第一章第一节第1课时元素周期表汇总.docx

第一章第一节第1课时元素周期表汇总.docx

《第一章第一节第1课时元素周期表汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第一节第1课时元素周期表汇总.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第一章第一节第1课时元素周期表汇总

第一节　元素周期表

第1课时　元素周期表

1.简单了解元素周期表的发展历程。

　2.了解元素周期表的编排原则及结构。

　3.了解周期、族等概念。

4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。

知识点一　元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]

阅读教材P4，思考并填空。

1．元素周期表的发展历程

（1）第一张元素周期表：

由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。

（2）现行元素周期表：

元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。

2．现行元素周期表

（1）原子序数

①含义：

按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。

②原子序数与原子结构的关系

原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。

（2）周期表中元素名片

3．编排原则

1．判断正误

（1）第一张元素周期表就是现行元素周期表。

（　　）

（2）现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。

（　　）

（3）周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。

（　　）

（4）周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×

2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片（相对原子质量用近似整数表示）

答案：

3．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是（　　）

A．2、3、5　　　　　　　　B．6、14、32

C．7、16、32　　　D．15、16、17

解析：

选B。

在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

知识点二　元素周期表的结构[学生用书P2]

阅读教材P4～P5，思考并填空。

1．元素周期表的结构

2．常见族的元素的特别名称

第ⅠA族（除氢）：

碱金属元素；第ⅦA族：

卤族元素；0族：

稀有气体元素。

1．判断正误

（1）元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。

（　　）

（2）每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。

（　　）

（3）最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。

（　　）

（4）硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√

2．下列微粒的结构示意图中，属于第三周期的是（　　）

答案：

C

3．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（　　）

A．第ⅠA族元素　　　B．第ⅦA元素

C．第三周期元素　　　D．金属元素

答案：

A

4．写出下列元素在周期表中的位置。

氢：

____________，氧：

____________，氟：

____________，

镁：

____________，铝：

____________，磷：

____________。

答案：

第一周期ⅠA族　第二周期ⅥA族　第二周期ⅦA族　第三周期ⅡA族　第三周期ⅢA族　第三周期ⅤA族

1．元素周期表与原子结构的关系及应用

（1）关系

等式一：

周期序数＝电子层数；

等式二：

主族序数＝最外层电子数；

等式三：

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）应用——元素推断

①X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有三个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。

②Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是

，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。

2．元素周期表的结构

（1）周期：

一→七周期元素种数依次为2、8、8、18、18、32、32。

（2）族

（3）过渡元素

元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

3．据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体元素定位法

（1）比大小定周期

比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

（2）求差值定族数

①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。

②若某元素原子序数比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。

③若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。

如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于元素周期表的第四周期，则B元素是（　　）

A．P　　　B．S

C．Cl　　　D．Si

[解析]　设B的原子序数为x，则A、C、D、E的原子序数分别是x－1、x＋1、x－8、x＋18，根据题意可知x＋x－1＋x＋1＋x－8＋x＋18＝85，解得x＝15，故B元素是P。

[答案]　A

（1）写出例题中E元素在周期表中的位置及原子结构示意图。

（2）第ⅢA～ⅦA族元素中，同族相邻元素原子序数之差有什么规律？

答案：

（1）第四周期ⅤA族，

。

（2）第ⅢA～ⅦA族元素中，同族相邻元素原子序数之差为原子序数大的元素所在周期的元素种数。

元素周期表

1．以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　）

A．第ⅠA族元素即是碱金属元素

B．第ⅦA族元素即是卤族元素

C．短周期元素全部为主族元素

D．元素周期表每个纵行即是一族

解析：

选B。

第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，A错误。

短周期元素含有主族元素和0族元素，C错误。

元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族，D错误。

2．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）

A．8，18，32，32　　　B．8，18，18，32

C．8，18，18，18　　　D．8，8，18，18

解析：

选B。

一→七周期所含元素种数依次为2，8，8，18，18，32，32。

3．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（　　）

解析：

选D。

A项，2号He元素为0族元素，应位于元素周期表中最后一纵行；B项，2，10，18号元素均为0族元素，不应排在中间列；C项，10号为0族元素，不应排在前列。

4．（2016·济南高一检测）如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3纵行属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是（　　）

A．都是主族元素

B．都是副族元素

C．有5种副族元素和2种主族元素

D．有5种主族元素和2种副族元素

解析：

选B。

元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。

特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。

5．据短周期元素的信息回答问题。

元素信息

A

第三周期第ⅥA族

B

周期数是族序数的1/3

C

原子序数是11

D

D3＋与Ne电子数相同

（1）写出A、B的元素符号：

________、________，C、D元素的名称：

________、________。

（2）写出B、C单质在加热时的化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）从原子结构的角度分析A与B的________相同，C与D的________相同。

（4）画出A2－的结构示意图：

________________________________________________________________________。

解析：

（1）短周期是第一、二、三周期（前18号元素），据“周期数＝电子层数，族序数＝最外层电子数”“原子序数＝核电荷数”可推出A是硫，B是氧，C是钠，D3＋与Ne电子数相同，即D是13号元素铝。

（2）钠与氧气在加热时反应为2Na＋O2

Na2O2。

（3）从原子结构的角度分析，硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。

答案：

（1）S　O　钠　铝

（2）2Na＋O2

Na2O2

（3）最外层电子数　电子层数

（4）

重难易错提炼

1.原子中的一个连等式：

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.元素周期表中一～七周期的元素种数：

2、8、8、18、18、32、32。

3.元素周期表中主、副族的分界线

（1）第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3纵行之间；

（2）第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13纵行之间。

4.元素周期表结构的记忆口诀

七个周期横着看，三短和四长；

纵看共有十八行，七主七副零Ⅷ三；

副族元素中间站，主族元素靠两边；

若分金属非金属，硼砹之间划连线。

5.A表示主族，B表示副族。

课后达标检测[学生用书P77（独立成册）]

[基础巩固]

1．下列元素中，不属于同一周期的是（　　）

A．氢　　　　　　　　　　　　　　　B．硫

C．钠　　　D．氯

解析：

选A。

氢为第一周期元素；硫、钠、氯均为第三周期元素。

2．第三周期ⅣA族元素原子结构示意图为（　　）

解析：

选C。

据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数可知，该元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，故选C。

3．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法错误的是（　　）

①只有第2列元素的原子最外层有2个电子

②第14列元素形成的化合物种类最多

③第3列元素种类最多

④第16、17列元素都是非金属元素

A．①②　　　B．③④

C．①④　　　D．②③

解析：

选C。

第2列元素、He及多数过渡元素的最外层电子数为2，故①错；碳元素（在第14列）形成的化合物种类最多，故②正确；第3列中含镧系和锕系元素，元素种类最多，故③正确；第17列全为非金属元素，第16列中钋为金属元素，故④错。

4．原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为（　　）

A．第三周期第ⅤA族　　　B．第四周期第ⅦA族

C．第五周期第ⅢA族　　　D．第四周期第ⅤA族

解析：

选B。

与35号元素相邻的稀有气体元素原子序数为36，因35比36少1，故R元素与36号元素处于同一周期（第四周期），其位置应在36号元素Kr左移1个格，即第四周期第ⅦA族。

5．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（　　）

解析：

选D。

A项中1号元素和2号元素不应只隔1列，且1号元素与11号元素之间还应有一横行，故A项错误。

B项中4号元素（Be）和13号元素（Al）中间应隔有10列过渡元素，B项错误。

C项中10号元素（Ne）为0族元素，不和15、16号元素在同一周期，C项错误。

6．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（　　）

A．第三周期第ⅤA族　　　B．第四周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅢA族　　　D．第四周期第ⅤA族

解析：

选B。

据化学式RN知N元素为－3价，则RN中R元素的化合价为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体元素原子序数为36（氪，第四周期），所以36－31＝5，因此R元素也在第四周期，8－5＝3，则R在第ⅢA族。

7．如图所示为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X原子序数为35的是（　　）

解析：

选A。

X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。

16号元素与同一主族下一周期元素原子序数相差18，X左边为第34号元素，X的原子序数为35，故A正确；26号、28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合题意，故B错误；74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X在第五周期，故C错误；18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于第四周期0族，故D错误。

8.

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组是（　　）

A．Be、Na、Al　　　B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl　　　D．C、Al、P

解析：

选C。

设A、B、C的原子序数分别为a、b、c，由题意和三种元素的相对位置可知：

b＝a＋7，c＝a＋9，b＋c＝4a；可得a＝8，b＝15，c＝17；即A、B、C分别为O、P、Cl元素，C项正确。

9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中：

属于短周期元素的有

________________________________________________________________________；

属于主族元素的有

________________________________________________________________________；

e元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）下列________（填选项字母）组元素的单质可能都是电的良导体。

A．a，c，h　　　B．b，g，k

C．c，g，l　　　D．d，e，f

解析：

（1）第一、二、三周期为短周期；由短周期和长周期元素共同组成的族为主族元素（0族除外）。

（2）金属单质都是电的良导体，石墨是电的良导体。

答案：

（1）b、h、j、a、c、f、i、l、m　a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l　四　ⅣB　

（2）AD

10．结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有

________________________________________________________________________，

属于主族元素的有____________；g元素位于第

________________________________________________________________________

周期第______族；i元素位于第______周期第

________________________________________________________________________族。

（3）元素d是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

（4）主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）根据元素周期表的结构知：

第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18纵行。

由此可画出周期表的边界。

（2）画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

（3）第三周期、第ⅡA族元素为镁，原子序数为12，相对原子质量为24。

答案：

（1）

（2）a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四　ⅡB

（3）三　ⅡA　

（4）主族元素的族序数与原子的最外层电子数相同，元素的周期序数与原子核外的电子层数相同

[能力提升]

11．下列说法正确的是（　　）

A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族

C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4

D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19

解析：

选B。

氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却都位于第ⅠA族，A错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D－核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且元素D比元素Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙两元素同主族，根据元素周期表结构可知乙的原子序数可能为x＋2或x＋8或x＋18或x＋32，C错误；同一周期的ⅠA和ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况：

①第二、三周期为2；②第四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。

12．已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。

若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（　　）

①x＋m　②x－m　③x＋n　④x－n

A．①③　　　B．①④

C．②③　　　D．①②③④

解析：

选D。

因题中未指明A、B是哪一主族元素，所以应分两种情况进行推断：

①假设A、B为第ⅠA族或第ⅡA族元素。

当A处于较小周期时，B的原子序数为x＋m；当A处于较大周期时，B的原子序数为x－n。

②假设A、B为第ⅢA族～第ⅦA族元素。

当A处于较大周期时，B的原子序数为x－m；当B处于较大周期时，B的原子序数为x＋n。

13．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。

下列叙述不正确的是（　　）

A．C的原子序数比B的原子序数大1

B．原子结构示意图为

的元素，与C位于同一周期

C．B的原子与D的原子最外层电子数相等

D．原子结构示意图为

的元素，与B位于同一主族

解析：

选D。

根据元素周期表的结构分析题图可知，它的具体内容如下所示。

B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为

的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为

，C项正确；原子结构示意图为

的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。

14.

A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

（1）写出A元素的名称：

________。

（2）B位于周期表中第________周期第________族。

（3）C的原子结构示意图为________。

（4）D的单质与水反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

____________________。

解析：

设B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，据题意可知x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。

答案：

（1）氮　

（2）三　ⅥA　（3）

　（4）Cl2＋H2O===HCl＋HClO

15.

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

请回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：

A__________

，B________________________________________________________________________

，

C________，D________，E________。

（2）画出C原子、A离子的结构示意图：

________________________________________________________________________、

____________。

（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是

________________________________________________________________________，

生成物的化学式为________。

（4）A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是________________________________________________________________________

________________，有关反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，根据在周期表中的位置可设C的原子序数为x，则A的原子序数为x－8、B的原子序数为x－1、D的原子序数为x＋1，可得x＋（x＋1）＋（x－1）＋（x－8）＝56，x＝16，即C是硫元素，进而可推出A是氧元素、B是磷元素，D是氯元素。

由题意知E是铝元素。

答案：

（1）氧　磷　硫　氯　铝

（2）

（3）产生白烟　PCl3、PCl5

（4）Al2O3　两性氧化物

（5）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随着NaOH的继续加入又逐渐溶解，最终变为澄清　Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O