mol
C．－691.2kJ/molD．－925.6kJ/mol
13．有一未知的无色溶液．只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH一）：
H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，
经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH
溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A．原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO32－B．不能确定原溶液是否含有K＋，NO3－
C．原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n（Mg2＋）：
n（Al3＋）：
n（NH4＋）＝1：
1：
2
D．实验所加的NaOH物质的量浓度c（NaOH）为2mol•L－1
二、非选择题
26．（12分）五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为
5CO（g）＋I2O5（g）
5CO2（g）＋I2（s）△H1
（1）已知：
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）△H22I2（s）＋5O2（g）
2I2O5（s）△H3
则：
△H1＝（用含△H2、△H3代数式表示）
（2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5（s）的2L恒容密闭容器中通入2molCO（g），测得CO2体积分数φ（CO2）随时间变化曲线如右图。
请回答：
①从反应开始至a点时，反应速率v（CO）＝，d点时，
化学平衡常数Kd＝。
②下列说法正确的是
A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的转化率
B．c点和d点化学平衡常数Kd＜Kc
C．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态
D．不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等
E．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态
（3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在1700C下充分反应。
用水－乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。
则样品中CO体积分数为。
（已知：
样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－）
27．（15分）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，但电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计如下实验流程：
已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋
②已知实验温度时的溶解度：
NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示
M（OH）n
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完成
Al（OH）3
1.9×10－23
3.43
4.19
Fe（OH）3
3.8×10－38
2.53
2.94
Ni（OH）2
1.6×10－14
7.60
9.75
回答下列问题：
（1）写出加入Na2C2O4溶液的反应的离子方程式：
。
（2）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。
写出草酸镍受热分解的化学方程式。
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
。
沉淀Ⅲ是（填化学式）。
如何检验Ni（OH）3已洗涤干净：
。
（4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。
用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.6，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。
电解过程中阳极产生的气体有80％在弱碱性条件下生成一种具有强氧化性的阴离子，该离子再把二价镍氧化为三价镍，写出该离子氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式，
如有4mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过
电子的物质的量是。
28．（16分）超细碳酸钙，粒径范围为1～100
nm，其应用非常广泛。
右图为某化工企业生产超
细碳酸钙的工业流程图：
实验室中利用图Ⅰ所示装置（部分夹持装置已略
去）模拟工业生产超细碳酸钙
供选择的药品：
①石灰石②氯化铵③氢氧化钙
④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol/L盐酸
⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液。
试回答以下问题：
（1）装置C中的发生反应的离子方程式为。
（2）打开分液漏斗活塞与点燃酒糟灯，在实验中应该先行操作的为（填“前者”或“后者”）。
（3）过滤洗涤烘干出C中的碳酸钙固体，设汁实验验证产品是否为超细碳酸钙？
。
（4）该装置也可模拟侯氏制碱法，则在C装
置中产生的沉淀的化学式为。
图Ⅱ为以上工业流程母液中回收氨气的模拟实
验装置
（5）写出E中发生的化学反应方程式。
F试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F中反应前所装的溶液可能为。
（6）反应过程中持续通入N2的作用有两点：
一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收。
另一个作用和图I装置中的一个设计作用相同，请写出图l中相同作用的设计。
（7）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质Mg2＋，方程式为：
Ca（OH）2（s）＋Mg2＋（aq）
Mg（OH）2（s）＋Ca2＋（aq）。
要使溶液中的Mg2＋沉淀完全（浓度小于10－5mol/L。
可认为沉淀完全），则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在（填取值范围）。
已知：
Ksp[Ca（OH）2]＝5.4×10－6Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×10－11
38．（15分）我国科研人员从天然姜属植物分离出一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H，H的合成路线如下：
K2CO3
已知：
RʹCH2CHO＋RʺCH2CHORʹCH2CH＝CRʺCHO（－Rʹ、－Rʺ均为烃基）
（1）A→B的反应类型是。
（2）化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
。
I．苯环上有两个取代基II．分子中有6种不同化学环境的氢
Ⅲ．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应
（4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（C12H14O3）的结构简式为。
（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
。
（6）化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以
和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
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