B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.当吸收液中n(SO32-):
n(HSO3-)=1:
1时,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)
第I卷(非选择题共58分)
二、填空题(本题共有6小题,共58分)
19.(7分)
(1)一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)
H2(g)+O2(g)。
下图为此反应的能量变化示意图,使用催化剂TiO2后图中A点将(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ·mol-1
反应①中化学键的键能数据如下表:
由此计算a=kJ·mol-1;氢气的燃烧热△H=kJ·mol-1。
(3)1gC(s,石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H2,需要吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为。
20.(7分)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。
以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。
(1)甲中b电极称为极(填“正”或“负”)。
(2)乙中d电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)当燃料电池消耗0.15molO2时,乙中电极增重g。
(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。
甲中OH-通过阴离子交换膜向电极方向移动(填“a”或“b”)。
(5)燃料电池中a的电极反应式为。
21.(12分)过氧化氢的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某同学取一定量的过氧化氢溶液,通过滴定法测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白:
(1)移取25.00mL密度为1.00g·mL-1的过氧化氢溶液至250mL(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。
口MnO4-+口H2O2+口H+=口Mn2++口H2O+口
(3)滴定前,取(填“酸式”或“碱式”)滴定管,水洗后要(填操作名称),再注入高锰酸钾标准溶液,调整滴定管的尖嘴充满液体。
如图,滴定管的读数方法(填“A”、“B”或“C”)。
(4)滴定终点的现象是。
(5)重复滴定三次,数据如下表:
平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL,原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为%(保留两位有效数字)。
(6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
22.(10分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气。
I.tΩ时,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数K表达式为。
(2)SO2的平衡转化率:
α1α2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)平衡时,甲、丁两容器中SO3的浓度分别为c1、c2,则c1c2(填“>”、“<”或“=”)。
II.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g)△H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示:
(4)该反应的△H0(填“>”或“<”,下同);图中M、N两点的平衡常数:
K(M)K(N)。
(5)M点时的化学平衡常数K=。
(6)工业生产时,该反应最佳温度为250℃,其原因是。
23.(12分)I.氯化铁可用于金属蚀刻,污水处理。
(1)25℃时,FeCl3溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示)。
把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响,某研究性学习小组设计实验方案,获得如下数据:
下列说法正确的是(填序号)
A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B.表格中x>y>z
C.上述实验能得出:
增大盐的浓度,水解平衡正向移动,水解程度越大
II.已知:
某酸HAKa=4.0×10-7(298K)25℃时,向100mL0.1mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
(3)25℃时,0.1mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=mol·L-1。
(4)在X点时,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
(5)在K点时,溶液中c(OH-)+c(A-)-c(H+)=mol·L-1。
(6)25℃时,在N点时NaA的水解平衡常数Kh为(填数值)。
24.(10分)废弃物的综合利用既有利于资源节约,又有利于环境保护。
某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag(S2O3)23-形式存在]为原料制备硝酸银,工艺流程如下:
已知:
1.常温下Ag2S的Ksp为2.0×10-48
2.Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度
请回答下列问题:
(1)操作I的名称是。
(2)用NaOH溶液将pH调至8,其目的是。
(3)“反应”工序中,常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀,当溶液中Ag+完全沉淀[c(Ag+)≤1.0×10-5mol·L-1]时,溶液中c(S2-)为mol·L-1。
(4)称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合,研细后置中灼烧(选填“坩埚”或“蒸发皿”),灼烧反应的化学方程式为。
(5)将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中,蒸发,干燥,即可制得AgNO3。
写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式。
(6)从绿色化学的要求看,上述流程中存在的不足为。
泉州市2019—2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷
高二化学(化学反应原理)参考答案2020.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
B
A
C
B
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
B
B
D
C
C
A
D
一、选择题答题表(本题共18小题,1-12题每题2分,13-18每题3分,共42分)
二、填空题(本题共6小题,共58分)
19.(7分)
(1)降低(1分)
(2)439.2,-285.8(各2分,共4分)
(3)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ·mol−1(2分)
20.(7分)
(1)正(1分)
(2)还原(1分)
(3)19.2(2分)
(4)a(1分)
(5)N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O(2分)
21.(12分)
(1)容量瓶(1分)
(2)256285O2↑(2分)
(3)酸式,润洗,B(各1分,共3分)
(4)滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色(2分)
(5)14.50,4.9%(5.0%或4.8%也给分)(1分,2分,共3分)
(6)偏高(1分)
22.(10分)
I.
(1)K=
(1分)
(2)<(1分)
(3)>(2分)
II.(4)<,>(各1分,共2分)
(5)
(或0.11)(2分)
(6)此温度下催化效率最高,转化率适中。
升高温度,SO2转化率降低;降低温度,反应变慢且催化效率下降。
(2分)
23.(12分)
I.
(1)<,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,Fe2O3(各1分,共3分)
(2)A(1分)
II.(3)5.0×10-11(2分)
(4)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(5)0.1(2分)
(6)2.5×10–8(2分)
24.(10分)
(1)过滤(1分)
(2)抑制硫化钠水解(1分)
(3)2.0×10−38(2分)
(4)坩埚;(1分)
Ag2S+O2
2Ag+SO2(2分)
(5)3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O(2分)
(6)在空气中灼烧产生的SO2有毒,污染空气等合理答案(1分)