浙江省学考选考高届高级高三二轮复习步步高全套课件学案专题10.docx
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浙江省学考选考高届高级高三二轮复习步步高全套课件学案专题10
[考试要求]
（一）化学实验基础
1．常用仪器:
常用仪器的名称、用途及使用方法（a）。
2．基本实验操作:
①常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体）（a）；②常见药品的保存（b）；③仪器的连接与气密性检查（b）；④仪器或药品的加热（a）；⑤物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取）（c）；⑥物质的检验（试纸的使用、焰色反应）（c）；⑦数据的测量和记录（质量、体积、温度）（b）；⑧玻璃仪器的洗涤（a）；⑨化学品安全使用标识（a）；⑩实验室一般事故的预防和处理方法（a）。
（二）实验化学
一、物质的分离和提纯
1．海带中碘元素的分离及检验:
①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程（b）；②萃取的原理及萃取方法的适用范围（b）；③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点（b）；④物质分离、提纯的基本原则及应用（c）。
2．用纸层析法分离铁离子和铜离子:
①层析法的基本原理（a）；②氨水使Fe3＋、Cu2＋显色的原理（a）；③纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤（b）。
3．硝酸钾晶体的制备:
①硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程（b）；②结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作方法（b）；③减压过滤的实验方法（a）；④晶粒生长的条件（a）。
二、物质性质的探究
4．铝及其化合物的性质:
①铝片（条）燃烧的方法（b）；②铝表面氧化膜的作用（b）。
5．乙醇和苯酚的性质:
①观察液态有机物颜色、状态、气味的方法（a）；②用乙醇和浓硫酸制取乙烯的原理、方法和操作（b）；③乙醇、苯酚分子中羟基的化学活性比较（b）；④盐酸、碳酸、苯酚酸性的比较（b）；⑤用铁离子检验酚类物质（a）。
三、物质的检验与鉴别
6．牙膏和火柴头中某些成分的检验:
①牙膏的主要成分及其功能（a）；②检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理和操作方法（b）；③火柴起火的原理（a）；④火柴头中硫元素、氯元素的检验原理和操作方法（b）；⑤物质检验的方案设计（c）。
7．亚硝酸钠和食盐的鉴别:
①硝酸钠的物理性质（外观）和重要的化学性质（如氧化性和还原性等）（b）；②亚硝酸的酸性和不稳定性（a）；③亚硝酸钠和食盐的鉴别（c）；④常见物质的鉴别（c）。
四、化学反应条件的控制
8．硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素:
①硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象（b）；②浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响（c）。
9．催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响:
①不同的催化剂对同一反应的催化效果（c）；
②变量控制在实验研究中的应用（c）。
10．反应条件对化学平衡的影响:
①氯化钴溶液的变色原理（b）；②浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响（b）；③不同条件下（酸、碱性）乙酸乙酯水解的速率和程度（b）。
六、物质的定量分析
11．食醋总酸含量的测定:
①移液管、滴定管的使用方法（b）；②中和滴定原理和基本操作（b）；③酸碱滴定中指示剂的选择方法（b）；④用滴定法测定液体样本中的总酸（或总碱）（b）；⑤中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析（c）。
12．镀锌铁皮锌镀层厚度的测定:
①电子天平的使用（a）；②镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理（与酸或碱反应）和操作流程（b）；③实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析（c）。
七、物质的制备与合成
13．硫酸亚铁铵的制备:
①硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法（b）；②倾析法分离、洗涤固体物质（a）；③产率的计算方法（b）。
14．阿司匹林的合成:
①阿司匹林的合成原理、方法及流程（a）；②粗产品中杂质的检验（b）；③晶体洗涤方法（b）。
考点一 化学实验基础
（一）识别四类仪器
1．用作容器或反应器的仪器
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶⑪燃烧匙
2．用于提纯、分离和干燥的仪器
①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
3．常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
4．其他仪器
①冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管） ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
（二）熟记基本操作
1．药品的取用
（1）根据药品的性状和用量选择取用方法
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙（或纸槽）
镊子
用托盘天平称量
胶头
滴管
用试剂
瓶倾倒
用量筒、滴定管（或移液管量取）
（2）图示向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．药品的保存
（1）试剂瓶的选择
根据药品状态
根据感光性
根据酸碱性
（2）试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。
对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂,还应根据性质采取特殊的保存方法。
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。
如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中,使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。
如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中,放置于阴凉处。
如AgNO3、浓HNO3等。
④液态溴有毒且易挥发,应贮存于磨口的细口瓶中,加水封,加盖玻璃塞（不能用橡胶塞）,并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处,远离火源。
如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。
如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
3．气密性检查
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等,观察气泡或液面变化。
（1）微热法:
如图a。
用酒精灯微热或用手捂热容器,导管口产生气泡,停止加热或松开手后导管内形成一段水柱,证明装置不漏气。
（2）液差法:
如图b、c。
连接好仪器,b中夹紧弹簧夹,从长颈漏斗中注入适量水,使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面,静置,若液面位置保持不变,证明装置不漏气。
c中,从乙管加入适量水,使乙管液面高于甲管液面,静置,若液面位置保持不变,证明装置不漏气。
（3）滴液法:
如图d。
向分液漏斗中注入适量水,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,如果滴入少量水后很快停止流下,则装置气密性良好。
（4）抽气（吹气）法:
如图e、f。
e中关闭分液漏斗的活塞,轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞,停止操作一段时间后,活塞能回到原来的位置,表明装置的气密性良好。
f中打开弹簧夹,向导管口吹气,如果长颈漏斗中的液面上升,且停止吹气后,夹上弹簧夹,长颈漏斗液面保持稳定,则表明装置的气密性良好。
（液差法的拓展）
4．物质分离、提纯的热点仪器
①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器,它有三个口,可以同时加入多种反应物,或是加冷凝管、温度计、搅拌器等,常用于物质的制备、分离和提纯。
a．通常用于需要控制温度的化学反应,中间孔装搅拌杆,一个侧孔装温度计,另一个侧孔滴加反应物。
b．物质的分离和提纯,三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管,右侧可插入温度计,左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗（恒压滴液漏斗）,一般为向烧瓶（带磨口塞）中滴加液体,其中（a）能起到平衡气压的作用。
③冷凝管,注意进出水方向（下口进,上口出）。
④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗,适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中,常用于抽滤。
⑤吸滤瓶,与布氏漏斗组成减压过滤装置,用于接收液体。
5．物质分离、提纯的热点装置
（1）过滤装置
①普通过滤
操作中,a.一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁；二低:
滤纸上边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘；三靠:
烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊,需更换滤纸,重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
过滤时不能用玻璃棒搅拌。
②减压过滤
为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀,可进行减压过滤（也称抽滤或吸滤）。
减压过滤装置如上图所示。
装置中抽气泵给吸滤瓶减压,造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差,从而加快过滤速度。
吸滤瓶用于接收滤液。
布氏漏斗上有许多小孔,漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
注意 布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对,以便于吸滤。
③热过滤
较高温度下分离固体和液体,防止杂质析出。
（2）结晶
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质。
在蒸发结晶中应注意:
①玻璃棒的作用:
搅拌,防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干。
特别提醒 ①溶质受热易分解或分离带有结晶水的物质时,一般采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯。
如分离受热易分解的物质NaHCO3、NH4Cl等；分离带结晶水的化合物CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
②得到较完整大晶体的措施有缓慢降温、采用低浓度溶液以减小结晶速率等。
③重结晶是指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程,是一种利用物质的溶解性不同而进行提纯、分离的方法。
为了制得更纯的晶体,有时可多次重结晶。
（3）萃取分液
①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应。
特别提醒 ①选择分液漏斗:
一般选择比待处理液大1～2倍体积的分液漏斗。
②检查漏斗是否漏液:
关闭旋塞、打开瓶塞,向分液漏斗中加入适量水,若观察到旋塞处不漏液,塞上瓶塞,倒置分液漏斗,若观察到瓶塞不漏液,正置漏斗将旋塞旋转180°再倒置分液漏斗,若瓶塞和旋塞仍不漏液则可用。
③萃取:
关闭旋塞,向分液漏斗中加入溶液与萃取剂并塞上瓶塞→用右手握住漏斗口颈处,食指压紧瓶塞,左手握住漏斗旋塞处,拇指压紧旋塞,把漏斗倒转过来振荡→将漏斗倾斜打开旋塞放气,关闭旋塞,静置分层。
④分液:
分层后,将分液漏斗口上的玻璃塞打开,或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔,然后打开旋塞使下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
分液时应注意:
漏斗下端尖嘴处与烧杯内壁接触,防止液体飞溅；并且眼睛注视液体的分层液面,当下层液体恰好流出时,及时关闭旋塞,以防止上层液体流入烧杯。
（4）蒸馏
①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
特别提醒 ①蒸馏开始时,先接通冷凝管的冷却水,后加热蒸馏；蒸馏结束时,先熄灭酒精灯,后停止通冷凝管的冷却水。
②为了防止暴沸,通常向蒸馏烧瓶中加入表面疏松多孔、吸附有空气的阻沸物质,如碎瓷片、沸石或玻璃沸石等以保证沸腾平稳。
如果加热前忘了加入阻沸物,补加时必须先移去热源,待加热液体冷却至沸点以下后方可加入。
③球形冷凝管及蛇形冷凝管一般不可斜装,以免冷凝液停留在其中,发生阻碍进而引发事故。
（5）纸层析实验
①示意图
②基本原理
纸层析以滤纸为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为固定相,不与水混溶的有机溶剂作为流动相。
样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同,各组分在两相中有不同的分配现象。
亲脂性强的成分在流动相中分配得多,随流动相移动的速度快；而亲水性强的成分在固定相中分配得多,随流动相移动的速度慢。
③应用举例——用纸层析法分离铁离子和铜离子
a．纸层析法分离Fe3＋、Cu2＋的原理
Fe3＋、Cu2＋在滤纸上随丙酮等展开的速度不同,展开后两种离子的富集部分不同,从而达到分离的目的。
b．Fe3＋、Cu2＋的显色反应
吸附有Fe3＋、Cu2＋的滤纸经氨熏后显色:
Cu（OH）2能溶于过量氨水中,生成Cu（NH3）
（呈深蓝色）；Fe（OH）3（呈红褐色）不溶于过量氨水中。
Fe3＋、Cu2＋的显色是利用Fe（OH）3、Cu（NH3）
的特征颜色。
Fe3＋遇氨水反应生成红褐色沉淀:
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
。
Cu2＋遇氨水反应生成深蓝色溶液:
Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu（NH3）
＋4H2O。
c．操作步骤:
（a）装置制作——裁纸
（b）点样——点层析试样
（c）配制展开剂
（d）层析操作
（e）显色反应
（6）搅拌滴加回流反应装置
6．物质的检验
（1）常见试纸的使用
①试纸的种类及用途
②使用方法
a．检验溶液:
取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,观察试纸的颜色变化,等pH试纸变色后,与标准比色卡对照。
b．检验气体:
先用蒸馏水把试纸润湿,用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后再放在集气瓶口或导管口处,观察试纸的颜色变化。
（2）焰色反应
①焰色反应的概念
许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于物理变化,属于元素的性质。
②焰色反应的操作
铂丝
无色
待测物
观察火焰颜色
铂丝
无色
③常见元素的焰色
钠元素呈黄色；钾元素呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；铜元素呈绿色。
7．仪器的洗涤
（1）方法:
使用毛刷,用去污剂和水冲洗。
（2）洗净的标准:
玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。
（3）常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液
试管上的银镜
稀HNO3
AgCl
氨水
容器内残留的MnO2
热的浓盐酸
8.认识常用危险化学药品的标志
9．常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗,最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼中
用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
1．下列是中学化学实验中常见的实验仪器。
（1）下列实验中,上述仪器被正确选用的是________（填序号,下同）。
①用B量取8.80mL稀硫酸 ②乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A ③干燥氨气需用G或H ④配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需用F ⑤粗盐提纯需用F和D ⑥酸碱中和滴定需用E
（2）下列有关实验的叙述正确的是________。
①用托盘天平称取25.20gNaCl固体 ②用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol·L－1的KMnO4溶液 ③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水 ④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 ⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
答案
（1）②⑤⑥
（2）⑤
解析
（1）量筒的精确度为0.1mL,①错误；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液互不相溶,可用分液漏斗分离,②正确；干燥氨气只能用干燥管盛固体干燥剂干燥,③错误；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需用容量瓶,不是漏斗,④错误；粗盐提纯需用漏斗、玻璃棒和烧杯等,⑤正确；酸碱中和滴定需用锥形瓶、滴定管和烧杯等,⑥正确。
（2）托盘天平精确度为0.1g,①错误；碱式滴定管不能量取KMnO4溶液,②错误；量筒、长颈漏斗在使用前不必检验是否漏水,③错误；烧瓶、烧杯要隔网加热,④错误。
规避计量仪器使用时的4个易失分点
（1）托盘天平的精确度为0.1g。
（2）量筒的精确度为0.1mL,无“0”刻度,小刻度在下方。
（3）滴定管的精确度为0.01mL,“0”刻度在接近上口处。
（4）容量瓶只有一条刻度线,只能读取一个值,该数值为容量瓶的容量值。
2．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
按要求回答下列问题:
（1）为了检查如图所示某有机合成装置的气密性,甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。
①甲同学认为,用微热法便可检查其气密性是否良好。
经检验他的方案可行。
则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是____________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙同学认为只需关闭止水夹a,打开b的玻璃活塞,观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好,乙同学依据的原理是_____________________________________________。
（2）为了检查下图所示装置的气密性,应采用的方法是_____________________________。
答案
（1）①连接好装置,关闭恒压滴液漏斗活塞,打开止水夹,把e导管伸入水中,用酒精灯微热三颈烧瓶,导管口有气泡产生,停止加热,冷却后导气管末端形成一段水柱,且保持一段时间不下降,说明装置气密性良好
②关闭止水夹a,打开b的玻璃活塞,整个系统封闭,b中液体不能顺利滴下
（2）先用橡胶管和止水夹把A、D装置的导管口封闭,再从分液漏斗中加水,一段时间后,分液漏斗中的水不能顺利滴下,说明装置不漏气
3．除去下列常见物质中的杂质,完成表格:
原物质
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
N2
O2
灼热的铜网
吸收法
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
CO2
CO
灼热CuO
转化法
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
CO2
HCl
饱和NaHCO3溶液
洗气
SO2
HCl
饱和NaHSO3溶液
洗气
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
H2S
HCl
饱和NaHS溶液
洗气
炭粉
MnO2
浓盐酸（加热）
过滤
Fe2O3
Al2O3
过量NaOH溶液
过滤
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
足量CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
足量Fe
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
4．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO
等杂质,提纯工艺路线如下:
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示:
回答下列问题:
（1）滤渣的主要成分为_________________________________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是___________________________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是________________（写出1种）。
答案
（1）Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长
（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
解析
（1）因工业碳酸钠中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋,所以“除杂”过程中加入过量的NaOH溶液,可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。
（2）观察坐标图,温度降低至310K左右时发生突变,Na2CO3·10H2O的溶解度迅速降低,若不趁热过滤将析出Na2CO3·10H2O晶体。
（3）思路方向:
①减少过滤的时间；②保持过滤时的温度。
5．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO
、Cl－等）,来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）,他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
（1）操作①的名称是________；操作②名称是________。
（2）参照如图溶解度曲线,固体A是______________（写化学式）；固体B是______________（写化学式）；欲得到较纯的固体B需用少量的__________（填“热水”或“冷水”）洗涤固体。
（3）操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤（俗称抽滤或吸滤）。
请写出下图中减压过滤常用的两种仪器名称:
①________；②__________；请写出这种过滤方法的优点:
________
_____________________________________________________。
答案
（1）萃取 分液
（2）MgSO4 KCl 冷水 （3）吸滤瓶 布氏漏斗 加快过滤速度,使得到的晶体更干燥
解析 用盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO
、Cl－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2）,应首先用氯气置换出单质溴:
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
然后进行萃取（操作①）和分液（操作②）操作,得到橙红色的溴的四氯化碳溶液,再通过操作③（蒸馏）得到深红棕色液体溴。
无色溶液经过蒸发结晶、过滤后得到的固体A为MgSO4,高温滤液经冷却结晶、减压过滤得到的固体B为KCl。
减压过滤（俗称抽滤）常用的两种仪器是吸滤瓶、布氏漏斗。
减压过滤的优点是加快过滤速度,使得到的晶体更干燥。
考点二 物质的定量分析
1．物质定量分析常用仪器
（1）滴定管
滴定管为一细长的管状容器,具有刻度指示量度。
零刻度在上方,下方的刻度大。
滴定管分为碱式滴定管和酸式滴定管。
酸式滴定管的下部带有磨口活动玻璃阀（即玻璃活塞）,酸式滴定管宜用于盛装酸性溶液,不能盛放碱性溶液,因为碱性溶液能与玻璃活塞作用生成硅酸盐,会使活塞黏结。
碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接,橡胶管内有一个玻璃小球,碱式滴定管宜用于盛装碱性溶液,不能盛放酸性溶液,也不能盛放氯水、溴水、KMnO4溶液等强氧化性物质,因为它们会氧化腐蚀橡胶管。
特别提醒 使用滴定管时要注意:
①要根据所量取的液体性质选择合适的滴定管,如溶液呈酸性或有强氧化性时,选用酸式滴定管；溶液呈碱性时,选用碱式滴定管。
②要根据所需溶液的体积选择合适规格的滴定管,常用滴定管的规格有25mL和50mL。
滴定管属精量仪器,精确度为0.01mL。
③使用前要检查是否漏水并洗净,在装溶液前要用待装溶液润洗2～3次,避免因滴定管内壁附有少量蒸馏水而导致溶液浓度减小。
④装好溶液,在读数前赶走滴定管尖嘴内的气泡,并调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤读数时要使视线与液面保持水平,读取与凹液面相切的数据。
（2）移液管
常用的移液管有两种。
一种是无分度移液管,常见的是大肚移液管,它只有一个环形标线；另一种是分度移液管,也是精量仪器,其精确度为0.01mL。
（3）电子天平
电子天平是定量分析实验中常用的精密仪器,具有称量方便、迅速、准确度高等优点。
称量时要先通电预热一定时间,调整水平,待零点显示稳定后,用电子天平配套的标准砝码进行校准。
称量完毕后,关闭天平,拔下电源插头。
2．定量测定数据常用方法
（1）沉淀法
先将某种成分转化为沉淀,然后称量纯净、干燥的沉淀的质量,再进行相关计算。
（2）测气体体积法
对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计:
下列装置中,A是常规的量气装置,B、C、D是改进后的量气装置。
（3）测气体质量法
将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算。
（4）滴定法
即利用滴定操
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