7.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>D>EB.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>ED.B>D>C>A>E
【答案】B
【解析】
试题分析：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：
A＞B；②原地啊池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C，所以金属活泼性：
C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：
A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：
D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：
A＞C＞D＞B．答案选B.
考点：
原电池原理
8.已知有如下热化学方程式
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2
③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH3
则下列关系正确的是：
A.ΔH3=（ΔH1+ΔH2）/2B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=（ΔH2-ΔH1）/2D.ΔH3=（ΔH1-ΔH2）/2
【答案】D
【解析】
【分析】
利用盖斯定律计算，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热；
【详解】2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH1①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2②利用盖斯定律，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则ΔH3=（ΔH1-ΔH2）/2；综上，本题选D。
9.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均摩尔质量D.反应物A的质量
【答案】A
【解析】
试题分析：
可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变．
解：
A．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A正确；
B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B错误；
C．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C错误；
D．该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以A的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D错误，
故选A．
10.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。
它以固体氧化锆 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。
该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
该电池属于氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：
正极：
O2+4e-=2O2-；负极：
H2-2e-+O2-═H2O，总反应为：
2H2+O2=2H2O。
【详解】A.在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，故A项错误；B.在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，故B项错误；C.a极对应的电极反应为：
O2+4e-=2O2-，故C项错误；D.在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确。
综上，本题选D。
11.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（s）。
2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。
下列判断正确的是
A.从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）
B.从开始到平衡B的转化率为60%
C.此反应的化学平衡常数表达式K=c（C）c2（D）/c3（A）c（B）
D.若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【分析】
结合题干，即可列出该反应的三段式，利用相关数值进行简单计算；
【详解】2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L，则生成C的物质的量为2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：
2=0.3mol：
0.6mol，解得x=1，
3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（s）
n03mol1mol0mol0mol
Δn0.9mol0.3mol0.3mol0.6mol
n平2.1mol0.7mol0.3mol0.6mol
A．结合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L∙min），故A项错误；B．B的转化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B项错误；C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，D为固体，所以K=c（C）/c3（A）c（B），故C项错误；D．固定容积为2L，气体体积不变，但D为固体，可知混合气体的质量变化，密度为变量，若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态，故D项正确。
综上，本题选D。
【点睛】本题考查化学平衡常数及转化率的计算，要求学生能运用化学平衡的规律进行运算。
化学平衡计算模式＂三步曲＂
（1）写出化学方程式。
（2）根据化学方程式列出各物质（包括反应物和生成物）的三段式，已知中没有列出的相关数据，设未知数表示。
（3）根据已知条件列方程，解出未知数。
12.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：
Zn－2e－＝Zn2＋
B.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C.电池反应为：
Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D.在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极
【答案】C
【解析】
A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故A错误；B、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C、负极反应是为Zn－2e－=Zn2＋，因此电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。
13.在一密闭容器中，进行以下可逆反应O（g）+P（g）
W（g）+2T（?
），在不同条件下W的百分含量的变化情况如图，则该反应
A.正反应放热，T是固体B.正反应放热，T是气体
C.正反应吸热，T是气体D.正反应放热，T是固体或气体
【答案】B
【解析】
【分析】
结合图像分析可知P2>P1、T2>T1，再结合压强、温度对平衡的影响，即可得到答案。
【详解】根据图像可知，在温度相同的条件下，压强越大W的含量越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的可逆反应，因此T一定是气态。
而当压强相同时，温度越高W的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。
综上，本题选B。
【点睛】在分析有关图像时应该注意：
一、ν－t图像或c－t图像：
1.ν－t图像：
分清正逆反应，分清各因素（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率和平衡移动的影响。
二、平衡图像1.出现拐点的图像：
分析依据“先拐先平”。
在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡（代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等）。
14.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是
A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
【答案】A
【解析】
分析：
A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属。
详解：
A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，选项A正确；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，选项B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，选项C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，选项D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点。
15.在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是
A.A的转化率变小B.平衡向逆反应方向移动
C.a>c＋dD.D的体积分数变小
【答案】C
【解析】
【分析】
反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，可知压强增大，平衡正向移动，以此来解答。
【详解】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度为原平衡的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，可知压强增大，平衡正向移动；A.平衡正向移动，则A的转化率变大，故A项错误；B.平衡正向移动，故B项错误；C.增大压强，平衡正向移动，则a>c＋d，故C项正确；D.增大压强平衡正向移动，则D的体积分数变大，故D项错误；综上，本题选C。
16.关于下列装置的说法中正确的是
A.装置①中，盐桥可用导电的金属丝替代
B.装置②通电过程中有Fe（OH）2产生
C.装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等
D.装置④中有Cl2生成
【答案】B
【解析】
【分析】
A.盐桥中存在的是自由移动的离子；B.装置②中，阳极产生的Fe2＋可与阴极产生的OH-结合生成Fe（OH）2；C.电解法精炼铜中，由于粗铜中有杂质，故溶解的铜和析出的铜质量不相等；D.此装置为铁在酸性条件下的析氢腐蚀；
【详解】A.盐桥中存在的是自由移动的离子，而金属丝中不存在离子，故A项错误；B.装置②中，阳极Fe－2e－=Fe2＋，阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Fe2＋与OH-结合生成Fe（OH）2，故B项正确；C.电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，由于粗铜中含有杂质所以会发生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e−=Cu2+等反应，阴极发生Cu2++2e−=Cu，溶解的铜和析出铜的质量不相等，故C项错误；D.在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D项错误。
综上，本题选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题5小题，共计52分）
17.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4（s，白磷）＋5O2（g）===P4O10（s）ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1
P（s，红磷）＋5/4O2（g）===1/4P4O10（s）ΔH2＝－738.5kJ·mol－1
则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为_________________________________________。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s）ΔH＝－1638kJ·mol－1。
在某密闭容器中加入37.2g白磷和29.12L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。
则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_____________，反应过程中放出的热量为_____________。
【答案】
（1）.4P（s，红磷）===P4（s，白磷）ΔH＝+29.2kJ·mol－1
（2）.2:
1（3）.760.44kJ
【解析】
【分析】
（1）根据盖斯定律写出红磷转化为白磷的热化学方程式；
（2）设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y,结合原子守恒计算得到,根据热化学方程式计算反应放出的热量；
【详解】
（1）P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1①
P（s，红磷）＋5/4O2（g）=1/4P4O10（s）ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②
根据盖斯定律②×4-①得，4P（s，红磷）=P4（s，白磷）ΔH＝+29.2kJ·mol－1；
（2）在某密闭容器中加入37.2g白磷和29.12L氧气（标准状况），白磷中磷原子物质的量n=37.2g/31（g/mol）=1.2mol，氧气物质的量n=29.12L/22.4（L/mol）=1.3mol，则氧原子物质的量为2.6mol。
根据原子守恒列式计算：
设P4O10的物质的量为xmol，P4O6的物质的量为ymol。
则4x+4y=1.2，10x+6y=2.6解得x=0.2mol，y=0.1mol，故P4O10与P4O6的物质的量之比为2:
1；结合热化学方程式可知，生成0.2molP4O10放出热量596.64kJ，生成0.1molP4O6放出热量163.8kJ，故放出总热量为760.44kJ；
18.电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为_____________溶液（填化学式），A极要连接电源的______________（填“正”或“负”）极。
②阳极电极反应式为_____________________________，电解过程中Na+向_____________电极迁移（填“A”或“B”）。
③电解总反应的离子方程式是________________________________。
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。
【答案】
（1）.NaOH
（2）.正（3）.2Cl‾—2e‾=Cl2↑（4）.B（5）.2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－（6）.C（7）.牺牲阳极的阴极保护法
【解析】
【分析】
（1）由图可知，右侧生成氢气，则B为阴极，B极区电解液为NaOH溶液，A极区中为NaCl溶液，氯离子放电生成氯气；
（2）结合原电池原理和电解池原理入手，保护金属的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法；
【详解】
（1）电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备NaOH，B极区电解液为NaOH溶液；Na+由A经过阳离子交换膜向B移动；A极区中为NaCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。
①根据上述分析，B
升级会员 