人教版九年级化学下册第九单元检测卷化学备课大师.docx
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人教版九年级化学下册第九单元检测卷化学备课大师
人教版九年级化学下册第九单元检测卷化学备课大师
说明：
1.本卷共五大题，24小题，全卷满分100分。
考试时间为70分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16S—32Fe—56
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列溶液中溶质是气体的是（ ）
A．生理盐水B．盐酸C．75%的消毒酒精D．澄清的石灰水
2．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（ ）
3．下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
4．下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用盐酸清洗水壶的水垢
5．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是“用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。
他的有关做法正确的是（ ）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
6．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80gB．100gC．120gD．200g
7．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。
下列做法一定不会导致这种现象发生的是（ ）
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水
D．将配制好的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
8．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
9．如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．甲、乙两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。
先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。
每小题的选择2分，填充1分）
11．把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．食盐C．汽油D．________
12．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。
对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）
A．溶液是t℃时的饱和溶液
B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g
D．溶液中溶质的质量分数________（选填“大于”“小于”或“等于”）1%
13．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯B．酒精灯C．集气瓶D．________
14．小军将一支装有饱和石灰水的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯中加入或通入物质X，一段时间之后观察到澄清石灰水变浑浊，则小军加入的物质X是（ ）
A．CaOB．CO2C．NH4NO3D．________
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数________（选填“相等”或“不相等”）
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（10分）医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__________，溶剂是__________；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；硫酸铜溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；将二氧化碳通入水中形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。
17．（3分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）；
（2）图2能表示NaNO3溶解度曲线的是________（选填“甲”或“乙”）；
（3）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的________。
（填序号）
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：
甲＜乙
C．溶液质量：
甲＞乙D．溶质质量分数：
甲＞乙
18．（7分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答：
（1）P点的含义是__________________________________。
（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为________。
（3）乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是________________。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
第18题图
19．（6分）将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。
向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
（1）可以观察到的现象是试管中____________________；广口瓶中________________；导管中________________。
（2）试管中的固体是不是加入的CaO？
________。
（3）广口瓶和导管中发生现象的原因是什么？
____________________________________________________________________。
20．（4分）小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水的情况。
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示：
温度/℃
10
20
60
100
溶解度/g
20.9
31.6
110
246
A烧杯盛有20mL水，他进行了如下实验：
整个过程溶剂的量不变，根据有关资料回答问题：
（1）A→B、B→C操作中均需用到____________（填仪器名称）；
（2）上述实验过程中属于饱和溶液的是________（填字母，下同）；
（3）在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是________；
（4）现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，温度必须______________。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（5分）某探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。
如图所示为该小组配制125g10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）请计算需要的氢氧化钠固体的质量是________g；
（2）操作②中，需要将氢氧化钠固体放在______________里，并置于托盘天平__________（选填“左”或“右”）盘进行称量；
（3）在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数________（选填“＝”“＞”或“＜”）10%。
22．（10分）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）。
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是________（填字母，下同），与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是________。
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。
据图回答：
①溶解度变化受温度影响最大的是________，t℃时，溶解度最小的是________；
②t℃时，将25g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________________________________________________________________________；
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是____________________。
23．（10分）探究影响食盐在水中溶解速率的因素：
小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
K
NO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①：
__________________，
你的预测：
________________________________________________________________________；
因素②：
__________________，
你的预测：
________________________________________________________________________。
（2）从你所列因素中选出一个，并通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。
请计算：
（1）混合物中铁的质量为________；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；（写出计算过程）
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水________g。
答案：
1．B2.B3.D4.C5.A6.C7.D
8．C点拨：
由题意可知，100g×20%＋10g＝30g硝酸钾，溶于水，形成100g＋10g＝110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g－30g＝80g水，形成110g饱和溶液；硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，故C正确，A错误。
9．D点拨：
氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙两烧杯中均有固体析出；甲、乙两烧杯中析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数均减小。
10．C点拨：
二氧化锰在制取氧气中起催化作用，质量不变，所以随着氯酸钾的不断分解，其含量不断增加，直到氯酸钾完全分解，保持不变，所以A不符合题意；恒温时将NaCl不饱和溶液不断蒸发水，开始时由于溶质不变，溶剂减少，所以质量分数逐渐增大，但当氯化钠溶液达到饱和时，由于是恒温，溶解度不变，溶质的质量分数将不再变化，所以B不符合题意；氧化钙溶于水和水反应，溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧化钙溶液析出晶体，所以溶液的质量减小，不是不变，所以C符合题意；因为物质的溶解度只与温度有关，因为温度不变，所以溶解度不会变，所以D不符合题意。
故选C。
11．C面粉（或植物油等，其他合理答案也可）
12．A小于
13．A玻璃棒（或量筒等，其他合理答案也可）
14．A氢氧化钠（合理即可）
15．C相等
16．碘酒精白磷二硫化碳硫酸铜水碳酸水
酒精水
17．
（1）B
（2）甲 （3）BD
18．
（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
（2）20%
（3）蒸发结晶 （4）乙>甲>丙
19．
（1）溶液变浑浊溶液变浑浊有色液体右移
（2）不是
（3）该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出
20．
（1）玻璃棒
（2）CE （3）B （4）大于60℃点拨：
（1）A→B、B→C的操作是溶解，溶解需要玻璃棒；
（2）20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时20mL水中最多溶解6.32g硝酸钾，所以B形成的是不饱和溶液，而C、E属于饱和溶液，D则是100℃的不饱和溶液；（3）B、C、D、E中，溶液中溶剂的质量相等，而溶质质量只有B最小，为5g，所以B溶液的溶质质量分数最小；（4）需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，设溶解度最小为S，则＝60%，解得S＝150g，所以硝酸钾的溶解度应大于150g，故温度必须控制在大于60℃范围中。
21．
（1）12.5
（2）烧杯（或玻璃器皿） 左 （3）＞
点拨：
（1）配置125g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是125g×10%＝12.5g；
（2）配置溶液时，量筒在量取水时俯视度数，则所量取的水的体积减小，故所配置的氢氧化钠溶液的质量分数偏大。
22．
（1）AC、D
（2）①硝酸钾氯化钠②50降低温度并加入硒酸镉
③降温结晶法（或冷却热饱和溶液）
23．
（1）温度温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）
食盐颗粒的大小食盐颗粒越小，溶解得越快搅拌
搅拌使食盐溶解加速（任选两组，合理即可）
（2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间
24．
（1）5.6g
（2）解：
生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
982
x0.2g
＝x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。
答：
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
（3）160
点拨：
（1）混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g；（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
（200g－y）×98%＝200g×19.6%，y＝160g。
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