学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪检测 化学Word版含答案.docx

学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪检测 化学Word版含答案.docx

《学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪检测 化学Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪检测 化学Word版含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪检测化学Word版含答案

泉州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量跟踪监测

化学试题

（试卷满分100分，考试时间：

90分钟）

温馨提示：

1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

相对原子质量：

H：

1O：

16Mg：

24K：

39Ti：

47.9

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，

13－18小题，每小题3分，共42分。

）

1．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。

下列有关环境保护的说法正确的是

A.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

C.就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本

D.水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系

2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是

A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体反应

C．CH3OH的燃烧D．高温下碳与水蒸气反应3．下列物质属于非电解质的是

A．Cl2B．CO2C．盐酸D．CH3COOH

4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．锌极发生还原反应

B．电池总反应为Zn+Cu2+＝Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

5．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用pH试纸测得某溶液pH为3.2B．用10mL量筒量取8.25mL盐酸

C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLD．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液

6．下列叙述不正确的是

A．将1mol·L－1的NaOH溶液稀释一倍，c（OH－）减小到原来的一半B．常温下，0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH大于1

C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热D．pH=2的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1

7．反应CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是

A．容器中压强不变

B．混合气体的密度不变C．NO2的体积分数保持不变

D．单位时间内每消耗0.6molCH4，同时生成0.6molN2

8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程

的变化如右图所示。

下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．加入催化剂，反应的热效应不变

D．H2O2分解的热化学方程式：

2H2O2＝2H2O+O2△H＝－akJ·mol－19．下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度pH不变的是

A．H2SO4B．NaOHC．BaCl2D．K2CO3

10．用石墨、铁电极完成下列电解实验。

下列叙述不合理的是A．b处有气泡产生：

2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．a处有气泡产生：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．b处发生了反应：

Fe－2e－＝Fe2+

D．c处紫色液滴向右移动：

通电后阴离子向阳极移动

11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。

下列有关表述不正确的是

A．钢管桩应接到直流电源的负极

B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁

C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流

D．通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整

12．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH＝4

D．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

13．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

A（s）+3B（g）2C（g），经3s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列选项说法正确的组合是

①用A表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1

②3s时B的浓度为0.6mol·L－1

③B的转化率为60%

5

④该反应的平衡常数K＝6

A．①②④B．②③C．③④D．②③④

14．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn+O2+4OH–+2H2O2Zn（OH）42－。

下列说法不正确的是

4

A．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B．放电时，电解质溶液中c（OH－）逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH–－2e–＝Zn（OH）2－

D．充电时，电路中通过0.2mol电子，生成氧气2.24L（标准状况）

15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

－

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl）

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl－）＝Ksp时，该溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

16．对于可逆反应：

2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，下列图像正确的是

17．下列有关图像，其中说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

18．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1

的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．曲线起点处水的电离程度最大，①点所示溶液可用pH试纸测定其pH

B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．③点所示溶液中：

c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－）

D．④点所示溶液中：

c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（ClO－）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）

19．（7分）

（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol－1）：

根据上述数据回答：

①相同条件下，下列物质中最稳定的是（填序号）

A．Cl2B．HBrC．HClD．N2

②反应Cl2（g）+2HBr（g）＝2HCl（g）+Br2（g）的△H为。

③H2的燃烧热为△H＝－285.8kJ·mol－1，请写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式：

（2）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）＝CaSO4（s）+H2O（l）ΔH＝－271kJ·mol－15CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）＝Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）ΔH＝－937kJ·mol－1

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。

20．（9分）

一定条件下，有反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g）ΔH＝QkJ·mol－1。

在起始体积均为2L的容器A和B中同时分别充入1molX和2molY进行反应。

在反应过程中，A保持温度和体积不变；B保持温度和压强不变。

回答下列问题：

（1）反应达平衡所需时间：

AB（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；达平衡时X的转化率：

AB。

（2）若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，A容器中的平衡将，B容器中的平衡将。

（填序号）

a．向正反应方向移动b．逆反应方向移动c．不移动d．无法判断

（3）常温下，A容器中反应进行到2min末达到平衡状态，此时平衡混合物中X为0.8mol，则Y的转化率为，该反应的平衡常数为。

（4）如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关

系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是（填字母）。

A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

21．（10分）

有下列化合物：

①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题。

（1）NH4HSO4的电离方程式为

（2）等浓度的②④⑤三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是。

（用序号表示）

（3）室温时，pH=3的NH4Cl溶液中：

c（C1ˉ）－c（NH4）＝mol·L－（填数值）

+1

（4）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（5）将浓度均为0.1mol·L﹣1的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是

A．若溶液显酸性，则c（C1ˉ）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）

++ˉ

B．若c（C1ˉ）＝c（NH4+），则溶液显中性

C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：

c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝0.2mol·L－1

（6）已知CH3COONH4溶液为中性，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＜”“＞”“=”）。

22．（8分）

（I）根据右图所示装置回答问题：

（1）若开始时开关K与a连接，请写出所构成的原电池的负极反应式：

。

（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的

极（填正或负），总反应的化学方程式为。

（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（3）已知离子交换膜只允许一类离子通过，如阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

则M为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

（4）若生成氢氧化钾的质量为11.2g，则制得氧气（标准状况下）的体积是。

23.（11分）

钛由于具有比重小、强度高、耐高温抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛用途，常被称为第三金属、“亲生物金属”。

工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3、铁的氧化物等）的方法制取TiO2，再由TiO2制取金属钛。

下图是工业上制取金属钛的有关流程图：

请回答以下问题：

（1）钛铁矿在酸分解前需先粉碎，目的是

请写出副产品A的化学式

（2）已知Ti（SO4）2容易水解而析出白色沉淀H2TiO3，据此回答，操作B的名称为

（3）氯化过程中工业上常使用过量的焦炭，请写出该过程的主要化学反应方程式：

（4）钛的卤化物中最主要的是TiCl4。

它是无色液体，熔点250K，沸点409K，有刺激性气味，在水中或潮湿空气中都极易水解，因此TiCl4暴露在空气中会发烟。

请写出该反应的化学反应方程式：

（5）已知：

①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－641kJ·mol－1

②Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）△H＝－770kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．Mg的燃烧热是641kJ·mol－1B．Ti的能量一定比TiCl4高

C．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量Cl2反应，前者放出热量多

D．上述冶炼Ti的方法对环境友好、没有影响。

（6）常温下，将浓度均为0.2mol·L－1的FeCl3溶液和MgCl2溶液等体积混合，往混合溶液中逐滴滴加NaOH稀溶液，先生成的沉淀是，欲使MgCl2完全沉淀，则溶液中OH—的浓度至少应为mol·L－1。

[已知：

Fe（OH）3、Mg（OH）2的Ksp分

别为：

2.6×10－39、5.6×10－12，

=7.48，当溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，

可认为沉淀完全。

]

24．（13分）

某化学兴趣小组欲用蒸馏法测定化肥中氮的含量，其实验步骤为：

步骤I：

取试样15.00g用浓H2SO4消煮分解，（有时还需要加入催化剂）使其中的各种氮化物都转化为NH3，并与H2SO4结合为（NH4）2SO4。

步骤II：

加浓NaOH，将氨蒸馏出来，用250mL1.00mol·L－1的盐酸（足量）充分吸收

（吸收NH3后溶液体积变化忽略不计）。

步骤III：

用标准NaOH溶液返滴定过量的盐酸。

（1）写出步骤II生成氨气时所发生的离子反应方程式：

（2）步骤III操作可分解为如下几步

A．用酸式滴定管移取吸收氨后的盐酸溶液25.00mL注入洁净的锥形瓶中，并加入1~2

滴甲基橙为指示剂

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．把标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mLE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：

①正确操作步骤的顺序是（填序号）

②判断到达滴定终点的实验现象是

③某次实验时滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗标准氢氧化钠溶液的体积为mL

（3）下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（即：

化肥中氮的含量）偏高的有（填字母序号）。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．滴定过程中往锥形瓶里加入少量蒸馏水

D．在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分液体

E．碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）该实验若以酚酞为指示剂会使误差偏大。

请分析可能的原因是：

（5）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.25mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为。

参考答案

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，

13－18小题，每小题3分，共42分。

）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共有6小题，共58分）

19．（7分）

（1）①D（1分）

②－82kJ·mol－1（2分）

③H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1（2分）

（2）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）＝5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）ΔH＝－418kJ·mol－1（2分）20．（9分）

（1）>＜（各1分，共2分）

（2）cb（各1分，共2分）

5

（3）20%

（或0.156）（各2分，共4分）

32

（4）B（1分）

21．（10分）

4

（1）NH4HSO4＝NH+

+H+

+SO42－

（2分）

（2）②⑤④（2分）

（3）10－3（2分）

（4）Al3+水解，Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成的Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2分）

（5）C（1分）

（6）＞（1分）

22．（8分）

（1）Fe－2e－＝Fe2+（2分）

（2）负（1分）

2NaCl+2H2O

Cl2↑＋2NaOH＋H2↑（2分）

（3）阴离子（1分）

（4）1.12L（2分）

23.（11分）

（1）加快酸分解的反应速率FeSO4（各1分，共2分）

（2）过滤（1分）

（3）2Cl2+2C+TiO2

TiCl4+2CO（2分）

（4）TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl（2分）

（5）C（1分）

（6）Fe（OH）3（1分）

7.48×10－4（2分）

24．（13分）

+

（1）NH4

+OH－NH3↑+H2O（2分）

（2）①B、D、C、E、A、F（2分）

②当滴入最后一滴液体时，锥形瓶中溶液变为黄色且30秒内不变色。

（2分）

③20.10（1分）

（3）AD（2分）

4

（4）酚酞的变色范围为8.2~10.0，若以酚酞为指示剂，NH+可能与NaOH反应。

（2分）（5）18.7%（2分）