C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
21．头孢拉定片适用于治疗敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。
其结构简式如图所示，有关该物质的描述正确的是
A．分子式为C16H20N3O4S
B．该物质在一定条件下能发生水解
C．该有机物质属于芳香族化合物
D．该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2
22．在含有一定量的FeBr2溶液中通入0.3moL的Cl2，充分反应后测得溶液中Fe3+的浓度和Br—的浓度相同，则原溶液中FeBr2的物质的量为
A．0.3moLB．0.15moLC．0.2moLD．0.4moL
四、（本题共8分）
海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。
海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。
23．海洋中含量最高的卤素原子核外电子占据着根轨道；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为。
24．海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为（用离子符号表示）_________________________，其中形成的化合物中能发生潮解的是（用电子式表示）。
25．微量元素铍在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。
请写出：
（1）铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：
。
（2）Be（OH）+与强碱溶液反应的离子方程式：
。
26．下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是（选填编号）。
a．海水提溴：
海水浓缩
溴蒸气
液溴
b．海水提镁：
海滩贝壳
石灰乳
MgO
镁
c．海带提碘：
海带灼烧
滤液
含碘有机溶液
碘晶体
d．海盐提纯：
海盐
精盐
滤液
食盐晶体
五、（本题共8分）
叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
27．NaN3中存在的化学键有____________。
a、离子键b、极性共价键c、非极性共价键
28．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
___________________________________________________。
29．配平下列反应的离子方程式
N3－+MnO4－+H+→Mn2++______+NO
30．3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。
请写出有关反应的化学方程式________________________________________。
六、（本题共8分）
在一定体积的密闭容器内发生如下反应：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）–Q（Q>0）。
1300℃时的平衡常数K=1。
31．该反应K的表达式为_____________，在
高于1300℃时K____1（填“>、<或=”）
32．在1300℃时，反应中H2O的浓度随时间
的变化列于右表，试计算前4分钟时反应速率
为____，表中a___1.7mol/L（填“>、<或=”）
33．1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
A．容器中压强不变B．v（C）（正）=v（H2O）（逆）
C．c（H2O）=c（CO）·c（H2）D．c（CO）=c（H2O）
34．表中b_______a，c________1.23mol/L（填“>、<或=”）。
七、（本题共12分）
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
35．B装置有三种功能：
①控制气流速度；②均匀混合气体；③
36．设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
37．D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。
38．在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。
39．E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
A.水洗分液法B.蒸馏法C.萃取分液法D.结晶法
该装置还有缺陷，原因是______________________________________________________
八、（本题共12分）
乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙
酸溶液（如图所示：
试管A中装有40％的乙醛水溶液、
氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中
装有某液体）。
已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空
气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本
完全。
有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点／℃
20.8
117.9
290
197.2
100
请回答下列问题：
40．试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）：
______________________________________________________________。
41．如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在______________________________________________，目的是__________________________________________________________________。
42．烧杯B的作用是__________________________________________________________；烧杯B内盛装的液体可以是_______________（在上表中选择，写出一种即可）。
43．若想检验试管C中是否含产物乙酸，请你在所提供的药品中选择，设计一个简便的实
验方案。
所提供的药品有：
pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。
实验仪器任选。
该方案为：
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
九、（本题共10分）
某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。
已知：
（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
44．X的结构简式是，反应
的类型是。
45．反应②③两步能否互换（填“能”或“不能”），理由是____________________
。
46．反应
的化学方程式是。
47．检验B是否完全转化为C的方法是（选填编号）。
a．定量分析：
测熔点b．定性分析：
酸性高锰酸钾溶液
c．定量分析：
银氨溶液d．定性分析：
新制氢氧化铜
十、（本题共12分）
尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。
已知：
完成下列填空：
48．写出反应类型：
反应②__________________，反应③___________________________。
49．写出化合物D的结构简式：
_______________________________________________。
50．写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
__________________________________________________________________________。
51．写出反应①的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
52．下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
a．NaOHb．Na2CO3c．NaCld．HCl
53．用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
__________________________________________________________________________。
十一、（本题共14分）
Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。
右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）。
54．已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2_________g。
空气成分
人体呼出气体成分
N2
78%
73.65%
O2
21%
15.92%
H2O
0.5%
5.97%
CO2
0.03%
3.98%
55．若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2。
计算要达到该目的，Na2O2与KO2的物质的量之比。
已知：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
56．计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）。
57．为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。
100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na2O2）。
通过计算回答：
若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？
若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？
2013学年第一学期高三期中考试（13年11月）
答题纸
学校_____________姓名_____________班级_____________学号_____________
………………………………………………………装订线…………………………………………………………………………
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）
1
2
3
4
5
二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（本题共20分，每小题4分，有一到两个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）
18
19
20
21
22
四、（本题共8分）
23．；。
24_________________________，_____________________。
25．
（1）。
（2）_____________________________________________________。
26．
五、（本题共8分）
27．____________。
28．___________________________________________________________。
29．N3－+MnO4－+H+→Mn2++______+NO
30．__________________________________________________________。
六、（本题共8分）
31．_______________________________，_____________
32．_______________________，_______________
33．______________。
34．_____________，________________
七、（本题共12分）
35．
36．
37．。
38．_________。
39．。
______________________________________________________
八、（本题共12分）
40．______________________________________________________________。
41．________________________________；_____________________________，__________________________________________________________________。
42．________________________________；_______________________
43．_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
九、（本题共10分）
44．_________，________。
45．，_____________________________________________________________。
46．_____。
47．
十、（本题共12分）
48．__________________，___________________________。
49．_______________________________________________。
50．
__________________________________________________________________________。
51．
____________________________________________________________________。
52．_________。
53．
__________________________________________________________________________。
十一、（本题共14分）
54．需要Na2O2_________g。
55．
56．
57．
2013学年第一学期高三期中考试（13年11月）
答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共10分）
1
2
3
4
5
A
C
D
B
A
二．选择题（本
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