离子键公开课.ppt

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化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时离子键岳州中学周威,学习目标：

1、掌握离子键、离子化合物的概念。

2、掌握离子键的形成过程和形成条件。

3、能熟练地用电子式表示离子化合物。

氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图,视频实验,取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

优酷客户端.lnk,剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。

化学方程式：

2Na+Cl2=2NaCl,加热,现象：

一、离子键,1、定义：

电子得失,带相反电荷的离子,静电作用（吸引和排斥）,2、成键的原因：

3、成键的粒子：

4、成键的性质：

5、成键元素：

6、存在物质：

人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。

活泼的金属元素与活泼的非金属元素,离子化合物（含有离子键的化合物叫离子化合物）,思考,哪些化合物是离子化合物？

1）、活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。

2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

如Na2CO3、MgSO4等。

3）、强碱。

如NaOH、KOH、Ca（OH）2等。

都含有活泼金属元素,下列物质中哪些是离子化合物（）,1、H2O2、CaCl23、Na2S4、H2S5、Na2O6、CO27、CaO8、KCl9、NH310、CH4,2、3、5、7、8,试一试：

、原子的电子式：

二、电子式,概念：

在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“”来表示原子的最外层电子的式子。

阴离子的电子式,、离子的电子式：

阳离子的电子式,即离子符号,使每一个原子达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,练习写出下列微粒的电子式：

、离子化合物的电子式：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,注意:

相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：

AB型,AB2型,A2B型,归纳与整理,练习：

用电子式表示CaO、MgF2、K2O,

（1）原子的电子式：

常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。

（2）简单阳离子的电子式：

用离子符号来表示。

（3）阴离子的电子式:

不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

归纳与整理,（4）离子化合物的电子式：

由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。

课堂练习,1、下列说法正确的是：

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.金活泼属与活泼非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键,2、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：

A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17,（D）,（B）,3、下列微粒电子式错误的是（）4、下列化合物电子式书写正确的是（）,B,D,欢迎各位领导和同仁批评与指正,谢谢,