届高考化学第一轮基础练习题6.docx

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届高考化学第一轮基础练习题6

随堂练习

1．（潍坊质检）下列各项中表达正确的是（　　）

A．F－的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：

【解析】　CO2是直线型分子，故B选项错误。

NaCl是以离子键形成的化合物，应为Na＋[

]－。

结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的电子式应为NN。

【答案】　A

2．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（　　）

A．K　　　　　　　　　　　　B．Ca

C．ID．Ne

【解析】　活泼金属K、Ca能形成离子键，不能形成共价键；Ne不能形成离子键和非极性键；I在NaI、HI和I2中分别形成离子键、极性键和非极性键。

【答案】　C

3．下列物质中含有相同的化学键类型的是（　　）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH　　　B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

【解析】　A项中：

NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：

Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：

Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

【答案】　C

4．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水

【解析】　A、B、C项中化学键均不被破坏，D项中由于HCl===H＋＋Cl－而导致共价键被破坏。

【答案】　D

5．用电子式表示下列物质的结构：

（1）NH4Cl____________，

（2）Na2O____________，

（3）Na2O2____________，（4）H2S____________，

（5）CO2____________，（6）MgCl2____________。

（1）～（6）中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既含离子键又含共价键的是________。

【解析】　电子式的书写要遵循：

①离子化合物中阴离子用[　　]括起来，而阳离子不括。

②离子化合物中要标注出离子所带电荷。

③要真实表示出化学键的存在形式，即离子不能合并书写。

6．据周期表知识回答下列问题：

（1）PH3分子与NH3分子的构型关系________（填“相似”或“不相似”），P—H键________（填“有”或“无”）极性，PH3分子________（填“是”或“不是”）极性分子。

（2）NH3与PH3相比，热稳定性______________更强。

（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（　　）

A．键的极性：

N—H比P—H强

B．分子的极性：

NH3比PH3强

C．相对分子质量：

PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

【解析】　

（1）N原子和P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。

（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：

NH3的热稳定性大于PH3。

（3）NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。

【答案】　

（1）相似　有　是　

（2）NH3　（3）D

课后训练

一、选择题

1．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（多选）（　　）

A．CaCl2和Na2S　　　　　　　　B．Na2O和Na2O2

C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

【解析】　A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键（过氧根离子中）；C项中CO2和CS2中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键（氢氧根离子中），还有离子键。

【答案】　AC

2．下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是（　　）

A．水溶液能导电

B．由金属和非金属元素的原子组成

C．熔融状态能导电

D．可以溶于水

【解析】　在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。

【答案】　C

3．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是（　　）

A．①②⑤B．都不正确

C．④D．①

【解析】　水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。

故①叙述不正确。

不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。

故②叙述不正确。

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。

故③叙述不正确。

HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。

故④叙述不正确。

化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。

故⑤不正确。

【答案】　B

4．（南平质检）某分子的球棍模型如下图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．X原子可能为ⅤA元素

B．Y原子一定为ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

【解析】　X原子通过三对共用电子最外层达到8电子结构，说明X为ⅤA族元素；Y原子通过一对共用电子最外层达到8电子结构，说明Y为ⅦA族元素，故A正确，B错误；X与Y原子间为极性键，X与X原子间为非极性键，故C项正确；由于X原子半径大于Y原子的，该分子为N2F4有可能，D正确。

【答案】　B

5．下列电子式中，错误的是（　　）

【解析】　单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有电子（小黑点），A正确；OH－的电子式，要体现共价键O—H中的共用电子对，对于氧元素的外围电子都要表示出，另外电荷符号要加[　　]表示出，B正确；共价分子的电子式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构。

C选项中，NH3的电子式应为

【答案】　C

6．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（　　）

A．光气（COCl2）B．六氟化硫

C．二氟化氙D．三氟化硼

【解析】　逐项分析列表如下：

【答案】　A

7．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是（多选）（　　）

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

【解析】　依据概念分析选项。

（1）含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。

（2）稀有气体分子内不含化学键，C项错误。

（3）化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。

【答案】　AD

8．下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是（多选）（　　）

A．I2升华

B．NaCl熔化

C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

【解析】　A．由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏。

B.NaCl是离子化合物，NaCl熔化的过程有离子键被破坏。

C.HCl分子中有共价键，HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：

HCl===H＋＋Cl－，此变化中H—Cl共价键被破坏。

D．NH4HCO3是由NH4＋和HCO3－组成的离子化合物，NH4＋与HCO3－之间的化学键是离子键，NH4＋内的有关原子之间、HCO3－内的有关原子之间的化学键是共价键。

从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：

NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。

比较NH3与NH4＋、CO2与HCO3－的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。

【答案】　CD

9．初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。

据此你认为下列变化不属于化学反应的是（多选）（　　）

A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨

C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水

【解析】　蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，故两者都不属于化学反应。

金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新形成新的碳碳键而变为石墨，故属于化学变化。

同理，五氧化二磷吸水变为磷酸也属于化学变化。

【答案】　AC

10．下列说法中正确的是（　　）

A．非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键

B．反应N2＋3H22NH3中每有1molNN键断裂，同时有3molH—H键断裂时，反应达到平衡状态

C．化学反应过程中一定有新化学键的形成，形成新化学键时要释放一定的能量，所以化学反应都释放能量

D．氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需要较多的能量，所以氯化钠的熔点较高

【解析】　A项，非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键，如NH4Cl中Cl－和NH4＋之间形成的是离子键；B项，NN键的断裂以及H—H键的断裂都表示的是正反应，不能判断是否达到平衡状态；C项，化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量的相对大小。

【答案】　D

11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是（　　）

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

【解析】　X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定为短周期元素。

Y、Z同周期，YZ3可能为NO3－或CO32－。

若为NO3－，则X为Na＋（26－7－8＝11）；若为CO32－，则X为Mg2＋（26－6－8＝12）。

A项：

XYZ3不可能是酸；B项，XYZ3是微溶于水的盐，则其为MgCO3，X与Z形成MgO是离子化合物；C项：

XYZ3是易溶于水的盐，则其为NaNO3，Y与Z形成NO是共价化合物；D项：

XYZ3是离子化合物，可能是NaNO3或MgCO3，Y与Z形成NO2或CO2均为共价化合物。

综上所述，B正确。

【答案】　B

12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

【解析】　共价化合物NO2中N、O原子序数差为1，故A项不正确；短周期元素形成的离子化合物XY2中X只能显＋2价，Y显－1价，Mg、Be与H、F、Cl之间原子序数之差均不会是8，故B项不正确；Mg、Be与H、F、Cl之间形成的离子化合物均溶于水或与H2O发生反应，故C项不正确；共价化合物XY2中X与Y原子序数差为6的只有SiO2，SiO2可与强碱溶液反应，故D项正确。

【答案】　D

二、非选择题

13．（西城区期末）Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。

W、X与Y同周期，Y与Z同主族。

Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。

Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

（1）甲的电子式是______________。

（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________。

【解析】　根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。

再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为（NH4）2SO4。

（1）CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为

。

（2）H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。

（3）向少量（NH4）2SO4溶液中加入过量Ba（OH）2，其化学方程式为：

（NH4）2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。

【答案】　

（1）

（2）H2O2

（3）2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－

BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

14．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。

现有a～h8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键的是________。

A．c和fB．b和g

C．d和gD．b和e

（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________。

A．ea3B．ag

C．fg3D．dg4

（3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。

这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是________（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是________________。

【解析】　由元素在周期表中的位置可推知：

a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S。

（1）非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B。

非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯完全为非金属元素，故选C。

（2）写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D符合题意。

（3）均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中式量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：

NaHSO4===Na＋＋HSO4－；溶于水时破坏的是离子键和共价键：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。

【答案】　

（1）B　C　

（2）CD　（3）离子键　离子键和共价键

15．下表列有四种物质的沸点

物质

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

沸点/℃

1465

1412

181（升华）

57.6

（1）从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是

________________________________________________________________________

____________________________。

（2）以上四种物质中，属于共价化合物的是________________________________________________________________________。

（3）若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：

LiCl________BCl3（填“>”“＝”或“<”）。

【答案】　

（1）第3周期元素的氯化物，自钠到硅，离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低

（2）SiCl4、AlCl3　（3）>

16．2009年11月中旬，河北、山东等地突遇暴雪天气，为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该融雪剂的化学式为____________。

（2）Z、W元素的名称为__________、__________。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：

WZZ

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：

Y2＋Z2－===2Y＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是______________________。

【解析】　Y阴离子为Y－，应具有三个电子层结构：

，故Y为Cl元素，X的阳离子为X2＋，与Cl－电子层结构相同，故X为Ca元素。

Z、W只能为

中的一种，由于Z与Y（Cl）相邻，Z为S元素，则W为C元素。

【答案】　

（1）20　CaCl2

（2）硫　碳　（3）B　（4）B、D

（5）水分子间含有氢键

17．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。

金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。

D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。

E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

（1）写出A元素的名称：

________，C2粒子的符号：

________。

（2）画出E离子的结构示意图：

________，E的氢化物的分子式________。

（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：

____________________________________。

（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。

【解析】　由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。

【答案】　

（1）氟　12H

（2）

　H2O

（3）4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2

Na2O2

（4）共价键