人教版九年级化学上册化学方程式教案.docx
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人教版九年级化学上册化学方程式教案
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法错误的是（ ）。
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
2．下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是（ ）。
A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B．要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g
C．1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
D．在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量
3．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）。
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
4．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应：
C＋H2O（气）
H2＋CO，在反应前后，发生了变化的是（ ）。
A．元素的种类B．分子的种类
C．原子的数目D．物质的总质量
5．下列说法中，正确的是（ ）。
A．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变
B．aL氢气和bL氧气完全反应，生成（a＋b）L水
C．在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和
D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a＋b）g
6．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（ ）。
二、填空题
7．从分子和原子的角度解释，为什么参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．
（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转（填“左”或“右”）。
该反应________质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。
反应后天平不平衡的原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________（填序号）。
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。
三、实验题
9．做红磷燃烧前后质量测定的实验时，锥形瓶底部应铺有细沙，再把红磷置于细沙上，其原因是________________________，第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．为了验证质量守恒定律。
甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：
木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系为：
m________n（填“＜”“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：
光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。
x和y的关系为：
x________y（填“＜”“＞”或“＝”）。
（3）丙同学用实验测定的数据有：
锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
a与b的关系为：
a________b（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
第2课时 化学方程式
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．化学方程式2H2＋O2
2H2O的正确意义是（ ）。
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
2．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中
、
分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是（ ）。
A．2H2＋O2
2H2O
B．2H2O
2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O2
2CO2
D．H2＋Cl2
2HCl
3．在化学反应A＋B===2C＋D中，10gA物质恰好与10gB物质完全反应，若生成D物质8g，则生成C物质的质量为（ ）。
A．11gB．12gC．9gD．13g
4．Y2＋2□===4XY中方框里应填写的化学式为（ ）。
A．X2Y2B．X2YC．X3Y4D．XY2
5．4NH3＋5O2
4X＋6H2O反应中，则X的化学式为（ ）。
A．NOB．NO2C．N2O4D．N2
6．某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是（ ）。
A．A由4种元素组成B．A是化合物
C．A中含水D．A不稳定
7．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
关于此反应的认识不正确的是（ ）。
A．物质H一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．W、P是反应物
D．待测值为13
二、填空题
8．已知A＋B===C＋D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C________g。
9．已知A＋2B===C＋D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则参加反应的A与B的质量比为____________。
10．（2011年山东德州）对于化学反应：
2A===2B＋C，已知：
反应生成B和C的质量比为B∶C＝1∶8。
请在表格中填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
课题2 如何正确书写化学方程式
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（ ）。
A．以客观事实为基础
B．只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C．遵循质量守恒定律
D．生成物中的气体一定要标注“↑”
2．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示此反应的化学方程式书写正确的是（ ）。
A．C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O
B．C3H6O3＋O2===CO2＋H2O
C．C3H6O3＋3O2===CO2↑＋3H2O
D．2C3H6O3＋6O2===6CO2＋6H2O
3．手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。
某种锂电池板的总反应可表示为：
Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是（ ）。
A．LiMnO2为新型的氧化物
B．LiMnO2为锂、锰、氧的合金
C．该反应属于化合反应
D．该反应中Mn的化合价没有变化
4．实验证明点燃的镁条在二氧化碳气体中可以燃烧，生成氧化镁和炭黑（碳单质）。
下列说法中错误的是（ ）。
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是：
2Mg＋CO2
2MgO＋C
B．镁条在空气中燃烧时只与二氧化碳发生了化学反应
C．金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火
D．在上述反应中镁发生了氧化反应
5．下图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
、
、
分别表示A、B、C三种不同的分子。
则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）。
A．6∶1∶5B．6∶1∶2
C．2∶1∶2D．2∶1∶5
6．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。
若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（ ）。
A．碳原子B．氢原子C．氮原子D．氧原子
7．下列化学方程式中，正确的是（ ）。
A．P＋O2
P2O5B．C＋2O
CO2
C．Mg2＋O2
2MgOD．3Fe＋2O2
Fe3O4
二、填空题
8．某学生写了下面6个化学方程式。
A．Mg＋O2===MgO2
B．2P2＋2O5
2P2O5
C．Cu2（OH）2CO3===CuO↓＋H2O＋CO2↑
D．3Fe＋2O2↑===Fe3O4
E．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2
F．CuO＋H2===Cu↓＋H2O
其中（请填序号）：
（1）化学式写错的有______；
（2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有________________________________________________________________________；
（3）反应条件应该注明而未注明的有______；
（4）“↑”“↓”使用不当或遗漏的有______。
9．配平下列化学方程式：
（1）____Fe3O4＋____CO
____Fe＋____CO2
（2）____C2H4＋____O2
____CO2＋____H2O
（3）____MnO2＋____HCl
____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O
（4）____CuSO4＋____NaOH===____Cu（OH）2↓＋____Na2SO4
（5）____N2H4＋____N2O4
____N2＋____H2O
（6）____H2＋____WO3
____W＋____H2O
10．Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按下列要求写出化学方程式。
（1）两个化合反应：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（2）两个分解反应：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。
A．27∶32∶102B．27∶24∶43
C．4∶3∶2D．108∶96∶204
2．制取4.8g氧气，需要氯酸钾的质量为（ ）。
A．12.25gB．24.5g
C．2gD．3g
3．在化学反应A＋2B===3C＋D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。
若反应生成了15gC，则参加反应的B的质量为（ ）。
A．8gB．12gC．16gD．24g
4．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：
3Mg＋N2
Mg3N2,2Mg＋O2
2MgO。
已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ ）。
A．等于40gB．小于40g
C．大于40gD．无法确定
5．在3A＋B===2C＋D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）。
A．20B．26C．40D．60
6．在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为（ ）。
项目
A
B
C
D
反应前质量/g
8
10
1
15
反应后质量/g
未测
24
2
6
A.1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3
二、计算题
7．下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
解：
设生成氧气的质量为x。
KClO3
KCl＋O2↑
122．5 32
12．25g x
＝
解得x＝3.2g
答：
加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g。
（1）错误原因：
__________________________________________________________。
（2）改正：
8．工业上电解熔融氧化铝制取单质铝的反应式为：
2Al2O3
4Al＋3O2↑。
请计算电解10t氧化铝可得铝的质量是多少？
9．中国登山协会为纪念我国登山运动员首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13∶40成功登顶。
假如每位运动员登顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少？
（标准状况下氧气密度为1.43g·L－1）
（2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？
简述理由。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为：
2N2H4＋N2O4
3________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
【课后巩固提升】
1．D 2.A 3.B
4．B 解析：
化学反应前后分子种类一定发生变化。
5．C 解析：
A选项，物质间或发生物理变化，则不适用质量守恒定律；B选项中单位是体积L，体积是不能直接相加的；D选项中氢气与氧气不一定完全反应。
6．B 解析：
因为是在密闭容器中，所以物质总质量不改变。
7．因为化学反应实质是构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目和质量都不变。
所以由微粒聚集起来的宏观物质在参加化学反应前后质量的总和不变
8．
（1）右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
（2）①②⑤
9．防止锥形瓶炸裂 锥形瓶内空气受热，使气球膨胀，空气浮力变大，测出质量会偏小
10．
（1）>
（2）< （3）＝ （4）在密闭体系中进行
第2课时 化学方程式
【课后巩固提升】
1．C
2．C 解析：
第一种微粒是由不同元素的原子构成的，所以是化合物，该反应是化合物与一种单质进行的化合反应。
3．B
4．B 解析：
根据两边原子的种类不变，方框中肯定有X。
根据原子的数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内肯定有Y。
综合方框前的化学计量数“2”分析，应选B项。
5．A 解析：
右边缺少4个N原子和4个O原子。
6．C 解析：
A物质是纯净物，所以不可能纯净物中含有另外一种物质。
7．A 解析：
物质H可能是催化剂，也可能是杂质。
8．0.6 解析：
根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4g，生成物C与D的总质量也为2.4g，又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6g。
9．5∶1 解析：
根据质量守恒定律，生成4gC和8gD，则参加反应的A和B的质量总和为12g。
又知A10g完全反应，所以参加反应的B为2g，则A与B参加反应的质量比为5∶1。
10．4 32 解析：
因为参加反应的A的质量为36g，又反应生成B和C的质量比为1∶8，所以B的质量＝1/9×36g＝4g，C的质量＝8/9×36g＝32g。
课题2 如何正确书写化学方程式
【课后巩固提升】
1．D 解析：
当反应物也有气体时，生成物中的气体不用标注“↑”。
2．A
3．C 解析：
MnO2中Mn为＋4价，LiMnO2中Mn为＋3价。
4．B 解析：
镁条在空气中燃烧时与氧气也发生了反应，事实上与氮气也会反应。
5．C 解析：
化学方程式的化学计量数之比等于“实际参加反应”的各粒子数目之比。
6．C
7．D 解析：
A项没有配平，B项、C项没有尊重客观事实。
8．
（1）AB
（2）C （3）CDF （4）CDEF
9．
（1）1 4 3 4
（2）1 3 2 2
（3）1 4 1 1 2（4）1 2 1 1
（5）2 1 3 4 （6）3 1 1 3
10．
（1）3Fe＋2O2
Fe3O4 2H2＋O2
2H2O
（2）2H2O
2H2↑＋O2↑ 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
课题3 利用化学方程式的简单计算
【课后巩固提升】
1．D 解析：
铝在氧气中燃烧的化学方程式为：
4Al＋3O2
2Al2O3。
2．A 解析：
设需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
2×122.5 3×32
x 4.8g
＝
解得x＝12.25g
3．D 解析：
A ＋2B=== 3C ＋ D
6g 8g 9g
根据质量守恒定律，生成C：
6g＋8g－9g＝5g。
＝
解得x＝24g
4．B 解析：
极端假设法。
设24g镁在纯氮气中完全燃烧可得Mg3N2为x。
3Mg ＋ N2
Mg3N2
3×24 3×24＋2×14
24g x
＝
解得x＝33.3g
现24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量一定介于33.3g和40g之间。
所以选B。
5．C 解析：
3A ＋ B === 2C ＋ D
30g 10g 5g
根据质量守恒定律，生成C：
30g＋10g－5g＝35g
＝
解得x＝40
6．A 解析：
首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A与D的化学计量数之比。
根据表中数据可知，B和C为生成物，而D为反应物，再根据质量守恒定律可知A减少的质量为6g，故A也为反应物，写出化学反应方程式为：
xA＋yD===mB＋nC，最后根据A与D的质量关系计算它们的化学计量数之比。
7．解：
（1）化学方程式没有配平
（2）设反应后可制得氧气的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
2×122.5 3×32
12．25g x
＝
解得x＝4.8g
答：
加热12.25g氯酸钾，可制得氧气4.8g。
8．解：
本题可用两种方法解答。
解法1：
设电解10t氧化铝可得铝的质量为x。
2Al2O3
4Al＋3O2↑
2×102 4×27
10t x
＝
解得x＝5.3t
答：
略。
解法2：
电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝，则
Al2O3………2Al（关系式）
102 54
10t x
＝
解得x＝5.3t
答：
略。
9．解：
（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为
＝3356.6L
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 4.8kg
＝
解得x＝47.4kg
答：
略。
（3）不行。
此法成本太高，经济上不合算（或在实验室制如此多氧气，耗时太长）
10．
（1）N2
（2）解：
设需要助燃物N2O4的质量为x。
2N2H4 ＋ N2O4
3N2＋4H2O
64 92
9．6kg x
＝
解得x＝13.8kg
答：
需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。
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