大题规范练1高考化学优化探究一轮总复习苏教版.docx

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大题规范练1高考化学优化探究一轮总复习苏教版

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________

题号

一

总分

得分

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题

1．欲除去下列各物质中的少量杂质,括号内试剂选择正确的是（   ）

A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C.苯中的甲苯（溴水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

2．下列反应过程中的能量变化与图一致的是

A.2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

B.C+CO2

2CO

C.CaCO3

CaO+CO2↑

D.C+H2O

CO+H2

3．元素铬（Cr）在自然界主要以+3价和+6价存在。

请回答下列问题：

（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72—还原为Cr3+。

该反应的离子反应方程式为___________。

（2）利用铬铁矿（FeO•Cr2O3）冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。

浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

③加热Cr（OH）3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_______。

（3）已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀）则Cr（OH）3的溶度积常数Ksp＝_______________。

（4）用石墨电极电解铬酸钠（Na2CrO4）溶液，可制重铬酸钠（Na2Cr2O7），实验装置如图所示（已知：

2Cr

+2H+

Cr2

+H2O）。

①电极b连接电源的______极（填“正”或“负”）,b极发生的电极反应式为_________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol。

4．钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。

从含钴废料（含CoO、Co2O3、单质Al、Li等）中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：

（1）步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

（2）已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

（3）步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

（4）若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______（填仪器名称）。

（5）操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。

洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

（6）某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____（填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰）

A．KClB．KSCNC．K2CrO4D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

化学式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

黑色

红色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

5．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

6．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）

A.该装置气密性良好

B.实验室制备氯气

C.分离酒精和水

D.蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体

7．为检验某卤代烃中的X元素，下列操作：

（1）加热煮沸；

（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却。

正确的操作顺序是

A.（3）

（1）（5）（6）

（2）（4）B.（3）（5）

（1）（6）（4）

（2）

C.（3）

（2）

（1）（6）（4）（5）D.（3）（5）

（1）（6）

（2）（4）

8．甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）

A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2

9．下列关于有机物的说法正确的是

A.苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B.甲烷能与氯水发生取代反应

C.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D.乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色

10．下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是（）

①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下

②用96%的酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

③溴水能鉴别出乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯

④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤

A．①②B．③④C．①④D．②③

11．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH

（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、、1411.0kJ·mol-1和1366.8

kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（）

A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

12．（2019·合肥市高三第二次质检）[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

回答下列问题：

（1）物质A的含氧官能团的名称为________；B→C属于________反应（填反应类型）。

（2）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________；F分子中共平面的原子最多有________个。

（3）D与银氨溶液发生反应的化学方程式为_____________________。

（4）福酚美克具有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的有机物的结构简式：

________________________和________________________。

①含有—CONH2；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱的吸收峰数目为4。

（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制的合成路线。

13．海带中含有碘元素。

从海带中提取的碘的步骤如下：

①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2

④加入CCl4萃取⑤分液

下列说法中不正确的是

A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.步骤③中涉及的离子方程式为：

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

C.步骤④中不能用酒精代替CCl4

D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出

14．（2019·陕西高三教学质量检测）聚合硫酸铁（PFS）是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。

其一种合成方法流程如下：

回答下列问题：

（1）聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe2（OH）n（SO4）x]m，其中Fe化合价为＋3，则x＝________（用含n的代数式表示）。

（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。

清液中所含的主要离子是________。

（3）在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化，该阶段完成的标志是沉淀颜色变为________，发生反应的化学方程式为________，为了使反应充分，还可以采取的措施有____________________________（写一条即可）。

（4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为___________________。

反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为__________________________________。

（5）为了测定所得产品中Fe2＋的含量，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色，然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定，则滴定至终点时的实验现象是______________________________。

15．

下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）

A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键

B．分子中的碳氧键有2种键长

C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键

D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键

16．（11分）回答下列问题：

（1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH=-116kJ/mo1

如图表示CO的平衡转化率（α）随温度和压强变化的示意图。

X表示的是_____________，Y1_____Y2（填“<”、“=”、“>”）。

（3）合成甲醇的反应原理为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v（正）____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

0~4min，CO2的平均反应速率v（CO2）=____________mol·L−1·min−1。

②该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

选考题（请从给出21、22两道试题中选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，如果多做，则按所做的第一题计分。

）

17．（11分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）：

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。

将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________________________________________，

则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有___________________________（任写两种即可）。

（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是________________。

（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为______________，

A装置中发生反应的离子方程式为____________________________。

②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象_________________________________。

18．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（　　）

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

19．用化学用语表示NH3+HCl

NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是（　　）

A.中子数为8的氮原子

B.HCl的电子式:

H+]-

C.NH3的结构式:

D.Cl-的结构示意图:

20．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（　　）

A.食物放在冰箱中

B.在食品中添加适量防腐剂

C.在糕点包装内放置小包除氧剂

D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

评卷人

得分

一、选择题

1．D

解析：

D

解析：

A、溴和碘化钾反应生成碘,也能溶于溴苯中,不能除去杂质,故不选A;

B、溴乙烷与氢氧化钠反应,故不能使用氢氧化钠,不选B;

C、苯和甲苯都能萃取溴水中的溴,不能除杂,故不选C;

D、碳酸钠与乙酸反应生成醋酸钠和水和二氧化碳,乙酸乙酯与碳酸钠不反应,且不溶于水,故能分离,选D。

2．A

解析：

A

【解析】

试题分析：

按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。

①放热反应：

有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：

燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。

②吸热反应：

有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：

C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等、A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确，故选A。

考点：

考查物质发生化学变化时的能量变化

3．C

解析：

（1）.Cr2O72—+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O

（2）.铬铁矿粉碎（3）.过滤（4）.8CrO42—+3S2-+20H2O=8Cr（OH）3↓+3SO42-+16OH-（5）.CO高温还原Cr2O3（热还原法）（6）.1×10-32（7）.正（8）.2H2O-4e-=O2↑+4H+（9）.

【解析】

【分析】

（1）分析元素化合价变化情况，依据得失电子守恒，原子个数守恒，得出离子反应方程式。

（2）①影响化学反应速率的因素：

物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快。

②依据原子守恒和得失电子守恒，得出离子方程式

③用Cr2O3制取金属Cr，可以采取CO高温还原Cr2O3（热还原法）。

（3）根据Ksp＝c（Cr3+）c3（OH-）求算。

（4）①根据装置图和离子放电顺序得出阳极的电极反应式。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则溶液中移动的电荷为（a-b）mol，所以外电路转移的电子为（a-b）mol，阳极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则阳极生成的氢离子为（a-b）mol。

【详解】

（1）反应中铬元素化合价从+6价降为+3价，硫元素从+4价升高到+6价，依据得失电子守恒，原子个数守恒，离子反应方程式为Cr2O72—+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故答案为：

Cr2O72—+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。

（2）①影响化学反应速率的因素：

物质的表面积大小，表面积越大，反应速率越快，为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施将铬铁矿粉碎，故答案为：

铬铁矿粉碎。

②“水浸”要获得浸出液，要过滤出浸渣，采取的操作是过滤；浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明加入的Na2S被氧化成SO42-，Cr元素由+6价降为+3价，S元素由-2价升到+6价，依据原子守恒和得失电子守恒，得到反应为：

8CrO42—+3S2-+20H2O=8Cr（OH）3↓+3SO42-+16OH-，故答案为：

过滤；8CrO42—+3S2-+20H2O=8Cr（OH）3↓+3SO42-+16OH-。

③从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr，可以采取CO高温还原Cr2O3（热还原法），故答案为：

CO高温还原Cr2O3（热还原法）。

（3）pH为5，c（OH-）=10-9，Ksp＝c（Cr3+）c3（OH-）=10-5×（10-9）3=1×10-32，故答案为：

1×10-32。

（4）①根据图示，在b极所在电极室得到Na2Cr2O7，根据2CrO42-+2H+

Cr2O72—+H2O，电解过程中b极c（H+）增大，则b极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，a是阴极，b是阳极，电极b连接电源的正极，故答案为：

正；2H2O-4e-=O2↑+4H+。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则溶液中移动的电荷为（a-b）mol，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则电路中通过电子物质的量为（a-b）mol；阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则阳极生成的氢离子为（a-b）mol，结合2CrO42-+2H+

Cr2O72—+H2O，所以阳极生成的Cr2O72—物质的量是

mol，故答案为：

。

4．A

解析：

（1）.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

（2）.会产生有毒气体氯气（3）.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑（4）.坩埚（5）.泥三角（6）.蒸发浓缩（7）.冷却结晶（8）.减少晶体的溶解损失（9）.C

【解析】

【分析】

含钴废料（含CoO、Co2O3、单质Al、Li）加入碱液，Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有Co2+及微量Li+、Al3+溶液，向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH为4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH为8-8.5，得到CoCO3沉淀，煅烧碳酸钴得到CoO，CoO与盐酸反应生成CoCl2，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出CoCl2·6H2O结晶水合物，据此分析解答。

【详解】

（1）步骤I中Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

（2）Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为：

会产生有毒气体氯气（或生成氯气，污染环境）；

（3）步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）实验室煅烧CoCO3需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为：

坩埚；泥三角；

（5）CoCl2能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作①是需要在HCl氛围中进行，从CoCl2溶液中获得CoCl2·6H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为：

蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失；

（6）某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，根据几种物质在20℃时的颜色及Ksp值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K2CrO4为指示剂，故答案为：

C。

5．D

解析：

D

【解析】

【详解】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

6．B

解析：

B

解析：

本题主要考查化学实验基本操作。

A项,使用橡胶管起到平衡压强作用,液体能顺利滴下,无法检验气密性,错误;B项,KMnO4和浓盐酸常温即可生成Cl2,正确;C项,酒精和水互溶,应用蒸馏法分离,错误;D项,NH4Cl受热易分解,无法通过蒸发法制备NH4Cl,错误。

7．B

解析：

B

【解析】

试题分析：

要检验某卤代烃（R-X）中的X元素，首先要将该X元素替换下来，通过（3）（5）

（1）这三个步骤，X元素就被羟基替换下来。

冷却后，溶液时呈碱性的，加入足量稀硝酸酸化，出去干扰离子，再加入AgNO3溶液，看出现的沉淀颜色即可判断出X元素是何元素，即依次进行操作（6）

（2）（4）。

故符合题意的选项是B。

考点：

卤代烃的取代反应，卤离子的检验

点评：

首先判断出卤代烃中的卤原子与卤离子的区别，不能电离出，所以需要应用卤代烃的性质反应后，生成带有卤离子的物质，才可以检验。

8．D

解析：

D

【解析】

根据醇与金属钠生成氢气的反应原理，2个羟基生成1分子氢气，所以羟基的个数之比=氢气物质的量之比，设乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量分别为xmol、ymol、zmol，产生等体积的氢气，则：

x=2y=3z，所以x：

y：

z=6：

3：

2，故选D。

9．C

解析：

C

【解析】

A.苯可以与氢气、氯气等发生加成反应，故A错误；B.甲烷可与氯气发生取代反应，难与氯水发生取代反应，故B错误；C.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，故C正确；D.苯不能与溴水反应而使其褪色，故D错误。

故选C。

10．D

11．A

12．A

解析：

{}　

（1）羟基、酯基　还原　

（2）保护酚羟基　15

解析　

（1）根据物质A的结构简式，可知A的含氧官能团为羟基、酯基；有机化学中加氢去氧的反应为还原反应，则B→C为还原反应。

（2）由整个反应流程可以看出，设计A→B步骤的目的是保护酚羟基；根据F的结构

可知，与苯环直接相连原子共平面，单键可以自由旋转，则与苯环相连的—OH可以与苯环共平面，同时苯环上的

也可以与苯环共平面，故最多有15个原子共平面。

（4）由题意知，符合要求的有机物分子中既含有—CONH2，又含有酚羟基，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，则符合要求的有机物结构简式为

。

（5）乙醇经氧化生成乙醛，根据合成路线D→E可知，乙醛与NaCN/NH3反应得到H2N—CH（CH3）CN，再根据合成路线F→福酚美克可知，H2N—CH（CH3）CN在H2SO4/控制pH条件下可得到H2N—CH（