高中高一化学必修一第三章学习知识点复习总结doc.docx
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高中高一化学必修一第三章学习知识点复习总结doc
第三章复习
一.金属的物理性质：
钠：
银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点
低，电和热的良导体。
铝：
银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的
良导体。
铁：
纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
与O2
4Na+O2=2Na2O
常温下生成致密的
潮湿空气中易
反应
△
氧化膜，纯氧中可
腐蚀，纯氧中
2Na+O2=Na2O
2燃烧生成Al2O3
燃烧生成Fe3O4
与
2Na+2H
O=
常温或加热
高温
H2O
2
3Fe（s）+4H2O（g）
2↑
都不反应
Fe3O4（s）+4H2（g）
反应
2NaOH+H
与酸
2Na+2H+=
2Al+6H+=2Al3+
Fe+2H+=Fe2++
反应
2Na++H2↑
+3H2↑
H2↑
与盐
可置换出较不
可置换出较不
溶液
先与水反应
活泼的金属
活泼的金属
反应
与碱
与水反应
2Al+2NaOH+2H
2O
不反应
反应
=3H2↑+2NaAlO
2
考点：
1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。
2.铝与酸碱的反应离子方程式、计算。
3.铁与水蒸气反应、实验。
典型例题：
1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L
的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C）
A.1:
2:
3B.6:
3:
2C.3:
1:
1D.1:
1:
1
解析：
钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟
＋
H反应，过量的钠再与水反应。
2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质？
用图表示之。
提示：
Na2CO3。
O2
H2O
CO2
Na――→Na2O――→NaOH
溶液――→
Na2CO3·10H2O―→Na2CO3
3、在盛有5mL
饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察
到的现象是
（C）
A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.试管底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为1：
1.
5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（A）
A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-
6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
（1）所观察到的现象是点火时听到爆鸣声，有关反应的化学方程式是
3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2。
（2）干燥管内可装入的试剂是CaCl2，其作用是干燥氢气。
干燥管还可用U形管（装置）代替。
（3）玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面
积。
实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭
酒精喷灯。
2.金属氧化物的性质
三、金属氧化物的性质
氧化
固体颜
水溶性
属性
与盐酸反
与碱反
物
色
应
应
Na2O
白色
和水反
碱性氧
生成钠盐和水反
应
化物
和水
应
Na2O2
淡黄色
和水反
过氧化
生成盐
和水反
应
物
放O2
应
Al2O3
白色
不溶
两性氧
反应
反应
粉末
化物
Fe2O3红棕色俗
不溶
碱性氧
反应
不反应
称铁红
化物
.记清化学反应方程式、离子方程式
考点：
1
2
2
2
2
2NaO＋2HO=4NaOH+O↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2
Al
O+6HCl=2AlCl+3H
O
2
3
3
2
Al
O+2NaOH=2NaAlO
+HO
2
3
2
2
2.①记住固体颜色
②过氧化钠与水、CO2
计算
四.金属氢氧化物：
1.铁的氢氧化物的制备
三.金属氢氧化物的化学性质
1.铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液FeSO4溶液
加
生成红褐色
NaOH
沉淀
溶液
化学方
FeCl3+3NaOH
程式
=Fe（OH）3
+3NaCl
先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）
2+Na
2SO4
4Fe（OH）2+O2+2H
2O=4Fe（OH）
3
2.氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4
3.氢氧化铝的性质具有两性：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4.氢氧化铝的不稳定性
2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O
这是难溶碱的共性——受热分解。
考点：
1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。
2、Al（OH）3的制备，Fe（OH）2的制备及实验改进方法。
3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象
典型例题：
1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（B）
A.Mg（Al
203）B.MgCl
2（AlC13）
C.Fe（Al）
D.Fe
2
O（Al
0）
3
2
3
2、向Al2（SO4）3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会
因加入试剂过量而消失的是（B）
A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液
3、往100ml0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（BD）
A．70mlB．90mlC.130mlD．160ml
4、CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器
中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了（A）
A．3gB．3.2gC．4.4gD．5.6g
5.为下面操作，选合适的图像。
6、在一定条件下，将钠与氧气反
应的生成物1.59溶于水，
所得溶液恰好能被80ml。
浓度为0.50mol／L的HCl
溶液中和，则该生成物的成
分是
（C）
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D．Na2O2和NaO2
7、在含有
3+2+
3++
Na2O2固
Fe、Fe、Al
、NH4的稀溶液中，加入足量的
体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数
目几乎没有变化的是（B）
A．Fe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2五、盐考点：
[怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3]
1、加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
2、溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3
+CaCl2=2NaCl+CaCO3
[Na2CO3和NaHCO3相互转化]
通入CO
Na2CO3
2
NaHCO3
加热
加入NaOH
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
3.
Fe2+、Fe3+常用的检验方法
1）Fe3+的检验：
a.观察颜色：
Fe3+的溶液呈黄色
b.加碱液：
Fe3+3OH=Fe（OH）3（红褐色沉淀）
c.加KSCN溶液：
Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血红色溶液）
2）Fe2+的检验：
a.观察颜色：
Fe2+的溶液呈浅绿色
b.加碱液：
Fe2+2OH=Fe（OH）2（白色絮状沉淀）
[白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]c.将Fe2转化为Fe3检验：
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血红色溶液）
思考：
先氯水还是先加KSCN溶液?
先加KSCN溶液。
5.Fe3＋与Fe2+转化
+氧化剂（Cl2）
Fe2+Fe3+
还原剂+还原剂（Fe）氧化剂
2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+＋Fe＝3Fe2+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
典型例题：
1．下列物质中能通过化合反应制取的是（D）
①FeO
4
②Fe（OH）
3
③FeCl
2
④FeCl
3
3
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
2．下列物质跟铁反应后的生成物与
KSCN溶液作用一定会产生红
色溶液的是（C）
A．盐酸B．Fe2（SO4）3溶液
C．氯气
D．CuSO4溶液
3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀
液”，该过程发生的反应为：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应
利用了铜的什么性质
（B）
A4.
．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性
在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全
后将固体滤出，下列说法中正确的是（B）
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是
2+
，一定不含
2+
；
Fe
Cu
B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子
是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，
可能含有Cu2和Fe3+
D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+
和Fe2+，一定不含Cu2
5.将
Na2CO3和
NaHCO3混合物
19g，充分加热后，收集到
CO2有
1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于
300ml
水中，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度
1．下列说法中不正确的是（c）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．下列有关金属的叙述正确的是（B）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．酸根离子中一定不含金属原子
3、下列说法正确的是（B）
A合金钢不含非金属元素
B合金钢和碳素钢都含碳元素
C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物
D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的
解析：
合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。
4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时
看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（B）
A．只含Na+
B．一定含Na+，可能含有K+
C．既含有Na+，又含有K+
D．可能含有Na+，可能还含有K+
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