C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
9．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应方向放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0
D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等
10．现有如下描述
①冰的密度小于水，液态水中含有（H2O）n都是由于氢键所致
②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键
③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力
④用电子式表示MgCl2的形成过程：
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述说法正确的是（）
A．①②③④⑤B．①②C．④D．①
11．已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（）
A．434 kJB．557 kJC．920 kJD．436kJ
12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验
现象
结论
A
向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN 容液颜色不变
还原性：
Fe >Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2>I2
13．下列中各组性质的比较，正确的是（）
①酸性：
HClO4> HBrO4> HIO4②离子还原性：
S2->Cl-> Br->I-
③沸点：
HF>HCl>HBr>HI ④金属性：
K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：
HF>HCl>HaS⑥半径：
O2->Na+>Na>Cl
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
14．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A．在0~a范围内，只发生中和反应
B．a=0.3
C．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C．该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜
D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
16．将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉 ,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体（气体体积是在相同条件下测定）。
则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）
A．1∶2B．2∶ 1C．1∶3D．1∶1
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本大题包含5小题,共52分）
17．（9分）如表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
三
②
③
④
⑤
⑦
四
⑥
⑧
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的原子结构示意图是，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是（填分子式）。
（2）②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为（用离子符号表示）;②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性有弱到强的顺序是（用化学式表示）。
（3）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为。
（4）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱。
18．（10分）在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反
应：
3X（g）+Y（g）
2Z（g）该反应为放热反应。
若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：
（1）8分钟内Z的平均生成速率为。
（2）X的平衡转化率为。
（3）将amolX与b mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=n（Z），则原混合气体中a∶b=。
（4）下列措施能加快化学反应速率的是。
A．恒压时充入HeB．恒容时充入He
C．恒容时充入XD．及时分离出Z
E．升高温度F．选择高效的催化剂
（5）仍在T℃时，将0.6mol X和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。
下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2
b．3v正（X）=v逆（Y）
c．混合气体的密度保持不变
d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化
19．（11分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为。
（2）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为。
（3）验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：
。
（4）写出滤液E中溶质的一种用途。
（5）由物质G制取铝的化学方程式为。
（6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式。
20．（12分）一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。
回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：
（已 知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→;A 装置中发生反应的离子方程式为。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：
D装置的作用是。
（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。
即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃ ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。
则发生反应的化学方程式为。
（3）设计简单实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：
。
②ICl与乙烯能发生反应：
。
21．（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答：
（1）负极反应式为；
正极反应式为；
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。
因此，大量安全储
氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ ．2Li+H2
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是；
②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112 L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为（可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数）;
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为mol。
答案
一、选择题：
1-5DACCC6-10CBDBD11-15DCCBC16．B
二、填空题：
17.（9分）
（1）
（1分） HClO4（1分）
（2）Cl-＞Na+＞Mg2+（2分） Mg（OH）2＜NaOH＜KOH（1分）
（3）Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（2分）
（4）Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2（2分）
18.（10分）
（1）0.0125mol·L-1·min-1（2分）
（2）50%（2分）
（3）5：
3；（2分）（4）CEF；（2分,有错不给分，选对但不全均1分）
（5）cd（2分）
19．（11分）
（1）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
（2）NaA1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3（2分）
（3）取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变
红色，说明滤液中不含Fe3+。
（2分）
（4）制纯碱或做发酵粉等（1分）
（5）2Al2O3
4Al+3O2↑（2分）
（6）Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO（2分）
20.（12分）⑴①C→E→B→D（2分）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
②防止ICl挥发（1分）吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）
⑵3I2+6HCl+NaClO3
6ICl+NaCl+3H2O（2分）
⑶①用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝（2分）
②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色（若直接把乙烯通入ICl中，红棕色褪去，也给分）（2分）
21.（10分）
（1）H2-2e-=2H+（2分） O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）
（2）①H2O（2分）②8.93×10-4（2分） ③12（2分）
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