学年广西省防城港市高二化学下学期期末达标测试试题.docx

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学年广西省防城港市高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是

A．氯乙烷与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液最终得到白色沉淀

B．某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇一定是1-丙醇

C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分别与金属钠反应，反应最慢的是CH3CH2OH

D．酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的

2．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。

“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）可用下图表示。

（）

下列有关说法正确的是（）

A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B．上述表示方法是该物质的结构式

C．草酸二酯（CPPO）属于芳香烃D．该物质含有三种官能团

3．下列有机化合物中，能同时发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是

①CH2=CHCOOCH3②CH2=CHCOOH③CH2=CHCH2OH

④CH3CH（OH）CH2CHO⑤CH3CH2CH2OH

A．②③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

4．丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为

，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是（）

A．有机物A的一氯代物只有4种

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C．有机物A的分子式为C8H18

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn（aq，红色）

H+＋In-（aq，黄色），在浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液

（1）HCl、

（2）Na2O2、（3）NaCl（aq）、（4）NaHSO4（aq）、（5）NaHCO3（aq）、（6）氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是

A．

（1）（4）（5）B．

（2）（6）C．

（1）（3）（4）D．（5）（6）

6．下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是

A．石油的分馏B．石油的裂解C．煤的液化D．煤的干馏

7．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）

A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀B．Ⅱ用于吸收HCl

C．Ⅲ可用于制取NH3D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液

8．有机物具有手性（连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性），发生下列反应后，分子一定还有手性的是（　　）

①发生加成反应　②发生酯化反应　③发生水解反应　④发生加聚反应

A．②③B．①②④C．②③④D．①②③④

9．下列说法不正确的是

A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷

B．C3H8的一氯代物只有两种

C．HCOOH和CH3COOH互为同系物

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一种物质

10．下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3—的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对相同的成键电子对

D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化

11．下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析

12．下列化学用语中正确的是（）

A．羟基的电子式

B．乙烯的结构简式：

C．甲烷的球棍模型：

D．乙醇的分子式：

13．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）

A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3

14．下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH+H2O

CH3COO－+H3O+

B．HS－+H2O

S2－+H3O+

C．CO32－+H2O

HCO3－+OH－

D．CO2+H2O

HCO3－+H+

15．化学与生产、生活有关，下列说法正确的是

A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜

B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造

C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构

D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu（OH）2悬浊液反应

16．下列说法正确的是（）

A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体B．分子晶体中的分子间可能含有共价键

C．分子晶体中一定有共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积

17．下列叙述正确的是（　　）

A．称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中

18．有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

19．（6分）1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：

N＋

He―→

O＋

H，下列叙述正确的是

A．

O原子核内有9个质子

B．

H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

20．（6分）下列属于化学变化的是

A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐

C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1．

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．

②所需的实验仪器有：

胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________．

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________．

A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）化合物H是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

（1）C中的非含氧官能团名称为______。

（2）D→E的反应类型为___________。

（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式：

____________。

（4）写出同时满足下列条件的

的一种同分异构体的结构简式：

_________。

①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；

②属于α-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。

（5）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：

_________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）离子晶体是常见的晶体类型。

请回答以下问题:

（1）离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系:

已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。

分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。

（2）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________（填化学式），原因是________。

（3）向疏酸铜溶液中加入乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

该四配位离子的结构式为_______。

（4）K3C60是由足球烯（C60）与金属钾反应生成的盐。

在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。

晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。

（5）H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示:

则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。

已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________（用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值）。

24．（10分）钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。

预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。

生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。

（1）钕（Nd）为60号元素，在元素周期表中的位置是_____；基态铁原子的外围电子排布图是______。

（2）实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C16双聚分子，其中A1原子的杂化方式是__________；A12C16与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]；[A1（OH）4]-中存在的化学键有______（填选项字母）。

A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键

（3）已知立方BN晶体硬而脆，其原因是_______；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为_______，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数为_____mol-1（列式即可，用含a、b的代数式表示）

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【详解】

A.氯乙烷与过量NaOH溶液共热后溶液显碱性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最终才能得到白色沉淀，故A错误；

B.某一元醇发生消去反应可以生成丙烯，则该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B错误；

C.根据各种基团对羟基的影响大小可知，氢的活泼性由大到小的顺序为：

CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,与金属钠反应速率为：

CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,所以反应最慢的是CH3CH2OH，故C正确；

D.聚苯乙烯是经过加聚而成的，故D错误：

综上所述，本题正确答案为C。

2．A

【解析】

【详解】

A.根据结构简式可知草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8，故A正确；

B.上述表示方法是该物质的结构简式，故B错误；

C.草酸二酯（CPPO）属于烃的衍生物，故C错误；

D.该物质含有酯基和氯原子两种官能团，故D错误；

所以本题答案：

A。

3．A

【解析】

【分析】

含-OH或-COOH能发生酯化反应，含不饱和键能发生加成反应，选项中的有机物均能燃烧生成二氧化碳和水，以此来解答。

【详解】

①CH2=CHCOOCH3，含C=C，能发生加成和氧化反应，不能发生酯化反应，故不选；

②CH2=CHCOOH，含C=C和-COOH，能发生酯化、加成和氧化3种反应，故选；

③CH2=CHCH2OH，含C=C和-OH，能发生酯化、加成和氧化3种反应，故选；

④CH3CH（OH）CH2CHO，含-OH和-CHO，能发生酯化、加成和氧化3种反应，故选；

⑤CH3CH2CH2OH，含-OH，能发生酯化和氧化反应，不能发生加成反应，故不选；

故选A。

4．A

【解析】

【分析】

【详解】

A.根据信息可知，A的结构简式为

，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，A项错误；

B.最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，

的名称为：

2，2，3-三甲基戊烷，B项正确；

C.由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，C项正确；

D.A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：

、

、

，它们名称依次为：

3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D项正确；

答案选A。

5．D

【解析】分析：

能使指示剂显黄色，应使c（HIn）＜c（In-），所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，以此解答该题。

详解：

能使指示剂显黄色，应使c（HIn）＜c（In-），所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，但②中过氧化钠具有强氧化性，溶液可能褪色，故选D。

点睛：

本题考查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，再结合外界条件对平衡移动的影响分析。

6．A

【解析】

A、石油分馏的过程中是利用了石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确；B、石油的裂解得到低分子量的烷烃和烯烃，有新物质生成，属于化学变化，选项B错误；C、煤的液化需要高温，肯定会发生裂化等复杂的化学变化，选项C错误；D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等新物质，属于化学变化，选项D错误。

答案选A。

7．D

【解析】A，I中食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；B，II中HCl极易溶于水，会产生倒吸，B项错误；C，III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl，不能获得NH3，C项错误；D，IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D项正确；答案选D。

8．C

【解析】

【详解】

中存在一个手性碳原子（

）。

①与氢气发生加成反应后变成

，不再含有手性碳原子；②发生酯化反应后，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；③发生水解反应后生成

，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；④发生加聚反应生成

，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故选C。

9．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．根据烷烃命名原则，CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷，故A正确；

B．因为C3H8是丙烷有2种不同类型的H原子，所以一氯代物有2种，故B正确；

C．结构相似、在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的有机物间互称同系物，甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）的官能团的个数、种类都相同，相差一个-CH2原子团，故两者是同系物，故C正确；

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3为分子式相同，结构不同的同分异构体，不是同一种物质，故D错误；

故答案：

D。

【点睛】

根据烷烃命名原则：

①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小。

10．C

【解析】

【详解】

A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；

B．ClO3-中Cl的价层电子对数=3+

（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；

C．SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；

D．SiF4中Si的价层电子对数=4+

（4-1×4）=4，SO32-中S的价层电子对数=3+

（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；

故选C。

11．C

【解析】分析：

A．淀粉和纤维素的聚合度n不同；B．蛋白质和油脂一定条件下都能水解，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．根据油脂的类别与用途分析判断；D．浓的Na2SO4或可以使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液可以使蛋白质发生变性。

详解：

A．葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，属于同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度n不同，不属于同分异构体，故A错误；B．蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正确；D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，浓的Na2SO4或可以使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液可以使蛋白质发生变性，故D错误；故选C。

12．A

【解析】

【详解】

A.羟基中O原子最外层得到8电子稳定结构；羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为

，故A正确；

B.乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键； 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：

CH2=CH2，B错误

C.甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为

C是比例模型，不是球棍模型，故C错误；

D.乙醇的分子中含有2个C、6个H和1个O原子，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；

答案选A。

13．A

【解析】

【详解】

A.（CH3）3CCH2CH3有三种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物，A符合题意；

B.（CH3CH2）2CHCH3有四种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成四种沸点不同产物，B不符合题意；

C.（CH3）2CHCH（CH3）2有两种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成两种沸点不同产物，C不符合题意；

D.（CH3）2CHCH2CH2CH3有五种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成五种沸点不同产物，D不符合题意；

故合理选项是A。

14．C

【解析】

试题分析：

A.该离子方程式是醋酸电离的方程式，A项错误；B.该离子方程式是HS－的电离方程式，B项错误；C.CO32-与水电离出的H＋结合生成HCO3-和OH－，属于水解的离子方程式，C项正确；D.该反应为CO2和水反应的化学方程式和电离方程式，D项错误；答案选C。

考点：

考查水解离子方程式的正误判断

15．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸，否则银氨溶液和硫酸反应了，不会出现银镜，A错误；

B．尼龙是合成纤维，宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成，B错误；

C．核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比，红外光谱测分子中的官能团和某些结构，质谱法测有机物相对分子质量，C错误；

D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解成2分子葡萄糖，水解产物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与新制的Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀，D正确。

答案选D。

16．A

【解析】分析：

A项，由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体构成的晶体；B项，分子晶体中的分子间存在范德华力，可能存在氢键，不可能含共价键；C项，分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体；D项，分子晶体中分子不一定紧密堆积，如冰晶体。

详解：

A项，由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体构成的晶体，A项正确；B项，分子晶体中的分子间存在范德华力，可能存在氢键，不可能含共价键，B项错误；C项，分子晶体中不一定含共价键，如稀有气体，C项错误；D项，分子晶体中分子不一定紧密堆积，如冰晶体，D项错误；答案选A。

17．B

【解析】

【详解】

A项、NaOH具有强腐蚀性，不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，故A错误；

B项、氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氢氟酸，则NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；

C项、汞有毒，具有挥发性，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应撒上硫粉处理，汞是重金属，深埋会污染环境，故C错误；

D项、浓硝酸具有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查化学实验基本操作和实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。

18．A

【解析】

【分析】

晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

【详解】

A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，所以A选项是正确的；

B.晶格能通常为正值，故B错误；

C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错误；

D.晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误。

答案选A。

【点睛】

该题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

解题的关键是明确晶格能的概念和含义，然后灵活运用即可。

19．D

【解析】

【详解】

A、

O原子核内质子数是8，A错误；

B、

H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；

C、O2和O3互为同素异形体，C错误；

D、通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。

20．A

【解析】

【详解】

A、淀粉遇碘变蓝色，有新的物质生成，属于化学变化，选项A正确；

B、海水晒盐的过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项B错误；

C、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等组分利用的也是不同组分之间沸点不同的性质，同理，其中涉及的物态变化没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，选项C错误；

D、从煤焦油获得苯、甲苯利用的也是不同组分之间沸点不同的性质，同理，其中涉及的物态变化没有生成新物质，属于物理变化，而非化学变化，选项D错误；

答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．11.9BD16.8500mL容量瓶25C

【解析】分析：

（1）依据c=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度；

（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；

（3）①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；

②根据配制过程中需要的仪器分析解答；

（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；

②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。

详解：

（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；

（2）A．溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A不选；

B．溶液具