最新新疆高考化学综合提升4 含答案Word格式文档下载.docx
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探究一：
用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是
（填选项）
A．稀硫酸和锌片
B．稀硝酸和铁片
C．浓硫酸和镁片
D．氢氧化钠溶液和铝片
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：
①④
____（填序号）
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹；
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气；
（3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是。
探究二：
（4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有，写出该反应的化学方程式。
（5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=mol。
3、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
【查阅资料】：
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：
红色粉末是Fe2O3
假设2：
红色粉末是Cu2O
假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式
、。
探究延伸
经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
4、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
请回答下列问题：
（1）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为。
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。
你认为是否可行？
（可行、不可行），请简述原因。
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是、。
（只选一种）
A．CCl4B．H2OC．饱和NaHCO3溶液D．液饱和Na2CO3溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数。
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
1
1.0g
10.0mL
347.5mL
2
335.0mL
3
344.5mL
5、某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
【提出猜想】
猜想1：
在元素周期表中，铜（IB族）与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也具有两性。
猜想2：
铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，则正一价铜的稳定性也小于正二价的铜。
猜想3：
氧化铜具有氧化性，能被H2、CO还原，也能被氮的某种气态氢化物还原。
【实验探究】
I.解决猜想1
⑴.需用到的药品除1mol
·
L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液。
⑵.用胆矾晶体配制1mol
L-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）。
⑶.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；
②_________________________________________。
Ⅱ.解决猜想2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；
继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；
取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。
请根据以上实验现象回答问题：
⑷.写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式。
⑸.从实验Ⅱ可得出的结论是：
在高温下正一价铜比正二价铜________（选填“稳定”或“不稳定”；
下同）；
而溶液中正一价铜比正二价铜。
Ⅲ.解决猜想3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；
将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，最后收集到0.28g气体Y。
⑹.仪器A的名称是_____________________。
O2
a
c
b
实验室反应装置
（7）.X的化学式为。
6、氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
I.实验室用右图装置制备CuCl：
向三颈烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓盐酸等，持续通入氧气并控制温度为50℃~85℃范围，生成配合物NH4CuCl2]，继续分解即可产生CuCl。
（1）由NH4CuCl2]分解产生CuCl的化学方程式为。
（2）反应完毕后待冷却至室温，再打开瓶塞，沿（填字母）口倾出棕色反应液于大烧杯，加蒸馏水，即有大量白色沉淀析出。
（3）将容器中所得白色沉淀过滤，并用95%乙醇代替蒸馏水洗涤，用乙醇洗涤沉淀的优点在于；
工业生产时，乙醇可通过的方法回收并循环利用。
（4）实验时产生O2选择下列装置，设计右边锥形瓶的目的是
II.工业上还可以通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3==2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·
5H2O与H2O的质量之比为，所需玻璃仪器为。
（2）该反应过程中对CuCl产率探究时发现：
①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有性；
②CuCl在溶液的pH较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是。
7、某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
；
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：
取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：
取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
理由是。
③方案3：
实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲
线，如图所示。
a.根据A点坐标得到的结论是
b.根据B点坐标，计算残留固体中
n（NaHCO3:
n（Na2CO3））=。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
8、某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×
100%
甲方案：
利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率。
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连________（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为。
乙方案：
利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率。
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接
a．Ab．Bc．Dd．E
②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？
请说明理由。
丙方案：
只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33g/mL，溶解度为36.0g）。
9、过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂。
（Ⅰ）CaO2的制备原理：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是 。
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是
、。
（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 。
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量。
（５）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度 。
实验序号
第1次
第2次
第3次
第4次
消耗KMnO4体积/mL
19.98
20.02
20.20
20.00
（６）测得CaO2纯度偏低的原因可能是。
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
10、加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：
6I2+11KClO3+3H2O==6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
该反应的还原产物为；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。
（3）①已知：
KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O；
I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×
10-3mol·
L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mol·
kg-1（以含w的代数式表示）。
②学生乙又进行了下列实验：
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
___。
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
____。
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；
第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为。
11、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5。
图1图2
（1）a仪器的名称为：
，实验前要进行
。
装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
。
（2）浓硫酸
（能或不能）用稀硫酸代替，原因是
（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为
（填序号）。
实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
g•L﹣1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果
（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
12、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂。
它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。
工业上可用硫化碱法制备，反应原理：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为.，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。
若未控制好pH<
7,会影响产率，原因是（用离子方程式表示）。
（4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为。
（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）。
（6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有（写出一条）
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：
在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。
实验数据如下表：
Na2S2O3溶液体积（mL）
21.18
则该产品的纯度是，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是。
A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗
D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
13、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：
（2）装置B中饱和食盐水的作用是
；
同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是
（填字母编号）。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
无水硫酸铜
浓硫酸
d
无水氯化钙
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是
，该现象____
（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是
（5）装置F的作用是
，其烧杯中的溶液不能选用下列中的
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液
14、某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热
i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中出现少量浑浊；
ii．一段时间后，C产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾
淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
查阅资料：
a．S2O32—有较强的还原性b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是。
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是。
15、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据要求填空：
（1）装置A中反应的化学方程式为，当产生336mL气体（标准状况）时，有mol还原剂被氧化。
（2）B装置有三种功能：
①控制气流速度；
②；
③。
（3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是。
（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是___________________。
（5）E装置的作用是____________（填编号）。
A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢
（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________。
（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______（填编号）。
A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4
16、右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。
有关数据见表：
【乙醇、溴乙烷、溴有关参数】
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
深红棕色液体
密度/g•cm－3
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
⑴制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是（选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
⑵已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式。
⑶仪器B的名称，冷却水应从B的（填“上”或“下”）口流进。
⑷反应生成的溴乙烷应在中（填“A”或“C”中）。
⑸若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤产品。
a．氢氧化钠b．亚硫酸钠c．碘化亚铁d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有
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