浙江选考201X版高考化学大一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元 氧化还原反应学案.docx

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浙江选考201X版高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第二单元氧化还原反应学案

第二单元　氧化还原反应

[考试标准]

知识条目

必考要求

加试要求

1.根据化合价的变化判断氧化还原反应

b

b

2.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系

b

b

3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目

b

c

4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱

c

5.氧化还原反应方程式的配平

c

考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念

1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：

在Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

①Cu2S＋O2

2Cu＋SO2

②3O2

2O3

③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

④CaCO3

CaO＋CO2↑

⑤2H2O2

2H2O＋O2↑

⑥SO3＋H2O===H2SO4

⑦2Fe＋3Cl2

2FeCl3

⑧H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑨NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑩IBr＋H2O===HIO＋HBr

上述反应属于氧化还原反应的是____________（填序号，下同），属于化合反应的是____________________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

答案　①③⑤⑦⑨　⑥⑦　④⑤　①③　⑧

题组一　氧化还原反应概念的判断

1．下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

答案　D

解析　氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

2．（2016·浙江10月选考，4）下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

A．C＋H2O

CO＋H2

B．H2＋CuO

Cu＋H2O

C．Cl2＋H2OHCl＋HClO

D．SO3＋H2O===H2SO4

答案　A

解析　B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。

3．（2017·衢州市高三1月教学质量检测）下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是（　　）

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

C．Cu＋2H2SO4

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

答案　D

解析　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，故A错误；反应2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；反应Cu＋2H2SO4

CuSO4＋SO2↑＋2H2O中体现了硫酸的酸性和氧化性，故C错误；反应C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O只体现了硫酸的强氧化性，故D正确；答案为D。

4．（2017·温州市高三第二次选考模拟）在反应SiO2＋2C

Si＋2CO↑中，还原剂是（　　）

A．SiO2B．C

C．SiD．CO

答案　B

解析　反应中Si元素化合价从＋4价降低到0价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。

碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选B。

题组二　电子转移的表示方法

5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是__________；属于歧化反应的是______，属于归中反应的是____________________________，属于部分氧化还原反应的是________________________________________________________________________。

答案　④⑤　②　③　③④⑤

6．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H2S、HNO3、NO和H2O。

已知水是反应产物之一。

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中的还原产物是____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

_______________。

答案　

（1）H2S　

（2）NO　（3）

解析　HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。

S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。

题组三　基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应

7．（2017·温州中学高三模拟）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1molX，反应转移2mole－

答案　C

解析　A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子为2mol，正确。

8．（2017·绍兴市诸暨中学高三期中）O2F2可以发生反应：

H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（　　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

答案　D

解析　A项，氧元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的氧元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。

走好关键第一步——正确标出元素化合价

正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。

基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：

一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。

近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价判断

CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6

Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3

Na2S2O3　S＋2　MO

　M＋5　C2O

　C＋3

HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1

FeO

　Fe＋（8－n）　Si3N4　Si＋4　N－3

考点二　氧化性、还原性强弱规律

1．氧化性、还原性的判断

（1）氧化性是指得电子的能力；还原性是指失电子的能力。

（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：

Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：

最高价态——只有氧化性，如：

Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：

金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：

Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法

（1）根据化学方程式判断

氧化剂（氧化性）＋还原剂（还原性）===还原产物＋氧化产物

氧化性：

氧化剂>氧化产物；

还原性：

还原剂>还原产物。

（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断

①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：

Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：

F2>Cl2>Br2>I2。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：

一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：

KMnO4>MnO2。

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：

氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性

越强，如：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3，Fe＋S

FeS，则氧化性：

Cl2＞S。

题组一　正确理解氧化性、还原性强弱

1．下列说法正确的是（　　）

A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼

答案　B

解析　强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：

H2和O2发生反应需要点燃或光照。

2．（2017·杭州检测）在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（　　）

A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO

、NO

C．ClO

、MgD．Cl2、Fe3＋、Al

答案　B

题组二　依据方程式判断氧化性、还原性强弱

3．已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

答案　A

解析　在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。

由方程式可知，还原性：

Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。

4．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

答案　D

题组三　依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

答案　A

解析　根据氧化还原反应中，氧化性：

氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：

Cl2>I2；C中氧化性：

Co2O3>Cl2；D中氧化性：

Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。

对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。

6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

答案　C

解析　A项，还原性：

SO2＞Fe2＋，能发生；B项，还原性：

SO2＞I－，能发生；C项，还原性：

H2O2

H2O2＞Fe2＋，能发生。

题组四　外界条件影响物质的氧化性、还原性

7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________（填序号，下同）。

（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________________。

（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。

答案　

（1）①③⑥⑦　

（2）⑤⑥⑦⑧　（3）②④

解析　⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。

⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。

根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

（1）浓度：

同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。

如氧化性：

浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：

浓HCl>稀HCl。

（2）温度：

同一种物质，温度越高其氧化性越强。

如：

热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

（3）酸碱性：

同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

如：

酸性条件：

2MnO

＋6H＋＋5SO

===2Mn2＋＋5SO

＋3H2O

中性条件：

2MnO

＋H2O＋3SO

===2MnO2↓＋3SO

＋2OH－

碱性条件：

2MnO

＋2OH－＋SO

===2MnO

＋SO

＋H2O

其氧化性为KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）。

微专题5　学考重要题型——氧化还原反应先后规律的应用

氧化还原反应的先后规律

一般情况下，在浓度相差不大的溶液中：

（1）同时含有几种还原剂时

还原性强的优先被氧化。

（2）同时含有几种氧化剂时

氧化性强的优先被还原。

（3）判断氧化还原型离子反应顺序的方法：

在氧化还原型离子反应中，同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应，解此类题应抓住两点：

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。

如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。

②根据强弱规律判断反应顺序。

例

　按要求书写离子方程式：

（1）向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2、②过量Cl2、③等量Cl2、④n（FeBr2）∶n（Cl2）＝4∶5。

答案　①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

④4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

（2）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：

①只有红色物质析出、②有气泡冒出。

答案　①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋

②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑

1．（2015·浙江10月选考，25）已知氧化性Br2＞Fe3＋。

向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子的还原性强弱：

Fe2＋＞Br－＞Cl－

B．当a≥2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．当a＝b时，反应后的离子浓度：

c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶2∶2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

答案　C

解析　本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。

解答这道题时，不需要从反应物FeBr2和Cl2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：

氧化性Br2＞Fe3＋，就可判断出还原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，当a＝b时，发生的离子反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶1∶2。

2．（2016·浙江10月选考，24）已知还原性：

SO

＞I－。

向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。

下列说法不正确的是（　　）

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO

＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO

＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤

a时，反应中转移电子的物质的量n（e－）为amol≤n（e－）≤3amol

D．当a＜b＜

a时，溶液中SO

、I－与Cl－的物质的量之比为a∶（3a－2b）∶2b

答案　C

解析　由于还原性SO

＞I－，所以通入Cl2发生的反应依次为

SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2H＋＋2Cl－①

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②

A项，当a≥b时，Cl2不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即

＝

时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子的物质的量为2amol，当b＝

a时，转移电子的物质的量为2amol＋amol＝3amol，所以当a≤b≤

a时，转移电子的物质的量为2amol≤n（e－）≤3amol，错误；D项，当a＜b＜

a时，此时，n（SO

）＝amol，I－为[a－2（b－a）]mol＝（3a－2b）mol，Cl－为2bmol，正确。

1．（2017·温州市高三模拟）在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中不正确的是（　　）

A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n（e－）为2bmol≤n（e－）≤4bmol

C．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋

D．当2b＜a＜4b时，反应后的溶液中n（Fe2＋）∶n（Cu2＋）＝

（a－2b）∶（a＋b）

答案　D

解析　A项，由于还原性Fe＞Cu，所以当a≤2b时（即Fe过量），发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正确；B项，根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反应转移电子的物质的量为2bmol≤n（e－）≤4bmol，正确；C项，

＝

时，发生的离子反应为5Fe3＋＋2Fe＋

Cu===7Fe2＋＋

Cu2＋，即10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋，正确；D项，

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2bb3b

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

a－2ba－2b

所以n（Fe2＋）∶n（Cu2＋）＝（3b＋a－2b）∶

＝（a＋b）∶

，错误。

2．已知氧化性：

Br2＞Fe3＋＞I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子的还原性强弱：

I－＞Fe2＋＞Br－

B．当a≥b时，发生的离子反应：

2I－＋Br2===I2＋2Br－

C．当7a＝5b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶2∶5

D．当4a＝3b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋6I－＋4Br2===2Fe3＋＋3I2＋8Br－

答案　C

解析　依次发生的离子方程式：

Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。

C项，当

＝

时，离子方程式：

10I－＋4Fe2＋＋7Br2===5I2＋4Fe3＋＋14Br－，所以c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶4∶14。

3．（2017·杭州市萧山区命题比赛）已知氧化性：

Fe3＋＞H＋。

向含amolHCl和amolFeCl3的混合液中加入bmolFe单质，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．当b≥a时，发生的离子反应为2H＋＋2Fe3＋＋2Fe===4Fe2＋＋H2↑

B．当2a＝3b时，发生的离子反应为2H＋＋6Fe3＋＋4Fe===10Fe2＋＋H2↑

C．当0.5a＜b＜a时，溶液中Fe2＋与H＋的物质的量之比为（a＋b）∶（a－b）

D．当0.5a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n（e－）为amol≤n（e－）≤2amol

答案　C

解析　依次发生的离子方程式：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋。

C项，

＜

＜1时，

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

a　　　

a　　　

a

Fe　　　＋　　2H＋===Fe2＋＋H2↑

（b－

）　　2（b－

）　（b－

）

n（Fe2＋）∶n（H＋）＝（

＋b－

）∶[a－2（b－

）]＝（a＋b）∶（2a－2b）。

4．已知氧化性：

Br2＞Fe3＋＞I2，向amolFeI2和amolBaCl2混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化等因素）。

则下列说法不正确的是（　　）

A．离子的还原性：

I－＞Fe2＋＞Br－

B．四条线与溶液中离子的对应关系：

X－Fe2＋、Y－I－、Z－Br－、W－Cl－

C．当4a＝3b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶2∶8

D．当3a≤2b时，发生的离子方程式：

2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－

答案　B

解析　依次发生的离子方程式：

Br2＋2I－===I2＋2Br－，Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。

Z代表Br－，X代表I－，Y代表Fe2＋，W代表Cl－